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第二章第二节离子反应第1课时【学法指导】：仔细阅读教材第二章第二节内容，按要求自学【学习目标】：巩固酸碱盐的概念；理解电解质与非电解质的概念；【学习重点】：熟练判断电解质和非电解质；【学习难点】：电离方程式的书写；【自学过程】：一、电离：1、定义：电离是指化合物在水分子的作用下，分离成能自由移动的阴阳离子的过程。例如将NaCl加入到水中，在水分子的作用下能产生Na+和______；同理BaCl2在水溶液中能电离产生____和_____；Na2SO4在水溶液中能电离产生____和_____；NaOH在水溶液中能电离产生____和_____；HCl在水溶液中能电离产生____和_____；H2SO4在水溶液中能电离产生____和_____；Ca(OH)2在水溶液中能电离产生____和_____。2、电离方程式：电离方程式是用来表示化合物在水溶液中电离过程的式子。例如NaCl的电离过程可表示为：NaCl=Na++Cl-；HCl的电离过程可表示为_____________________；H2SO4的电离过程可表示为_____________________；NaOH的电离过程可表示为____________________；Ca(OH)2的电离过程可表示为________________；KCl的电离过程可表示为_________________；Na2SO4的电离过程可表示为_____________________。3、酸、碱、盐的新定义：酸：电离时生成的阳离子都是________（_______）的化合物；同样的归纳方法，参考碱和盐的电离方程式可归纳出碱和盐的定义，电离时生成的______离子都是_____________(OH-)的化合物叫做碱，电离时能生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。二、电解质与非电解质1、酸、碱、盐的水溶液之所以能够导电，原因是因为它们在溶液中发生了__________，产生了_______________________。如果将氯化钠固体加热至融化，它们也能电离产生自由移动的离子，也能够导电。我们把这种_______________________________能够导电的________叫做电解质。相反在水溶液里和．熔融状态下都不能．．．导电的化合物叫做非电解质。2、电解质的类型：酸、碱、盐和水。3、注意：①电解质属于化合物，是纯净物，即NaCl是电解质，但是NaCl溶液是混合物，不属于电解质；②能导电的也不一定是电解质。如Cu、Fe等金属能导电，但它们属于单质，也不是电解质；③判断是否是电解质与溶解度无关。如CaCO3、BaSO4难溶于水，但属于盐也是电解质。4、溶液的导电能力主要取决于溶液中的离子浓度和离子所带电荷。一般情况下，溶液中离子数目越多，离子浓度越大，溶液的导电能力越强☆【合作探究、展示点评】例1、⑴在下列物质中：①CH3COOH；②HCl；③NaOH；④Cu(OH)2；⑤AgCl；⑥Na2CO3；⑦C2H5OH；⑧H2O；⑨SO2；⑩Fe；将序号填入下面空白处：能导电的物质有____________________；属于电解质的是_____________________；属于非电解质的是__________________；溶液中主要以离子形式存在的是__________________；⑵判断下列叙述是否正确①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质（）②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质（）③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质（）④铁能导电，所以铁是电解质（）⑤H2不导电，所以H2是非电解质（）⑥纯净的酸碱盐是电解质（）例2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式Fe2(SO4)3：____________________CuSO4：______________________________FeCl3：________________________NH4NO3__________________________K2SO4：_______________________Ba(NO3)2：_______________________例3、⑴下列物质中导电性最差的是()A．熔融的NaOHB．石墨棒C．盐酸D．KCl固体⑵下列物质在水中不能电离出Cl—的是（）A．HClB．KClO3C．MgCl2D．CCl4例4、⑴下列电离方程式书写完全正确的是()A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－⑵列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．CO2的水溶液均能导电，所以CO2是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质