61化学实验基础知识练习(有解析)

试卷第1页，总7页6.1化学实验基础知识练习（有解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)溶液中C．一充满NO2试管倒扣在水中D．CO2通入CaCl2溶液中2．欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A．②③④B.①④C.①⑤D.①④⑤3．关于下列实验说法正确的是：A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。4．用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是A.用干燥的pH试纸检验CO2B.用干燥的红色石蕊试纸检验NH3C.SO2能使湿润的品红试纸褪色D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气5．下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C．常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D．铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量二、填空题（题型注释）6．(6分)以下为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：(1)写出仪器B的名称。(2)根据要求，选填最合适．．．的一种仪器编号①盛放氯化钠固体，应选用。②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用。7．印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。试卷第2页，总7页取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________mol。8．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你填空。①由实验1可确定原营养液中一定没有．．的物质是(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是。②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由种溶质配制成的。③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是。（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）试卷第3页，总7页蔗糖68.4342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。②配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有。③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．移液时，液体不小心从外壁流出D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理三、实验题（题型注释）9．实验室配制500mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：a．计算需要氢氧化钠固体的质量。b．称量氢氧化钠固体。c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。回答下列问题：（1）需称量g的氢氧化钠,氢氧化钠固体应放在仪器中称量。（2）上述步骤的正确操作顺序是（填序号）。（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到。10．（12分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能否达到目的（填能或否）关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。②．实验室利用上图所示发生装置．．．．可以制取下列气体。A．Cl2B．CO2C．NH3D．SO2（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是。试卷第4页，总7页②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为。B装置烧杯中ＮaOH溶液的作用是。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。③将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为mol（用含b的代数式示）。11．(9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气（2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中．在定容时仰视容量瓶刻度线四、计算题（题型注释）12．已知2.00%CuSO4溶液的密度为1.02g·mL-1，欲配制500mL这种溶液需用胆矾多少克?所得溶液的物质的量浓度是多少?13．（8分）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：（2）滴定过程中选择的指示剂是，达到滴定终点时的现象为；（3）计算该空气中臭氧的体积分数。14．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。粗硅藻土煅烧70%H2SO4精制硅藻土烘干滤液反应Ⅱ、过滤反应Ⅲ、过滤过量NaOH过量CO2Al(OH)3固体反应Ⅰ、过滤（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是。（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是。（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品ag，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。试卷第5页，总7页步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·L－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。a．蒸发皿b．表面皿c．瓷坩埚d．铁坩埚②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是。④步骤4中滴定终点的现象为。⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w(SiO2)=15cV×10－3a×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为。五、简答题（题型注释）15．某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出了一些，重新加水至刻度线，这种做法是否正确，如果不正确，会造成什么后果？该采取什么措置补救？16．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16.6－89.5－73.5沸点(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是。（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：、。（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是。（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。试卷第6页，总7页（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。17．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝。（4）根据2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。试卷第7页，总7页南京家教答案第1页，总5页参考答案1．D【解析】A中NO2溶于水生成硝酸，硝酸氧化亚铁离子，生成铁离子和NO气体。在酸性溶液中硝酸钡能把SO2与氧化生成硫酸钡沉淀。NO2溶于水生成硝酸和NO，CO2和氯化钙是不反应的，没有现象，D不正确。答案选D。2．C【解析】3．C【解析】A不正确，氢氧化钠过量，固体还含有氢氧化钠；无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性，B不正确；根据电子的得失守恒可知，选项C正确；重结晶时，溶液冷却速度越