搜索
1高三化学质量检测2014.12说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1Si—28B—10.8S—32K—39Fe—56Ba—137选择题（共40分）单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是()A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：4535BrD．对羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关溶液组成的描述合理的是()A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常温下在c(H＋)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAB.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC.0.3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3NAD.一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴27．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是()甲组①Al(OH)3②SiO2③FeCl3溶液④SO2乙组a.NaOH溶液b.浓HNO3c.氨水d.氯水e.H2O2溶液A．①B．②C．③D．④9.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是()A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：n(Na)n(O2)1/21/4Na2ONa2ONa2O2Na2O2，B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：n(Fe)n(Cl2)FeCl2FeCl2，FeCl313/2FeCl3[来C．NH3与Cl2反应，反应产物：n(NH3)n(Cl2)N2HCl2/38/3N2，NH4ClN2，HCl，NH4ClD．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：n(FeBr2)n(Cl2)13/2Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是()A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液Cl2NaOH溶液水层CCl4层乙水XYZW3B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小C．反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小12．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是()A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH213．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。14．室温下，下列叙述正确的是()A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．将物质的量浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：)COH()HCO(323cc)(HCO)CO(323ccD．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③15．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是()A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于αC．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行非选择题（共80分）16.(12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：海水粗盐试剂Ⅰ苦卤水（含K+、Mg2+、Br¯等）MgMg(OH)2沉淀蒸发结晶┉┉4（1）工业制取镁的方法是▲法。（2）试剂Ⅰ一般．．选用▲（填化学式）。（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。①由图可知Mg与卤素单质的反应均为▲（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2▲MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式▲。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式▲。17．（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤②中的水解反应方程式为▲；步骤③中反应的离子方程式为：▲。（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将▲(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。▲18.（16分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：溶解调pH3～4冷却到9℃恒温结晶步骤a步骤b干燥H3BO3盐酸Na2B4O7·10H2O（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和▲。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为▲。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为▲、▲。5（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：CH2OHCHOHCH2OH+H3BO3CH2OHCHOCH2OBOH+2H2OCH2OHCHOCH2OBOH+NaOHCH2OHCHOCH2OBONa+H2O，Ka=7.3×10－10Ka=3×10－7滴定步骤为：准确称取0.3000g样品锥形瓶中性甘油25mL加热溶解滴入1-2滴酚酞0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定冷却滴定终点①滴定到终点时溶液颜色变化是▲。②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为▲（假定杂质不反应）。③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果▲（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。19．(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是▲。(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是▲。(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为▲，▲。(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有▲、▲。(5)探究高铁酸钾的某种性质。[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH6为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO2－4浓度为1.0mmol·L－1(1mmol·L－1＝10－3mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO2－4浓度为1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则①实验1的目的是▲；②实验2可得出的结论是▲；③高铁酸