第二节-几种重要的金属化合物-第三课时铁的重要化合物

第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物【学习目标】知识与技能：了解铁的氧化物的性质和应用；掌握。Fe3＋、Fe2＋的检验相互转化；掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质。过程与方法：利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合的性质，提高归纳能力；通过实验和探究，了解实验探究的方法。情感态度与价值观：通过实验探究，体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。【学习重点】：Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质Fe(OH)2的制备Fe3＋、Fe2＋的相互转化【学习难点】：Fe(OH)2的制备Fe3＋、Fe2＋的相互转化【旧知回顾】1.铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和形式存在。2.铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。3.常见的还原剂有，常见的氧化剂有。【探求新知】阅读教材P59,回答下列问题一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物1.制取铁的氢氧化物有种，可以分别由相对应的与反应制得。实验：在2支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液现象化学方程式2.化学性质Fe(OH)2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反应，写出它们和HCl反应的离子方程式。，化学式俗名物理性质化学性质水溶性色态化合价类型与酸反应的离子方程式FeOFe2O3Fe3O43.稳定性Fe(OH)3受热分解的化学方程式。即时训练：很多的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式。Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2（隔绝空气）Al(OH)3三、铁盐和亚铁盐1.Fe3＋的检验实验：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液小结：Fe3＋检验方法：方法一：方法二：科学探究：1.某学生研究小组根据Fe3＋和Fe2＋的化合价判断，Fe3＋应只具有性，Fe2＋应具有性和性。2.为了验证Fe3＋的氧化性及Fe2＋的还原性，现实验室准备了下列实验用品，FeCl3溶液、FeCl2溶液、铁粉、铜粉、氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液等，请选择必要的试剂来验证Fe3＋的氧化性及Fe2＋的还原性，并简述实验步骤。小结：Fe3＋和Fe2＋的转化完成①、②、③反应离子方程式①，②，③。思考：如何检验Fe2＋？实验目的实验步骤现象化学方程式实验结论课后自测1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④2.下列离子方程式书写正确．．的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液4.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②5．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液6.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生9.某无色溶液中,可能含有7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O38.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液9.下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－10.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe11.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为A、2：7B、1：7C、7：2D、7：112.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%13、已知有以下物质相互转化(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是。(2)写出B的化学式，D的化学式。(3)写出由E转变成F的化学方程式。(4)写出鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是14.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管I中加入的试剂是__________；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________15、有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。