7.3化学与环境保护练习(有解析)

试卷第1页，总7页7.3化学与环境保护练习（有解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部2．“零排放”是指在生产新物质的过程中，原料中的原子全部转化到欲制取的产物中，在生产过程和末端均为“零排放”，从而达到“零污染”的目的。下列反应类型中一定属于“零排放”的是()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应3．随着人们环保意识的增强，废电池必须进行集中处理的问题已经提到议事日程上来，其首要原因是()。A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品4．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A．PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素二、填空题（题型注释）5．某校高一研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为以下四种：A.燃烧农作物秸秆B.燃烧含硫煤C.粉尘污染D.机动车尾气污染并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是。试卷第2页，总7页（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是。当空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为。（3）下列措施中能够减少该成分排放量的是。①用天然气代替煤炭作民用燃料②植树造林③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高④燃煤中加入适量石灰石后使用⑤在已经酸化的土壤中掺生石灰⑥使用电动车6．（10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃，101kPa时：12C(s)1/2O(g)CO(g)H126kJmol11222222H(g)O(g)2HO(1)H=571.6kJmolHO(g)HO(1)H44kJmol则在25℃，101kPa时：22C(s)HO(g)CO(g)H(g)H.（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1100℃时测得高炉时，112c(CO)0.025molL,c(CO)0.1molL，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？(填“是”或“否”)，其判断依据是。③目前工业上可用2CO来生产燃料甲醇，有关反应为：12232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H49.0kJmol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol2CO和3mol2H，反应过程中测得2CO和2CHOH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率2v(H)；②下列措施能使32c(CHOH)c(CO)增大的是（填符号）。A.升高温度B.再充入2HC.再充入2COD.将2HO（g）从体系中分离E.充入He(g),使体系压强增大7．（14分）某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：A．燃烧农作物秸秆B．燃烧含硫煤C．粉尘污染D．机动车尾气污染试卷第3页，总7页并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是。（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为（3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②改进燃烧技术，提高热能利用率③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高④燃煤中加入适量石灰石后使用三、实验题（题型注释）8．(8分)(1)在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷。请回答：①由乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____________，该反应属于____________反应。②由乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____________，该反应属于____________反应。③比较两种方法，____________种方法较好，其原因是________________________________。(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸杆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵后，便可产生沼气，可用来点火做饭。①已知：(C6H10O5)n+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量，试说明这个总反应的实际价值与意义：____________。②煤的主要成分是碳，写出煤和沼气的主要成分燃烧的化学方程式____________；并指出哪一种燃料对环境污染小。____________。③若建立沼气发电站，可实现把____________转化成电能，沼气可称为____________能源。9．（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：[探究实验一]用下图所示装置进行实验。试卷第4页，总7页①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO2与水反应生成一种酸。③D装置的作用是，D中发生反应的化学方程式是。[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐（填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为（填“催化剂”或“氧化剂”）。[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。[知识拓展]（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为m3。10．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号）。A．Na2SO3溶液与稀硝酸B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫和氧气D．铜与浓硫酸②a的仪器名称是_______。③尾气吸收装置的连接顺序是b接()接()接e。(2)为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(42MnSOHO生产流程，其流程示意图如下：试卷第5页，总7页已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：请回答：①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;反应的离子方程式是_________________________________________________________。④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。⑤滤渣的主要成分是____________________________________。四、计算题（题型注释）11．(12分)2006年6月，我国海域发生2次红潮事件，这与洗涤剂的使用有关。通常洗涤剂中含有三磷酸五钠(Na5P3O10)。洗涤衣物的废水如直接排放到河湖中会造成水质富营养化，促使藻类大量繁殖，藻类死亡后经氧化，消耗水中的氧气，造成水中缺氧致使河水变黑变臭，鱼类等水生生物因缺氧而死亡。(1)经测定知，某藻类的组成为：含C35.76%,含O49.50%,含N6.310%，含H7.370%,含P0.870%,计算该藻类中各元素原子个数比(相对一个P原子)________。(2)藻类被氧气完全氧化的化学方程式(藻类用“化学式”表示，生成物除O外都为最高价化合物)为_____________________________。(3)现有一个面积为1×106m2、深20m的湖泊，含氧量为9.1g/m3,若每天排入3%(质量分数)三磷酸五钠的废水1000kg,多少天后湖里的氧气被耗尽(设空气中的氧气不再溶入湖水中)。12．（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。试卷第6页，总7页（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）A．过滤B．分液C．蒸馏D．结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括.（3）在体积为2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H2)=______________；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。(4)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。13．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。（1）下列符合“化学反应的绿色化”的是（）①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，Fe+CuSO4====FeSO4+Cu②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO催化剂CH3COOC2H5③乙烯催化氧化制乙醛：2