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高一化学必修2导学案---------7号班级姓名第1页共3页课时7分子间作用力备课人：备课时间：【学习目标】1.认识分子间作用力的概念；2.用分子间作用力解释常见事实。【重点难点】用分子间作用力解释常见事实。【学习过程】【预习检测】【知识链接】1．一般来说，什么样的原子之间易形成离子键，什么样的原子间易形成共价键？2．在以下物质中①NaCl②HCl③NaOH④CO2⑤H2O⑥MgF2⑦Cl2⑧CH4⑴以上属于离子化合物的有属于共价化合物的有⑵以上物质中含有离子键的有含有共价键的有⑶用电子式表示①④⑦⑷用结构式表示②④⑤⑦⑧【探究活动】活动探究：探究分子之间是否存在着作用力使氯化钠晶体至熔融时，是由于要破坏离子键，所以要吸收很多热能，水从液态变成气态时也需要吸收一定的热量，而水分子内的化学键并没有破坏。在降温、加压时，氯气、二氧化碳气体又能凝结成液体或固体。思考和讨论：1、水分子之间是否存在着作用力？依据是什么？2、这种作用力与化学键比较哪个强？3、在什么样的物质中存在着这种作用力？对物质的什么性质有影响？小结：分子间作用力与氢键1.分子间作用力（1）概念：。（2）对物质性质的影响①分子间作用力影响由分子构成的物质的________高低和________大小。②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而________，熔沸点也随之________。2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。讨论与交流1、在下列各物质中存在着哪些相互作用？请一一列出：氢氧化钠：冰：液氯：2、干冰受热时只转变为气体而未分解，为什么？3、将氢氧化钠、氯化氢、蔗糖分别溶于水，化学键是否受到破坏？是什么化学键受到破坏？高一化学必修2导学案---------7号班级姓名第2页共3页4.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4【当堂演练】１：干冰气化时，下列各项中发生变化的是（）Ａ．分子间化学键Ｂ．分子间距离Ｃ．分子构型Ｄ．分子间作用力２:关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每个水分子内含有两个氢键。Ｂ．冰．水和水蒸气中都存在氢键．Ｃ．Ｈ２Ｏ是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致．3.下列物质中，不存在化学键的是（）A.氖气B.氢气C.氧气D.氨气4.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水5.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.冰熔化6.下列物质中，不存在氢键的是（）A.冰B.水C.雪D.天然气7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘[课后巩固]一、选择题1．下列各项中表达正确的是（）A．Cl-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．HClO的结构式为：H—O—ClD．N2的结构式：2．下列有关电子式错误的是（）A．IBr的电子式：B．H2S的电子式：H+H+C．MgO的电子式：D．氯化铵电子式：NH4+3、下列说法正确的是()A、分子间作用力与化学键的大小相当高一化学必修2导学案---------7号班级姓名第3页共3页B、分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C、分子间作用力主要影响物质的化学性质D、分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力4、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是()A、化学键，化学键B、化学键，分子间作用力C、分子间作用力，化学键D、分子间作用力，分子间作用力5、下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是（）A、碘晶体的升华B、氢气在氯气中燃烧C、氢氧化钠露置空气中D、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气6、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A、CaCl2B、KOHC、H2OD、HF二、填空题7．已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：A________B_______C_________D________E________（2）写出下列物质的电子式①D元素形成的单质_____________；②E与B形成的化合物___________________；③A、B、E形成的化合物_____________；④D与E形成的化合物______________；⑤D、C、E形成的离子化合物__________________。8．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X；Y；Z；W。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，E的电子式为___________。（3）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为，它含有的化学键类型有____________________，写出它分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________、_____________________________________。该反应的化学方程式为_________________________________________________。9、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。W的原子半径最小，X与Z同主族。X的氢化物在常温下为液态。由此可知：（1）写出元素符号：W为，X为，Y为，Z为；（2）W2Z的电子式为，结构式为所含有的化学键有；（3）由Y、X、W三种元素组成的化合物中，所含有的化学键为它属于化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为。将此物质溶于水时，被破坏的相互作用是