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第二章第二节离子反应第2课时【学法指导】：仔细阅读教材第二章第二节内容，按要求自学【学习目标】：理解离子反应的概念；掌握离子方程式的书写步骤。【学习重点】：离子反应的判断；离子方程式的书写；【学习难点】：离子方程式的书写；【自学过程】：一、离子反应：1、定义：_________在溶液中的反应实质上是_________________，这样的反应称作___________。判断是否属于离子反应的标准有两个，一是在水溶液中，二是有电解质参加或生成。2、离子反应的本质：实验现象化学反应方程式向Na2SO4溶液中加入KCl溶液向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液Na2SO4和KCl都属于电解质，混合前，在水溶液中分别电离出________、________和________、________，混合时只是离子的混合，没有发生___________，因此没有明显现象；H2SO4的电离过程可表示为_____________________；NaOH的电离过程可表示为____________________；BaCl2也属于电解质，混合前在水溶液中电离出_______、________；和Na2SO4溶液混合时，_____和_____不反应，而______和_______之间则发生了化学反应生成了_________，所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的本质是Ba2+和SO42-发生了反应，可表示为___________________________。二、离子方程式：1、定义：用实际参加反应的__________来表示______________叫做_______________________。2、书写步骤：（仔细阅读教材32页离子方程式书写步骤，理解并完成下面离子方程式的书写）⑴写：写出CuSO4溶液和NaOH溶液混合时的化学反应方程式：_____________________________；⑵拆：注意：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，例如，①强酸:HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸等；②强碱：NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ba(OH)2氢氧化钡等；③可溶性盐：例如钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐等。难溶于水、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等用化学式表示，例如①弱酸：CH3COOH醋酸、H3PO4磷酸等；②弱碱：NH3·H2O一水合氨等；③难溶物：CaCO3碳酸钙、AgCl氯化银、Cu(OH)2氢氧化铜等；④气体:CO2二氧化碳、SO2二氧化硫等；⑤单质：H2氢气、O2氧气、Fe铁、Zn锌、Cu铜等；⑥氧化物：CuO氧化铜、Fe2O3三氧化二铁等⑦水：H2O。_____________________________________________________________________________3、删：删去方程式两边不参加反应的离子（即相同的离子）：_______________________________4、查：检查方程式两边各元素的______________和___________________是否相等。☆【合作探究、展示点评】例1、按步骤书写离子方程式：①碳酸钙(CaCO3)和稀盐酸(HCl)制备二氧化碳(CO2)气体：②锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)制备氢气(H2)：例2、下列反应属于离子反应的是A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3加热分解制取O2D．H2还原CuO例3、书写离子方程式：①氢氧化铜(Cu(OH)2)在稀盐酸(HCl)中溶解：②碳酸钠(Na2CO3)溶液和氯化钡(BaCl2)溶液反应生成碳酸钡(BaCO3)沉淀：例4、下列离子方程式正确的是A．Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH-+H+====H2OB．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO与HCl反应：O2-+H+====H2OD．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-====BaSO4↓