6高二第六章烃的衍生物

第六章烃的衍生物第一节溴乙烷卤代烃教学目标1、掌握溴乙烷的结构、性质。2、掌握消去反应的概念。3、掌握卤代烃的物理性质随碳原子数递增的变化规律。教学重点：1：溴乙烷的结构、性质2：卤代烃的物理性质随碳原子数递增的变化规律。教学难点：卤代烃的物理性质随碳原子数递增的变化规律。常见的官能团：_____________________________________________________(写结构简式和名称)。注意：①“官能团”与“基”的区别。②“基”与“根”的区别。归纳：①“官能团”_____“基”，但“基”________“官能团”。如－COOH_______________________________，但－CH3________________________________。②“基”与“根”的比较基(羟基)根(氢氧根)电子式电性存在于注意：－OH中的“短线”表示___________。本章在引言中就介绍了官能团的概念，并且强调了官能团与性质的关系。在后面各节中介绍各衍生物性质时，又结合具体实例，通过对物质结构的分析、实验和事实验证等对这种关系进行反复论证。这样，前后呼应，使官能团的作用体现于这一章的始终。具体地可这样理解：（I）（II）卤代烃R-X醇R-OH醛R-CHO羧酸RCOOH酯RCOOR’水解氧化氧化酯化还原水解水解酯化羧酸←——卤代烃——→醇醛氧化氧化水解还原水解水解氧化酯化水解酯CH3－CH－CH2－CH3浓NaOH乙醇溶液，△稀NaOH水溶液BrClClClCH2－CH2BrBr一：溴乙烷1．分子结构及特点(结构式及断键方式)⑴结构式________________________________________注意：应将断键方式与相关的化学性质对应起来。⑵官能团：__________。2．物理性质溴乙烷是____色_____体，沸点_____。_____溶于水，密度比水____。3．化学性质有机物结构决定性质。⑴水解反应化学方程式______________________________________________⑵消去反应化学方程式______________________________________________思考：C(CH3)3－CH2Br能否发生消去反应？讨论：卤代烃发生水解反应和消去反应的条件。归纳：①水解反应条件：强碱的_______溶液。②消去反应：1)强碱的_____溶液；2)消去反应发生在______的碳原子上，这些碳原子上一个连接卤原子，另一个至少连接一个_____原子。二：卤代烃：卤代烃1．分类⑴按分子中卤原子个数分：_____________________________________________。⑵按所含卤原子种类分：_____________________________________________。⑶按烃基种类分：_____________________________________________。练习：下列卤代烃中：①CH3CH2Br、②CH3Cl、③CH2=CHCl、④CCl4、⑤、⑥、⑦其中属于卤代芳香烃的有______________(填序号，下同)；属于卤代脂肪烃的有_____________________；属于多卤代烃的有____________________；属于溴代烃的有____________。2．物理性质归纳：①常温下呈气态的卤代烃有：____________________________________________，其他为液态或固态。②密度比水小的卤代烃有：_________________________________。3．化学性质与溴乙烷相似练习：写出2-溴丁烷发生消去反应后生成物的结构简式。4．制法⑴烷烃卤代⑵不饱和烃加成思考：①制取CH3CH2Br可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？②实验室制取溴乙烷的化学方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4—→CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？③在制得的CH3CH2Br中常混有Br2，如何除去？练习1．【复习题】写出下列化学方程式（1）甲烷与氯气光照：（2）苯与液溴在Fe的作用下反应：（3）苯与浓硝酸、浓硫酸共热：2．【思考题】溴乙烷的水解反应(1)溴乙烷在水中能否电离出Br－，?它是否为电解质?加硝酸银溶液是否有沉淀?(2)溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡，其上层清液直接加硝酸银溶液有何现象?为什么?(3)水解后的上层清液中加入HNO3，酸化后再加AgNO3溶液有何现象？为什么?(4)完成(3)中的有关化学方程式3．【练习题】写出下列化学方程式（1）CH3CH2CH2Cl和NaOH溶液混合：（2）CH3CHCH3BrNaOH乙醇溶液混合加热：4．【练习题】下列反应是消去反应吗？若不是，是何种反应类型？CH3CH2OHHOCH2CH3+1400CH2SO4CH3CH2OCH2CH3+H2O5．【复习题】（1）如何制取纯净的溴乙烷？（2）CH3Br能发生消去反应吗？（3）如何利用溴乙烷制取CH2Br－CH2Br？6．【阅读思考题】1．饱和一卤代烃的通式为。2．溶解性：卤代烃难溶于，易溶于。3．一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐。4．相同碳原子数的一氯代烷烃的同分异构体沸点如何变化？5．比较含相同碳原子数的烷烃与一氯代烷烃的沸点、密度?并指出烷烃与一氯代烷烃随原子数增多在沸点、密度上的变化有何异同点?7．【练习题】写出R－CH2－CH2－X发生水解反应和消去反应的化学方程式。（1）R－CH2－CH2－X＋H2O（2）R－CH2－CH2－X＋NaOH8．【思考题】什么样的卤代烃不能发生消去反应？CH3CH2CCHCH2ClCH3(1)(2)(3)(4)CH3CH3CH3ClClCH3CH3CH3CCH3Cl9．【练习题】下列卤代烃能发生消去反应且有机产物可能有两种的是（）CH3CCHCH3(1)(2)(3)(4)CH3CH3CH3ClCH3CH3CH3CCH3ClCH2CHBrBrCHCH2CH3CH310．【例题】书写同分异构体（1）写出C5H12同分异构体的结构简式。（2）写出C5H11Cl同分异构体的结构简式。第二节乙醇醇类教学目标1：掌握乙醇的结构、性质与用途。2：了解乙醇的工业制法掌握几种常见的醇的性质与用途。教学重点：1：乙醇的结构、性质。2：几种常见的醇的性质教学难点：乙醇的结构、性质。一、乙醇1、分子结构HH结构式：H—C—C—O—H结构简式：官能团：HH思考：—OH与OH-有何区别？2、物理性质乙醇俗称，是一种无色、透明、有的液体，密度比水小易挥发，能溶解多种和，跟水以任意比互溶；工业酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，通常利用无水来检验酒精中是否含水，用工业酒精和混合蒸馏制取无水酒精。3、化学性质⑴、与活泼金属反应Na、K、Mg（号键断裂）反应方程式：思考：此反应比Na与水反应要得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于。此反应可测定有机物分子中的羟基（或活泼氢原子）的数目。⑵、与氢卤酸反应（号键断裂）反应方程式：⑶、分子间脱水（号键断裂）反应方程式：⑷、消去反应（号键断裂）反应方程式：思考：醇消去反应的规律？⑸、氧化反应（号键断裂）①燃烧：②脱氢：思考：A、乙醇能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？B、醇脱氢的规律？⑹、酯化反应（号键断裂）反应方程式：4、用途：5、工业制法⑴、发酵法⑵、乙烯水化法思考：你认为上述哪种方法好？⑶卤代烃水解：R-Cl+H2OR-OH+HCl二、醇类1、定义。2、通式饱和一元醇：。3、分类①按羟基个数分②按烃基是否饱和分③按烃基类别分4、通性三、几种重要的醇1、甲醇甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。2、乙二醇结构简式：乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。3、丙三醇结构简式：丙三醇俗称，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂；制硝化甘油——炸药。【典型例题】例1、乙醇分子中不同的化学键如上图关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是（）A．和金属反应①键断裂B．在Ag催化下和O2反应键①③断裂C．和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂D．和氢溴酸反应键①断裂例2、化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（）A．C（CH3）3OHB．CH3CH2CH（OH）CH3C．CH3C（OH）（CH3）2D．CH3CH（CH3）CH2OH例3、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A．5种B．6种C．7种D．8种例4、分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个—CH—和一个—OH，它可能结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种例5、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A．4.4gB．2.2gC．1.4gD．在2.2g与4.4g之间练习1、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．硫酸铜晶体B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠2、一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）将等量的该醇完全燃烧生成CO226.4g，该醇是（）A．1-丁醇B．1-戊醇C．1-丙醇D．2-丙醇3、0.2mol某有机物和0.4molO2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO、H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应。计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称。（2）举出两种主要用途。第三节有机物分子式和结构式的确定教学目标使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算。重点、难点烃的衍生物的分子式和结构式的确定。教学过程：复习提问：1、分子式可以表示什么意义？2、有机化学中如何确定碳氢元素的存在？教授新课：1：最简式和分子量确定分子式。通过测定有机物中各元素的质量分数，确定有机物的最简式，再依据有机物的分子量来确定分子式。例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1。因此，该有机物的最简式为CH2O。设其分子式为(CH2O)n。又其分子量为90，故有：n=3。即其分子式为C3H6O3。例2：课本P156例1略。注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2(2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。1、据各元素原子个数确定分子式。通过测定有机物中各元素的质量分数，再结合分子量，可以确定有机物中各元素的原子个数，从而写出分子式。例3：吗啡分子含C：71.58%H：6.67%N：4.91%,其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。解：由已知条件可知含氧为16.84%，观察可知含N量最少，据原子量可知，含N原子的个数最少，可设含n个N原子，则吗啡的分子量为14n/4.91%=285n300，即吗啡含有1个N，分子量为285。则吗啡分子中：N(C)=17N(H)=19N(O)=3吗啡的分子式为C17H19NO3例4：P156例22、