5.1专题五微观结构与物质的多样性

全套试题讲义下载地址=wenku专题五微观结构与物质的多样性第1讲人类对原子结构的认识随堂演练巩固1.(2012江苏海门高三一模,2)下列有关化学用语使用正确的是()A.2CO的电子式:B.核内有8个中子的碳原子:86CC.钾离子结构示意图:D.二氧化硫分子比例模型:【解析】A中,C、O间都应形成两个共用电子对;B中,正确表示方法应为;C中,核电荷数应为19。【答案】D2.下列关于原子的几种描述中,不正确的是()A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.15N与14N具有相同的质子数D.12C与13C具有相同的质量数【解析】元素符号左上角的数据表示该核素的质量数,左下角的数据表示该核素的核电荷数或质子数,二者的差值即为该核素的中子数。【答案】D3.据《钱江晚报》报道:美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室宣布,实验室科研人员与俄罗斯科学家合作,利用俄方的回旋加速器设备,成功合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间,约为0.9毫秒,之后即迅速衰变为相对原子质量较小的其他元素。下列有关说法正确的是()A.118号元素的原子核中含有118个中子B.118号元素是一种金属元素C.118号元素的原子核中含有118个质子D.118号元素原子经化学反应后转化成其他元素的原子【解析】118号元素的原子核中含有118个质子,根据元素周期表推断118号元素应位于非金属区,故不属于金属元素。由于没有给出118号元素某种核素的质量数,所以无法计算其中子数。118号元素原子转化成其他元素的原子的变化属于原子核反应,不属于化学反应。【答案】C4.原子核外的M电子层容纳的电子数和L电子层最多可容纳的电子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定【解析】根据原子核外的电子排布规律可以推出,第三周期的元素,M层电子数不大于L层最多可容纳的电子数;位于长周期的元素中,M电子层的电子数可能大于L电子层最多可容纳的电子数;故M电子层和L电子层最多可容纳的电子数的关系不能肯定。【答案】D5.填写恰当的符号:①A是原子,核内有12个中子,核外M电子层上有2个电子,A是;②B是原子,得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同,B是;③C离子带有一个单位的正电荷,核电荷数为11,C是;④D离子核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性,D是;⑤E原子没有中子,E是。全套试题讲义下载地址=wenku【解析】A中,M层有电子,K、L层一定充满电子,K、L层电子数分别为2和8。B中，得到2个电子后，才有10个电子，说明其原子核外有8个电子。C中，核电荷数为11，说明其为钠元素。D离子失去一个电子后成为原子，说明D离子带一个单位的负电荷，其核外电子数为18，质子数为17,故D离子为Cl。只有普通氢原子才没有中子。【答案】①2412Mg②O③Na④Cl⑤11H课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒,这种微粒称为”四中子”,下列关于该微粒的说法正确的是()A.呈电中性B.带四个单位负电荷C.带四个单位正电荷D.质量数为2【解析】由题意可知,该微粒只含有四个中子,不含有质子和电子。因为此微粒能独立存在,所以应为电中性的微粒,不带电荷,其质量数应为4。【答案】A2.(2012江苏盐城田家柄中学高三一模,2)下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意图:B.4NHCl的电子式:C.原子核内有10个中子的氧原子:D.乙烯的结构简式:22CHCH【解析】A中,硫原子最外层电子数应为6;B中Cl的电子式应为;D中,应突出碳碳双键。【答案】C3.(2012天津六校高三联考,1)地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5,在铀元素中,用作核燃料的只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中的含量,一直为国际社会关注。下列说法正确的是()A.可利用与化学性质的不同将二者分离B.利用化学反应把转化为提高在铀元素中的含量C.与互为同位素D.与互为同素异形体【解析】同位素的化学性质几乎相同,A不正确;化学反应不能实现原子核的改变,B不正确;D中的两种微粒互为同位素。【答案】C4.(2012安徽师大附中高三三模,3)稀土元素铕(Eu)只存在两种天然同位素,且在自然界的含量相近,该元素的相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子全套试题讲义下载地址=wenku【解析】该元素的相对原子质量为152.0,它有两种天然同位素,所以它的任意一种同位素的质量数都不可能等于152.0,它的某种同位素的中子数不可能为89。【答案】D5.近年来用红外激光技术研究液氢时,发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的3H离子,其构型是等边三角形;3H还可进一步形成H+n。下列判断正确的是()A.3H可在液氢中形成5H、7H、9HB.每个3H粒子中含有2个质子C.3H可在液氢中形成4H、5H、6HD.3H可广泛存在于固态、液态和气态氢中【解析】微粒的质子数等于微粒中各原子的质子数之和3H在液氢中只能形成其与若干个2H加和的产物,且产物只能在液氢中存在。【答案】A二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.可能呈+1价的金属元素是()A.核电荷数为13的元素B.质量数为23、中子数为12的元素C.质量数为35、中子数为18的元素D.M层比K层电子数少1的元素【解析】核电荷数为13的元素为铝,其化合态只能显+3价;质量数为23、中子数为12的元素,质子数为11,其为钠元素;质量数为35、中子数为18的元素,其为氯,可以显价,但其属于非金属元素;M层比K层电子数少1的元素为钠,其可能表现+1价。【答案】BD7.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中,正确的是)A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1C.H、D、T互称为同位素D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂【解析】同素异形体是相同元素形成的不同单质,LiH、LiD、LiT是由Li与氕\,氘\,氚形成的化合物,不是互为同素异形体的关系。H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显+1价，H、D、T均显-1价，在化学反应中-1价的H容易发生氧化反应生成H2，所以氢化锂常作还原剂，故A、B、D均错误。【答案】C8.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和,C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是()A.A、B两元素能形成多种化合物B.D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均可相互C.C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物D.C、F两种元素可以形成化合物【解析】由题意知A为H,B为C。由于B原子的最外层电子数是D\,E原子最外层电子数之和,且原子序数E大于D、大于B,所以D是Na,E是Al。若C原子的最外层电子数分别是5(N)、6(O)、,7(F)、8(Ne),则F分别是Si、P、S、Cl。碳和氢可组成一系列烃类化合物,A项正确;Al(OH)3与NaOH可以反应,B项正确;对于选项C,稀有气体元素Ne很难形成氢化物,错误;对于选项D,符合题意的有P2O5等。全套试题讲义下载地址=wenku【答案】C9.下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素;②电子数相同的粒子不一定是同一种元素;③一种元素只能有一种质量数;④某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数;⑤质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子。A.①③④B.①②④⑤C.②③⑤D.②⑤【解析】构成物质的粒子有:分子、原子、离子,具有相同质子数的两种粒子可能是同种元素的不同原子,也可能是一种分子和一种离子,或两种不同的分子或两种不同的离子。一种元素的不同原子可具有不同的质量数,如:11H、21H、31H但元素的相对原子质量只有一个。质子数相同,电子数也相同的粒子,所带电性一定相同,故不可能是一种分子和一种离子。【答案】A10.10.周期表中16号元素与4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者4倍的是()A.K层电子数B.最外层电子数C.质子数D.次外层电子数【解析】16号元素的质子数为16,4号元素的质子数为4,前者是后者的4倍。16号元素的次外层电子数为8,4号元素的次外层电子数为2,前者是后者的4倍。【答案】CD三、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(10分)用}rmZAX表示原子,求:(1)中性原子的中子数:N=。(2)阳离子的中子数:}rmAnX核外共有x个电子,则N=。(3)阴离子的中子数:}rmAnX核外共有x个电子,则N=。(4)中性分子或原子团的中子数:12162CO分子中,N=。2(5)A原子核内有x个中子,其质量数为m,则ng2A所含电子的物质的量为。【解析】本题以微粒符号为切入点,设置不同情况的微粒形式,对教材内容进行了引申和升华,考查了学生对符号的理解和掌握情况。(1)直接根据定义求解,N=A-Z。(2)先将阳离子还原为中性原子AX中共有电子x+n个,则其质子数为x+n,故--n。(3)思考方法同(2),N=A-x+n。(4)N618222。(5)根据题意可知2A中所含的质子数为m-x,电子数为m-x-2,则ng2A所含电子的物质的量为nm(m-x-。【答案】(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22（5）nm(m-x-2)mol12.(12分)已知A、B、C、D四种不同粒子,它们之间存在如下图关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,则A的化学式为的电子式为。全套试题讲义下载地址=wenku(2)如果A为一种金属阳离子,且A、B、D均为10电子粒子,C为30电子粒子。试写出:①A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式。②C与H反应生成A的离子方程式:。【解析】(1)10电子微粒中能与H进行反应的有3NH、OH。且A+BC+D,故A为4NHB为OHC为3NHD为2HO。(2)金属阳离子有10个电子的为Na、2Mg、3Al由A+BCDBHD,则B为OH。若C为30电子粒子,则C为2AlOA为3Al。【答案】4(1)NH(2)①34AlOH222AlOHO②24AlOH322AlHO13.(12分)在下列微粒:12H18O、12H16O、22H16O、22H18O、1H35Cl、237HCl、137HCl、235HCl中,共有种元素,种原子,种分子。现有2个235HCl则有个中子,个质子,个电子。【解析】判断元素时,我们可以直接看元素符号,有多少种元素符号,就有多少种元素。同种元素中,只要质量数不同,就是不同原子。只要构成分子的原子不完全相同,就是不同的分子。【答案】36838363614.(16分)某核素AZX的氯化物21XCl.11g配成溶