AD浓度关系及分析策略》说课稿-贾艳红

《电解质溶液中离子浓度关系与策略》复习课·说课稿临淄三中贾艳红各位评委、专家：大家好！今天我要进行说课的课题是《元素周期律》。本节内容我将从以下几个方面进行说课：一、教材分析二、教学意图三、学法指导四、教学方法五、教学程序六、板书设计与课堂小结七、当堂检测与布置作业首先是：一、教材分析本节课的地位和作用：一方面“电解质溶液中离子浓度的关系”是高中化学教学尤其是在电解质溶液的专题复习中是一个的重点和难点，它不仅涉及电解质溶液中的电离平衡、水解平衡等中学阶段的常见平衡知识，同样贯穿了化学学科的思想方法的学习与深化，如守恒思想在溶液中的具体体现与应用问题；另一方面“电解质溶液中离子浓度的关系”也是近几年高考命题的热点。如：08广东（17），08江苏（12），08山东[29（4）]，08上海（14），08全国Ⅰ（12），08北京（11），08天津（9）。从命题发展趋势来看高考试题更加注重学科基础知识、基本能力和学科主干知识的考查，注重基本题型如选择题，填空题或简答题如08山东[29（4）]就考查了Na2CO3溶液中离子浓度的比较与简答论述的问题，因此高考更加强调基础知识、基本能力、基本题型，但对学科主干、学科思想、学科规范的要求更高了。由此我确定了如下教学的重、难点和教学目标：教学重点、难点：1、重点：初步构建电解质溶液中离子浓度关系分析的一般思维模型与思想方法。对确定教学重点的说明：确定重点的理论依据是布鲁纳的学习理论。布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理、思想、方法的形成过程。”电解质溶液中离子浓度关系的分析与推断，可以让学生在探究学习、形成思维模型、思想方法的过程中，学会根据问题情景运用已有的原理和方法进行分析、类比、知识迁移等科学思想方法，从而达到能力培养目标。同时在分析与解决问题的过程中帮助学生达到深刻理解知识和进行有序性思维的良好思维品质与学习习惯。2、难点：综合利用强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念原理进行离子浓度关系的分析与比较，提高信息整合能力、知识迁移能力和发散能力。三维目标：1、知识与技能：（1）理解弱电解质的电离平衡、水的电离平衡；理解盐类水解的原理。（2）培养综合运用强弱电解质、电离平衡、水的电离、离子反应、盐类水解等知识分析溶液中离子浓度关系的能力。2、过程与方法：（1）通过学生分组合作探究，构建电解质溶液中离子浓度关系分析的思维模型与方法；（2）学会提出问题、讨论释疑，学习对比、推断等多种探究方法。3、情感态度与价值观：（1）通过启发诱导，增强化学学习兴趣，激发学习化学的热情。（2）通过对电解质溶液中离子浓度关系分析，培养思维能力和综合分析能力。（3）让学生体验科学探究的乐趣，提高学生学习化学的积极性。二、教学意图在教学过程中，从学生实际出发，优化教学思路，我注意从学生已有的知识和实际出发，把握学生的学习基点，创设恰当的教学情景，设计和组织教学，激发学生兴趣。本节为电解质溶液中离子浓度关系的复习课，而电解质的电离尤其是弱电解质的电离、盐类的水解及守恒的思想等知识是判断电解质溶液中离子浓度关系的基础。因此，在教学中采取“三案教学”的课堂教学模式，即“课前预习案”、“归理式讲学案”、“检测作业案”。课堂我主要通过创设情景、小组探究、展示交流、归纳提升、变式拓展等环节实施教学，使学生了解和形成判断溶液中离子浓度关系的一般思路和方法，帮助学生进一步掌握和理解电离、水解、平衡、守恒等思想方法并能进行灵活应用。三、学法指导进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增强，学习动机日趋稳定。通过对选修4第三章的学习，他们已有了一定的学习基础，但运用电离理论、水解理论和守恒的思想综合分析、判断溶液中离子浓度关系，相对难度较大。因此，在教学过程中一方面要注意教学的逻辑性，培养学生分析问题的有序性思维的科学思维方式。另外注意高视角（站在高考的角度）、低起点（学生知识和思维的基点），从学生认知基础和认知规律出发，采用设问、类比、启发、引导等方式，重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想、迁移，使学生在轻松的环境中掌握新知识。训练中主要教给学生做题的方法，要求学生先认真阅读，再看题、审题、析题、解题，并反思总结做题的方法，从而提炼最佳的解题途径和思想方法。四、教学方法重视设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“创设情景、启迪思维、引导探究”的模式进行课堂教学，充分发挥学生主体作用。充分调动学生的感官，积极引导学生进行深度思维。同时，在整个教学过程中还要注重对学生良好学习方法和学习习惯的培养。五、教学程序1．教学流程设计如下：2．教学过程设计策略与思想：在本节课教学过程设计中我主要体现了如下四个教学分析策略与教学思想：策略与思想（一）：——创设情景，感悟高考；在教学设计过程中，我通过在每一个探究问题之前都创设一个恰当的教学情景（近几年高考试题对应进行呈现），让学生直观感悟近几年高考试题中对电解质溶液中离子浓度关系的考查形式、呈现方式以及高考的热点及命题的发展方向和变化趋势。设疑创创设设情情景景启启思思诱诱导导小小组组讨讨论论展展示示交交流流归归纳纳提提升升规规律律应应用用练练习习反反馈馈策略与思想（二）：——注重过程，感悟方法；在教学设计中体现分析问题和解决问题的一般思路和方法，主要体现在分析离子浓度关系的基本思路与方法：策略与思想（三）：——注重题型，感悟特点；在教学过程设计思路上以溶液的组成类型为主线进行设计，在体现分析问题与解决问题一般的思路与方法，即通法教学的同时兼顾到不同组成类型溶液的特点，解决学生学习过程中可能存在的一些易错点、易混点和迷惑点，如弱酸或弱碱溶液中强调只考虑弱电解质电离平衡问题，单一离子水解的盐溶液中强调以弱酸根离子或弱碱阳离子水解为主，再如NaCO3溶液中强调的两级水解和二者之间的主次关系，NaHCO3溶液中强调水解与电离的兼顾及水解大于电离，再如在混合溶液中强调溶液混合之后的反应问题、过量分析问题及化繁为的思想等等。策略与思想（四）：——注重典型，感悟主干；在教学设计过程中结合近几年的高考试题，突出典型物质和热点题型的带动与辐射作用，电解质溶液中离子浓度关系溶液中存在的平衡关系电离与水解溶液中存在的微粒离子与分子溶液中微粒浓度关系大小关系等式关系主次之分守恒理论电离＞水解电离＜水解电荷物料质子酸性碱性通过对典型物质和热点题型的分析归纳、拓展应用及变式训练，在强化典型与重点的同时，让学生体验和感悟主干知识，通过典型物质和热点题型带动主干知识的与学科思想方法的学习与复习，使学生对知识的理解与应用尤其是主干知识的理解与应用水平得到进一步提升与升华。3．导入课题：上课前5分钟，教师对课前布置的《预习案》完成情况进行检查；学生同桌之间进行交换，对照答案进行自我评价；教师针对学生出现的问题进行反馈矫正和点评，然后从电解质溶液中离子浓度的大小关系与守恒关系直接切入本节课的主题“电解质溶液中离子浓度关系及分析策略”。4．具体教学过程设计从如下四个方面展开：（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系（二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系（三）多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系（四）混合溶液中微粒浓度关系【教学过程】（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系过程方法学习探究过程规律小结创设情景（一）下列溶液中微粒浓度关系正确的是：①0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)（07江苏，15）②0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4)（06江苏，13）③叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3)＞c(OH－)（05上海，14）④CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足c(H+)=c(HCOO－)+c(OH－)（08天津，9）结论问题10.1mol·L－1HCOOH溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：②存在的微粒（分子、离子）为：③离子浓度大小关系为：④微粒间的等量关系为：归纳提升练习10.1mol·L－1氨水中，①存在的平衡体系（反应）为：②存在的微粒（分子、离子）为：③离子浓度大小关系为：④微粒间的等量关系为：拓展10.1mol·L－1H2S（二元弱酸）溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：②存在的微粒（分子、离子）为：③离子浓度大小关系为：④微粒间的等量关系为：方法归纳变式1判断下列溶液中微粒浓度关系是否正确，并写出溶液中存在的所有恒等关系式。(04天津理综，10)10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)（二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系创设情景（二）下列溶液中微粒浓度关系正确的是：①0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)（07广东，15）②0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4)=c(Cl－)（07广东，15）③在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)(06江苏，13)④叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3)＞c(OH－)＞c(H＋)(05上海，14)⑤0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)(04北京，11)⑥10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4)＞c(OH－)＞c(H＋)(04天津，10)⑦10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(04天津，10)结论问题2在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：②存在的微粒（分子、离子）为：③离子浓度大小关系为：④微粒间的等量关系为：归纳提升练习20.1mol·L－1NH4Cl溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：②存在的微粒（分子、离子）为：③离子浓度大小关系为：④微粒间的等量关系为：拓展20.1mol·L－1Na2CO3溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：②存在的微粒（分子、离子）为：③离子浓度大小关系为：④微粒间的等量关系为：方法归纳变式2已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是：（08全国Ⅰ，12）A.c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)（三）多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系创设情景（三）下列溶液中微粒浓度关系正确的是：①在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH-（08广东，17）②NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)（08广东，17）③0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO－3)+c(CO23)+c(OH－)（07江苏，15）④0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)(06江苏，13)⑤在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)(04北京，11)总结问题30.1mol·L－1NaHCO3溶液中，①存在的平衡体系（反应）为：②存在的微粒（分子、离子）为：③离子浓度大小关系为：④微粒间的等量关系为：归纳提升拓展