搜索
《几种重要的金属化合物》第一课时【学习目标】1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途2．能用焰色反应判断某些金属元素的存在【自主学习】一、钠的重要化合物金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以__________态存在，初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.1．氧化钠和过氧化钠[实验3-5]把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是__________，立即把带火星的木条放在试管口，现象是___________________。用手轻轻触摸试管外壁，感觉______，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是_____。发生反应的化学方程式为__________________该反应中氧化剂是______，还原剂是_______。填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较2．碳酸钠和碳酸氢钠填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式氧化钠过氧化钠化学式与O的化合价氧化物类型构成粒子颜色状态与H2O反应方程式与CO2反应方程式与HCl反应方程式用途俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应(HCl)与碱反应(NaOH)与盐反应(CaCl2)与CO2反应主要用途相互转化鉴别3．焰色反应(1)定义：很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现_______________，这在化学上叫做焰色反应。(2)操作步骤：洗涤－灼烧－蘸取－灼烧(3)注意事项：A．焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B．蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如铂、铝、铁等C．观察钾的焰色反应时要透过_____________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。(4)掌握两种元素的焰色反应：钠元素－_______色；钾元素－______色【合作探究】按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是____________________，反应的化学方程式是②B中浓硫酸的作用是___________________③C中发生反应的化学方程式为______________________(标出电子转移方向及总数)④D中现象是______________，反应的化学方程式是______________________⑤E中收集的气体是_________【课堂检测】1．对过氧化钠叙述正确的是()A．反应中只作氧化剂B．反应中既可作氧化剂又可作还原剂C．是典型的碱性氧化物D．可用于呼吸面具中作为氧气来源2．将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是()A．40%B．31%C．69%D．60%3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是()A．对热稳定性：Na2CO3NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3NaHCO34．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是()A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．MgSO46．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOHB．Na2CO3C．Na2OD．Na2CO3·10H2O7．用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的最适宜的方法是()A.焰色反应B.滴加Ba(OH)2溶液C.滴加少量盐酸D．滴加CaCl2稀溶液8．有关焰色反应的实验操作注意事项有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是A．只有①B．只有③C．①②③D．全部9.向饱和、碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到的现象是，产生该现象的原因是，有关化学方程式：10.Na2CO3和NaHCO3固体与足量的盐酸反应：①等质量时生成CO2多的是，消耗HCl多得是②物质的量时生成CO2的量，消耗HCl多得是第二课时【学习目标】1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及相关的反应。2．了解Al2O3、Al(OH)3的用途【自主学习】二．铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用．(2)主要用途：氧化铝是冶炼_____的原料，也是比较好的_______，可用来制造___________________等。(3)化学性质：Al2O3与盐酸：两性氧化物Al2O3与NaOH溶液：2．氢氧化铝(1)制备：[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是______________________，发生反应的化学方程式为_______________，离子方程式为____________________[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是___________，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+HCl－_________________离子方程式：______________________Al(OH)3+NaOH－_______________离子方程式：______________________思考1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象________________写出发生反应的总离子方程式__________________________________________思考2：制备Al(OH)3的适宜试剂是______________________________________(2)氢氧化铝的两性Al(OH)3既能与__________反应，又能与________反应，所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物．(3)氢氧化铝的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式为__________________________________(4)用途利用胶状氢氧化铝的_______性，能凝聚水中的悬浮物，可用来_______，利用其_________性，可用作胃酸中和剂3．硫酸铝钾－KAl(SO4)2(1)电离方程式：___________________(2)十二水合硫酸铝钾化学式：________．俗名________，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_______________，可用作净水剂．4．偏铝酸钠(NaAlO2)根据NaAlO2的生成条件，AlO2－只能在碱性条件下存在，即AlO2－与OH－在溶液中共存，但与酸(性)溶液反应．(1)与CO2反应：向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3离子方程式为：____________________向NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3离子方程式为：____________________(2)与酸反应向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl离子方程式为：____________________向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式为：____________________【合作探究】下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量氨水含有NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量【课堂检测】1．有关铝和它的化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．氨水3．为了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是()A．氨水B．稀硫酸C．烧碱溶液D．铁粉4．在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是()A．NaAlO2溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．Ca(NO3)2溶液5．下列离子方程式书写错误的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O6．硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+离子的浓度为0.2mol/L，SO42－离子的浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L)()A．0.4B.0.3C．0.2D．0.17．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是()A．2.3gB．4.6gC．1.15gD．无法确定8.向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到沉淀0.26g，所加入的NaOH溶液的体积可能是（）A．10mLB．20mLC．30mLD．36.7Ml9.有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入过量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氯水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐酸的化学式为_______，有关离子方程式为①___________②_______________③_________________第二课时【学习目标】1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2．掌握Fe3+的检验及氧化性3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化【自主学习】三．铁的重要化合物1．铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应空气中稳定性2．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类别颜色状态稳定性试剂制备化学方程式及现象与盐酸反应思考1：在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？3．铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液加入NaOH溶液(2)Fe3+和Fe2+的性质FeCl3溶液现象反应的离子方程式加入铁粉，KSCN溶液，再加入氯水，震荡在以上反应中，Fe3+表现_______性，Fe2+表现________性，但Fe2+还具有_______性．(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成___________，可吸附水中悬浮物．所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________．【合作探究】1.除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________