Cl2的实验室制法

实验室制取气体通常需要解决的问题：所用药品和反应原理仪器装置和实验操作收集方法检验方法尾气吸收三、氯气的实验室制法1、所用药品和反应原理实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气注意：1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应3.此反应必须加热.微热MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O△1、使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。回顾：O2H2CO2反应原理反应物状态反应条件发生装置密度、溶解性收集装置固体与固体固体与液体固体与液体加热常温常温大于空气不易溶小于空气难溶大于空气可溶Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑△2KClO3==2KCl+3O2↑MnO22、气体发生、收集装置选择的依据气体收集方法或装置——根据其物理性质密度：1、小于空气，可用向下排空气法收集；2、大于空气，可用向上排空气法；溶解性：3、不易溶于水的气体，可用排水法收集。气体发生装置选择要根据：1、反应物的状态和性质2、反应的条件3、气体自身的性质（1）、仪器装置—发生装置固体+液体——加热MnO2浓盐酸NaOH溶液实验室制取Cl2注意事项(1)加热烧瓶时应垫上石棉网；(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛(3)制取氯气必须在通风的地方进行(4)由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞；（2）收集方法向上排空气法排饱和食盐水的方法（因氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小得多）（3）尾气吸收用NaOH溶液吸收（Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O）用较浓的碱溶液吸收多余的氯气因石灰水中含溶质Ca(OH)2太少，吸收氯气的量不多，吸收效果不好。问：为什么不用石灰水来吸收多余的氯气？实验室制取氯气的装置MnO2浓盐酸NaOH溶液实验室制取Cl2导管要接近底部导管只露出少许实验步骤实验室制氯气的正确操作顺序是①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，分液漏斗中加入浓盐酸。④从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排气法收集氯气。①③④②⑥⑤（4）检验方法（1）黄绿色、有刺激性气味的气体（色、态、味）（2）湿润淀粉KI试纸（变蓝）讨论：实验室制得的氯气中通常含有哪些气体杂质？怎样得到纯净干燥的氯气？2KI+Cl2====2KCl+I2（5）氯气的净化Cl2含HClH2O气纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓H2SO4长进短出实验室制取纯净干燥Cl2的整套装置MnO2浓盐酸浓硫酸饱和食盐水NaOH溶液制取氯气除去HCl除去水蒸气收集氯气吸收氯气小结：实验室制取气体的过程气体发生气体净化气体收集气体干燥尾气吸收三种制取气体的装置固体加热固液常温固液加热2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制备氯气的其它反应返回原处在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。四、氯离子的检验试剂加入AgNO3现象加入稀HNO3现象HCl溶液白色沉淀沉淀不溶解NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解结论：可以用稀HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl－，现象——产生了不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀。练习1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）A、蒸馏水B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸D、热的浓盐酸2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过的试剂是（）A、浓H2SO4,碱石灰B、饱和食盐水,浓H2SO4C、碱石灰,浓H2SO4D、水,饱和食盐水DB