91周期律练习

1元素周期表和周期律练习一、元素周期律学习水平：B考查要求：1.同主族元素的递变规律2.短周期中同周期元素的递变规律梳理与训练1.元素周期律是指；元素性质周期性变化的根本原因是。1869年俄国的提出了元素周期律的概念。2.同周期主族元素，随着原子序数的递增，一般规律是：（1）原子半径；（2）主要化合价；（3）元素的金属性和非金属性。3.氧元素没有+6价，氟元素没有价。4．以下属于物理性质的是A．金属活动性B．氧化性C．热稳定性D．挥发性5．自然界的硫单质主要以S8形式存在，加热S8会产生S2、S4、S6等。S8与S2、S4、S6互为A.同素异形体B.同位素C.同系物D.同分异构体6.下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Al、Si、PB.I、Br、ClC.Li、Na、KD.O、Mg、S7.以下性质的比较中，错误的是A．酸性H2CO3H2SiO3H3AlO3B.碱性CsOHNaOHMg(OH)2C.热稳定性HFH2OH2SD.沸点HClHBrHI二、元素周期表学习水平：C考查要求：1.元素周期表的结构2.元素周期表与原子结构的关系3．元素周期表的应用梳理与训练1.元素周期表有：（1）七个周期，其中为短周期，为长周期，为不完全周期。（2）18个纵行，其中有个主族（A族），个副族（B族），个第Ⅷ族（占3个纵行。），（3）根据主族元素性质的递变规律，在周期表中，非金属元素集中在部分.（4）稀土元素又称稀土金属，广泛用于尖端科技，是我国重要的战略资源，是副族中的钪、钇和镧系17种元素的总称。（5）可在元素周期表的寻找制半导体材料的元素；可在表的寻找制造农药的元素；（6）判断元素非金属性的相对强弱：元素与氢气直接化合的能力越强，元素的气态氢化物稳定性越强，则元素的非金属性越；元素的最高氧化物对应的水化物酸性越强，则元素的非金属性越。可从以下两方面判断元素金属性的相对强弱：元素的单质与水或酸置换出氢气的能力越强，则元素的金属性越；元素的最高氧化物对应的水化物碱性越强，则元素的非金属性越。（7）元素周期表中最强的酸是，最稳定的气态氢化物是，最强的碱是2.在第三周期元素中，金属钠能与冷水反应，化学方程式为，镁、铝不能，这说明；加热时镁、铝都能与水反应，生成氢氧化物和；镁、铝都能与盐酸反应，颗粒大小相同时，镁更剧烈，这说明。23.金属钠和钾都能与冷水反应，但钾更剧烈（产生的气体燃烧起来并产生轻微的爆炸声），这说明。4.元素周期表中某些左上方和右下方的元素性质相似，如锂和镁、铍和铝。写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式。5．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多4个，该元素位于元素周期表中第周期，与该元素同一主族的短周期元素是。（2）硫单质的氧化性比氯气的非金属性（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。（3）关于氧、钠、镁、硫四种元素的性质递变规律，描述正确的是（填写编号）。a.原子半径：Na＜Sb.离子半径：O2-＜Mg2+c.热稳定性：H2O＞H2Sd.碱性：NaOH＞Mg(OH)2（4）铝元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是______________________________；6.酸性HClO4＞HBrO4，热稳定性HCl＞HBr，将氯气通入NaBr溶液中有溴单质生成，这些都说明。7.下表是元素周期表的一部分。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)写出下列元素的名称：①__________④__________⑤_________⑦__________。(2)②③④⑤⑥中原子半径最小的是________(填元素符号)(3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，该物质______(填“能”或“不能”)溶于稀氨水。(4)⑨⑩两元素相比较，非金属性较强的是_______(填元素名称)，可以验证该结论的实验是。①比较两种元素气态氢化物的稳定性②比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的的酸性③将这两种元素的单质分别放入稀硫酸中④比较两元素的单质与氢化合时失电子的数目3元素周期表和周期律综合练习：一、选择题1.下列叙述中正确的是A．同主族元素单质的熔沸点自上而下都逐渐增大B．第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大C．碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱D．氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱2．下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是()A．OB．SC．ND．Mg3．在元素周期表中位于金属与非金属交界处容易找到的元素是（）A、制催化剂的元素B、耐高温的合金元素C、制农药的元素D、半导体元素4、主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，则其氢化物的化学式是()A．HRB．RH3C．H2RD．RH45．下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是()A．有七个周期，十八个族B．是元素周期律的具体表现形式C．对工农业生产有一定的指导作用D．是学习和研究化学的重要工具二、填空题1．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI（1）元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）____________________________________________________________________________________________。（2）从原子结构角度分析，Si、P、S、Cl四种元素处于同一周期，是由于它们的_______________相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。（3）通过元素周期表，我们可以知道：①氧元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。②原子半径：r(N)_________r(O)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____________（写化学式）。写出硝酸的电离方程式__________________________________。④科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效杀虫剂。这些元素往往位于元素周期表的_____________（选填序号）。a.左下角区域b.右上角区域c.左上角区域d.右下角区域2.下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）Al3+的结构示意图为。（2）CO2中存在的化学键是________________，CO2的电子式为。（3）上述元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号，下同），原子半径最小的元素是__________________。（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是（填化学式，下同）。N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。（5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是。3.下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：ABCDE（1）.D在元素周期表中的位置是第三周期__________族。（2）.A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。（3）.B、C两元素的原子半径较小的是___________（填元素符号）。（4）元素B的最高价氧化物对应水化物与A的氢化物发生反应的离子方程式为：_______________。2s22p519.009F氟44.针对下面10种元素，完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（3）Al的原子结构示意图为。（4）C与N相比，原子半径较小的是。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是。（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。