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6.2盐和肥料（共3课时）第2课时盐的化学性质及用途一、设计思想盐是连接酸、碱、单质的中心环节，通过盐的化学性质的学习，能够使学生形成知识的网络化，而且也连接起了化合、分解、置换和复分解四种基本反应类型。在前面第五章学习酸、碱性质时，一般教师都对盐的化学性质进行了渗透。因此，盐的教学过程就是梳理总结酸碱盐化学性质与基本反应类型等知识点的过程。基于这种情况，我从学生现有的知识入手，并通过提出问题──实验探究──讨论交流──归纳总结的学习过程，对盐的化学性质进行了探究。不仅把枯燥的知识转化为学生的学习活动，激发了学生的主动性，而且减轻了学生的理解记忆负担，意识到“结构决定性质”的化学思想。本节课我还通过一些学生活动的设置，让学生学会鉴别的思想方法，并且解决了硫酸根、盐酸根和碳酸根的检验，能够让学生学以致用，调动学生学习兴趣。二、教学目标1.知识与技能（1）理解盐的化学性质（2）理解复分解反应的概念以及发生的条件（3）理解硫酸盐、盐酸盐的检验（3）了解一些盐在生活中的应用2.过程与方法（1）通过实验，提高观察、分析、比较和归纳的能力（2）学会阅读、整理资料以及交流的能力3.情感态度与价值观认识到化学与人类生话、化学与人类社会息息相关，提高学习化学的兴趣三、重点和难点教学重点：理解盐的化学性质并能正确书写化学方程式教学难点：通过讨论、实验等方法，知道硫酸根、盐酸根的鉴别方法四、教学用品药品：盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、酚酞试液、稀硝酸仪器：试管、胶头滴管媒体：多媒体电脑、投影仪五、教学流程1.流程图[6]小结：盐的通性[7]讨论：复分解反应及发生的条件[1]复习引入[3]归纳：检验盐酸、硫酸的方法[2]学生实验：盐与酸的反应[4]学生实验：盐与碱的反应[5]学生实验：盐与盐的反应[8]学生实验：鉴别碳酸钠、硫酸钠和氯化钠[9]归纳：碳酸盐、硫酸盐及盐酸盐的检验方法[10]阅读：一些盐的用途[11]小结2.流程说明[1]我们以前学过的盐能和哪些物质发生反应？[2]学生实验：硝酸银和盐酸的反应；氯化钡、硝酸钡和稀硫酸的反应；碳酸钠和稀硫酸的反应。归纳盐和酸反应特点。[3]讨论并分组实验：如何区分两瓶无色溶液：稀盐酸和稀硫酸？[4]学生实验：硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与氢氧化钠溶液、石灰水的反应。归纳盐和碱反应特点。[5]学生实验：氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应；硝酸钡溶液和硫酸钠溶液的反应；碳酸钠溶液和氯化钡溶液的反应。归纳盐和盐反应特点。[6]归纳盐的四条通性。[7]掌握复分解反应的定义及其发生的条件，并且练习加以巩固。[8]讨论设计实验方案，区别三种无色透明溶液：碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液，并且进行实验验证方案。[9]归纳硫酸盐、盐酸盐的检验方法[10]阅读课本P42～43，归纳几种常见盐的用途[11]师生共同小结：盐的通性；复分解反应及其发生的条件；一些盐的用途。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图情境导入【引入】前面我们已经讲到，酸中的氢元素和碱中的氢氧根决定了酸或碱都有相似的化学性质。盐是酸碱中和的产物，它是由金属元素和酸根组成的化合物，这种组成的相似性是否决定了盐也具有相似的化学性质呢？【思考】以前我们学过的盐能和哪些物质发生反应呢？学生回忆盐的化学性质。生：金属可以和盐反应生成新的金属和新的盐，但要求必须是盐溶液。反馈学生现有知识，并为下面教学进行铺垫盐的化学性质【提问】盐能否和酸、碱发生反应？【学生实验1】盐和酸的反应1、硝酸银溶液和盐酸的反应2、氯化钡、硝酸钡溶液和稀硫酸的反应3、碳酸钠粉末和稀硫酸的反应【讨论】请从反应物、生成物的类别和状态，观察这类反应有何特点？【归纳】盐+酸→新盐+新酸条件：参加反应的盐必须能溶于水或溶于酸，生成物中有沉淀或气体或水生成。【学生活动1】如何区分两瓶无色溶液：稀盐酸和稀硫酸？【学生分组实验】第一组：用硝酸银溶液鉴别第二组：用硝酸钡（或氯化钡）溶液鉴别【小结】区别稀盐酸和稀硫酸可以用硝酸钡（或氯化钡）溶液，但不能使用硝酸银溶液。【学生实验2】盐和碱的反应硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与氢氧化钠溶液、石灰水的反应【讨论】请从反应物、生成物的类别和状态，观察这类反应有何特点？可以，比如：碳酸盐和酸CaCO3+HCl→Na2CO3+HCl→硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应观察硝酸银溶液的储存方法及反应前后的变化，试写出化学方程式。根据化学方程式的特点归纳学生讨论：硝酸银溶液或硝酸钡（或氯化钡）溶液观察现象、记录并得出结论完成p40表格，观察反应物的颜色及现象，并尝试写出化学方程式从书写的化学方程式中寻找规律由旧知识引出新知识进一步学会实验观察的方法，巩固化学方程式的书写，并为学生找出盐与酸反应的规律做好铺垫巩固盐与酸的反应，并通过实验发现盐酸和硫酸的检验方法，培养学生勇于质疑，实事求是的科学作风进一步学会实验观察的方法，巩固化学方程式的书写，并为学生找出盐与碱反应的规律做好铺垫【归纳】盐+碱→新盐+新碱条件：参加反应的盐和碱必须可溶，生成物中至少有一种是沉淀【分析】从酸和盐的反应中可以看出盐中的酸根可与酸中的H结合生成新的酸；从盐和碱的反应中可以看出盐中的金属元素可与碱中的OH结合生成新的碱；那么，一种盐的金属元素和酸根能与另一种盐中金属元素和酸根相互交换成分生成两种新的盐吗？【学生实验3】1、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应2、硝酸钡溶液和硫酸钠溶液的反应3、碳酸钠溶液和氯化钡溶液的反应【讨论】请从反应物、生成物的类别和状态，观察这类反应有何特点？【归纳】盐1+盐2→盐3+盐4条件：参加反应的两种盐必须都可溶，生成物中至少有一种为沉淀物。【小结】盐的通性：1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱4、盐1+盐2→盐3+盐4观察现象和记录，并尝试写出化学方程式从书写的化学方程式中寻找规律师生共同小结、板书并指出反应物和生成物的特点。学会从物质的组成来研究物质化学性质的科学方法进一步学会实验观察的方法，巩固化学方程式的书写，并为学生找出盐与盐反应的规律做好铺垫对盐的通性进行归纳使学生的知识系统化、网络化，便于巩固理解复分解反应及发生的条件【讲述】我们把上述酸碱盐之间相互交换成分而生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。它是四个基本反应类型之一。通式：AB+CD→AD+CB【提问】我们以前所学的酸碱中和反应是否属于复分解反应？【提问】是不是只要是酸碱盐之间就能发生复分解反应？【讨论】根据我们学过的所有的复分解反应的特点，请同学找出复分解反应发生的条件？【归纳】发生复分解反应的条件是在反应中要有沉淀、水或气体生成。【练习】课本P41/练习1划出课本P41定义回忆四种基本反应类型及其特点是，中和反应属于复分解反应，但不属于四个基本反应类型不是根据本节课书写的化学方程式及前面中和反应的特点寻找规律。课本P41：练习1，如能发生反应，则写出该反应的化学方程式。小组成员相互交换批完善四个基本的反应类型，并能够进行区分知道中和反应不属于四个基本的反应类型，它属于复分解反应，这两种反应的标准不同学会用类比、归纳的思想，寻找事物间的联系巩固复分解反应发生的条件及化学方程式的书写。【学生活动2】设计实验方案，区别三种无色透明溶液：碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液（方法一：稀盐酸；氯化钡溶液方法二：酚酞；氯化钡溶液方法三：氯化钡溶液；稀硝酸……）【归纳】氯化钡溶液不仅可以检验稀硫酸也可检验硫酸盐溶液，并且生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀；硝酸银溶液不仅可以检验稀盐酸也可检验盐酸盐，并且生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。但是，稀盐酸和稀硫酸、盐酸盐和硫酸盐的检验，我们应该选用氯化钡溶液而不是硝酸银溶液。改，并订正。小组讨论与交流方案，师生共同修正。根据小组方案，分组实验得出结论通过实验方案的设计，一方面巩固复分解反应发生的条件；另一方面通过多种方案的设计让学生意识到问题的解决可以由多种途径解决，也可以发现设计中的问题并加以完善。一些盐的用途【过渡】我们已经接触和了解了很多盐及其性质，知道“盐”与我们生活中每天食用的“盐”并非是同一概念。【归纳】1、食盐（NaCl）工业原料、农业选种、融化积雪、消毒2、硫酸铜（CuSO4）湿法炼铜、配制波尔多液（与熟石灰）3、明矾(KAl(SO4)2·12H2O）作净水的凝聚剂阅读课本P42~43,归纳几种常见盐的用途，并将要点划在课本上，写出有关对应的化学方程式。认识到化学与生活的联系，对化学的学习产生浓厚的兴趣。培养学生阅读、归纳、整理的能力小结【师生共同小结】1、盐的通性2、复分解反应及其发生的条件3、一些盐的用途巩固本章知识要点，提纲挈领作业完成课本P41/思考与讨论/第2、3、4题2.主要板书§6.2.2盐的化学性质及用途一、盐的化学性质1．盐+金属→新盐+新金属2．盐+酸→新盐+新酸3．盐+碱→新盐+新碱4．盐1+盐2→盐3+盐4二、复分解反应1．定义：课本P41通式：AB+CD→AD+CB2．条件：生成物中有沉淀、水或气体三、硫酸盐、盐酸盐的检验1．硫酸盐的检验：加入可溶性的钡盐（或氢氧化钡溶液），产生白色沉淀不溶于稀硝酸。2．盐酸盐的检验：加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。3．区分硫酸盐与盐酸盐：加入可溶性的钡盐（或氢氧化钡溶液）三、一些盐的用途1．食盐（NaCl）工业原料、农业选种、融化积雪、消毒2．硫酸铜（CuSO4）湿法炼铜、配制波尔多液（与熟石灰）3．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）作净水的凝聚剂3.相关链接食盐与人体健康：=452食盐鲜为人知的医药功能：（1）清理胃水：早晨空腹时，饮淡盐汤1杯，不仅可清理胃火、清除口臭和口中苦淡无味的现象，还能增强消化功能、增进食欲、清理肠部内热。（2）防治脱发：将浓盐汤轻轻涂敷头发根部，约5分钟后再用清水洗净，每日早晚各1次，连续15至20天为一疗程，可防治头发脱落。（3）呵护咽喉：气候干燥的时节，是急、慢性咽喉炎、扁桃腺炎的多发期，在发病初期可采用盐汤医治。方法如下：当咽喉感觉有轻微不适时，可用盐汤作晨间漱口剂。当咽喉肿痛时，每日用浓盐汤漱口5至6次，能起到消炎杀菌的效果。（4）自然止血：鼻出血后，可用药棉浸盐汤塞进鼻孔中，同时饮用盐汤1杯，即可起到止血的功效。口腔内部若发生小出血（如牙龈出血等），用盐汤漱口后可以促进血液凝结，起到自然止血的作用。（5）除脂美容：酒刺（青春痘）患者夜晚临睡前用食盐约20克置于盆中热水里，待溶化后趁热洗面，不仅能清除面部油脂，使酒刺逐渐消散，还可防止酒刺感染发炎。（6）清污解毒：当手粘附有毒物质（如硫磺、水银）时用盐搓擦手部，即可清污消毒。若遭受蜈蚣、蝎子蜇伤，可立即用细盐一汤匙用热水调敷患处，能起到减痛消毒的效果。吃各种水果时，可用食盐少许用开水冲调成盐汤，洗刷水果表皮（特别是杨梅类水果无法除去表皮）后，再用清水冲洗干净。还可除去水果表皮上隐藏的蛇虫蝎类的毒素，起到清洁消毒的作用。（7）消炎治牙：食盐中含有的氟能起到消炎杀菌、防止蛀牙的作用。因此，早晚用盐汤各漱口刷牙1次，能预防蛀牙。患者肝火牙痛，用食盐调汤漱口，能起到缓解牙痛之苦。（8）治肝顺胃：肝气胃痛可采用食盐茴香热敷疗法。取大茴香31克、小茴香16克，捣碎。加入粗盐1碗（约400至500克），将上述药料一同放入锅中炒热后盛起放入布袋内，用毛巾包裹后趁热熨贴胃部和背部，可起到通顺胃气、消解胃病的效果。食盐与亚硝酸钠的区别：亚硝酸盐，又名“工业盐”，常被大量用作建筑行业的防锈。防冻剂等。如亚硝酸钠是一种高毒性化学物质，但其颜色、形状、味觉和食用盐相似。亚硝酸盐是食品发色剂，但是近年来，人们发现亚硝酸盐能与多种氨基化合物(主要来自蛋白质分解产物)反应，产生致癌的亚硝胺等。食盐与亚硝酸盐的鉴别可以从外观上看，食盐是白色不透明的结晶性粉末，无挥发性气味；亚硝酸钠一般是黄色或浅黄色的透明结晶体。也可用以下