搜索
第二章第二节离子反应第3课时【学法指导】：仔细阅读教材第二章第二节内容，按要求自学【学习目标】：掌握离子方程式的意义和离子反应的条件；进一步掌握离子方程式的正误判断方法和离子共存的概念；【学习重点】：离子方程式的正误判断【学习难点】：离子共存的判断【自学过程】：三、离子方程式的意义：1、写出离子方程式：⑴酸与盐：Na2CO3溶液与稀盐酸(HCl)：________________________________⑵碱与盐：NaOH溶液与CuSO4溶液：________________________________Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：________________________________⑶盐与盐：NaCl溶液和AgNO3溶液：________________________________⑷酸碱中和：稀盐酸和NaOH溶液：________________________________稀硝酸和Ba(OH)2溶液：________________________________稀硫酸和KOH溶液：________________________________2、从上面的离子方程式来看，离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示____________________________，而且还可以表示_____________________________。酸碱中和反应的实质是酸电离出来的_____和碱电离出来的______结合生成了_________。试写出Ca2++CO32—=CaCO3↓所表示的化学方程式_________________________________________________。四、离子反应的条件：酸碱盐在水溶液中的反应，实质是两种电解质在溶液中_____________________的反应，这类离子反应的条件是：________________、___________________或__________________。只要___________________________，反应就能发生。五、离子方程式正误的判断依据：1、是否符合客观事实：如铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2(×)改正：_____________________2、该拆的是否拆成离子形式，该保留化学式的是否保留化学式：Ba(OH)2溶液与稀硝酸的反应:Ba(OH)2+2H+==Ca2++2H2O(×)改正：_____________________氧化镁和稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O(×)改正：_____________________3.是否遵守电荷守恒原理：铝片投入氯化铜溶液中：Al+Cu2+==Al3++Cu(×)改正：_____________________4、是否遵守原子守恒：Mg与稀盐酸反应Mg+H+=Mg2++H2↑(×)改正：_____________________六、离子共存：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。如Ca2+和CO32—能反应生成CaCO3沉淀，所以Ca2+和CO32—就不能共存；CO32－和H+能反应生成CO2气体，所以CO32－和H+就不能共存；H＋和OH－能反应生成H2O，所以H＋和OH－就不能共存；Na+和Cl-不反应，就能共存。☆【合作探究、展示点评】例1、按要求写出离子方程式：碳酸钙与盐酸反应：；铁和硫酸铜溶液反应：；氢氧化钡与稀硫酸：；氧化钙与水：；氧化铜与稀硫酸：例2、下列离子方程式书写正确的是()①碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O②硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓③盐酸和氢氧化钡的反应：Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O④铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu⑤铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+⑥氢氧化铝与硫酸溶液反应：H++OH-=H2O⑦碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑⑧铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑例3、⑴下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液D．氢氧化铜和硫酸溶液⑵加入HCl后，溶液中哪种离子数目会减少A、CO32－B、Al3+C、SO42－D、Na+例4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、Ag＋，K＋，NO3－，Cl－B、Mg2+，Na＋，Cl－，SO42－C、Cu2+，Mg2+，OH－，Cl－D、，H＋，Na＋，CO32－，SO42－