5-2碱的性质探究

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资源描述

一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质NaOHCa(OH)2色态溶解性潮解性俗称白色固体极易溶于水,放出大量的热微溶于水,水溶液俗称石灰水极易潮解烧碱苛性钠火碱熟石灰、消石灰白色固体潮解——暴露在空气里的固体吸收空气里的水分表面潮湿而逐步溶解易潮解的物质:1、氢氧化钠2、氯化钙3、氯化镁溶于水放出大量热的物质1、浓硫酸2、生石灰3、氢氧化钠氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,切不可用嘴尝和用手拿,万一手上或衣服上碰到,要立即用水冲洗。氢氧化钙也有腐蚀性,也不能用嘴尝和用手拿。二、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红NaOH+CO2→Na2CO3+H2O2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O2Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO3→CaSO4↓+H2O1与指示剂反应2与酸性氧化物反应NaOH溶液Ca(OH)2溶液无现象白色沉淀注意:1、该反应不是复分解反应,2、化合价保持不变酸性氧化物——能跟碱反应生成盐和水的氧化物常用的5种酸性氧化物:CO2SO2SO3SiO2P2O5练习:写出SO2、SO3、SiO2分别与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式归纳:碱溶液+酸性氧化物→盐+水(无类型反应)酸性氧化物+水→酸SO2+H2O→H2SO3SO3+H2O→H2SO4SiO2不溶于水用实验证明二氧化碳确已跟氢氧化钠溶液反应了软塑料瓶CO2NaOHNaOH溶液1、根据瓶中压强减小来证明2、根据反应后的生成物(Na2CO3)来证明在反应后的溶液中加入盐酸……在反应后的溶液中加入澄清石灰水……在反应后的溶液中加入氯化钙或氯化钡……NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O22Ca(OH)2+HCl→CaCl2+H2O22Ca(OH)2+HNO3→Ca(NO3)2+H2O223、与酸反应Ca(OH)2NaOH中和反应——归纳:碱+酸→盐+水(复分解反应)4、与盐溶液反应NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+NaCl22NaOHCa(OH)2蓝色沉淀NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+NaCl33红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+NaOH2白色沉淀石灰纯碱法制烧碱Ca(OH)2+CuSO4→CaSO4↓+Cu(OH)2↓石灰胆矾制波尔多液归纳:碱溶液+盐溶液→新碱+新盐生成物中至少有一种沉淀反应物必须都是溶液(复分解反应)如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?1、取样,通入二氧化碳气体,溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液2、取样,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液你能用几种方法鉴别二瓶白色固体,一瓶是氢氧化钠,一瓶是氢氧化钙?1、各取少量白色固体加适量的水,……2、各取少量白色固体放在表面皿中,一段时间后……4、各取少量白色固体加水后滴加碳酸钠溶液……3、各取少量白色固体加水后通二氧化碳气体……三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途NaOHCa(OH)2制肥皂造纸棉花、羊毛脱脂精炼石油粉刷墙壁Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O中和土壤酸性Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4↓+H2O2制农药波尔多液Ca(OH)2+CuSO4→CaSO4↓+Cu(OH)2↓NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O22制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O不溶性碱受热分解成碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO+H2O△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△可溶性碱受热不分解五、碱的通性1、碱溶液具有碱性使石蕊变蓝,酚酞变红2、碱溶液+酸性氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱溶液+盐溶液→新碱+新盐不溶性碱△氧化物+水以上碱的通性各举2个实例,比比看,谁写的快,写的好!练习:(1)北方冬天的湖中有纯碱析出,当地农民捞起来后,洒上生石灰,得到的上层溶液就是烧碱溶液。1、根据以下事实写化学方程式(2)实验室一般用石灰水证明某无色气体是否二氧化碳,而用烧碱溶液除去空气中混有的二氧化碳。2、除去下列溶液中混有的杂质(括号内为杂质)(1)NaOH(Na2CO3)(2)Ca(OH)2(CaCO3)(3)NaCl(Na2CO3)

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