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高一化学必修2导学案---------6号班级姓名第1页共4页课时6共价键备课人：备课时间：[学习目标]1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。[学海导航]二、共价键（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：__________________（3）共价键的成键条件（4）原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？H·+·H→H︰H稳定性能量变化（二）用电子式和结构式表示共价分子分类实例电子式结构式气态氢化物HClH2ONH3CH4非金属氧化物及含氧酸CO2HClO双原子单质分子O2N2其他H2O2CCl4（三）用电子式表示共价分子的形成过程用电子式描述下列物质的形成过程HClNH3H2OCO2高一化学必修2导学案---------6号班级姓名第2页共4页H2F2N2说明：没有发生电子转移，不能标电荷和“”（四）共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以．．________________相结合。下列物质中属于共价化合物的是：HClH2Cl2H2OCH4CO2NaOHNH4ClSiO2CH2SO4NaH2、共价键的存在：（1）共价化合物，如：________________（2）多原子单质分子，如：___________（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：3、共价键的种类：4、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。5、特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2、AlCl3；（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3属于__________化合物。（五）化学反应的本质[学业测试]一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键B．常温下的气体分子中一定含有共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．单质分子中不存在化学键2．下列分子结构中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．H2OB．CCl4C．PCl5D．BeCl23．列有关化学用语表达不正确的是（）A．氨气分子的电子式：B．CS2分子的结构式:S＝C＝SC．S2-的结构示意图：D．CH4的分子模型示意图为：高一化学必修2导学案---------6号班级姓名第3页共4页4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：C146C．CO2的比例模型：D．Cl-的结构示意图：6．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确7．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A．一定是同族元素B．周期素一定相差1C．只能形成1:1离子型化合物D．只能形成1:1共价型化合物8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞XB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应10．A原子的L层比B原子的L层少1个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多3个。由此可推知A、B可以形成的化合物为（）A．离子化合物B2AB．离子化合物BA2C．共价化合物B2AD．共价化合物BA2二、填空题11．写出下列物质的电子式，并说明存在的化学键。H2ONH3CO2Na2OCa(OH)2电子式化学键12．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。（1）X离子的结构示意图为____________________（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________（3）Z2X属于________化合物（4）Z2Y2含有的化学键为_________________________，Z2Y2溶于水发生的化学方程式为_______________________________________________13．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是______________，该化合物由_________键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是___________________________。（3）比较Na3N中两种微粒的半径大小：r(Na+)________r(N3-)高一化学必修2导学案---------6号班级姓名第4页共4页14．下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：（1）A的元素在元素周期表中的位置是___________________________（2）写出下列物质的电子式：B____________________，F________________________（3）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是___________________（4）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为__________________（5）写出反应②和反应⑤的离子方程式：②____________________________________，⑤_______________________________________________