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第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。认识次氯酸的性质。（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有_______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。（2）与金属铁反应___________________________________。实验4—3现象化学方程式【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。氯水的颜色。（预习）2、氯气与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠的反应：（2）氯气与石灰水的反应：【讨论】为什么漂白粉要密封保存？如果没有密封好，会出现什么情况呢？请用化学方程式表示。实验4—4现象结论与解释课后思考：氯气有毒，在进行氯气实验时，你认为应注意哪些问题？？请比较氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-四种微粒的浓度大小关系知识点四、氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入硝酸银溶液后加入稀硝酸后稀盐酸氯化钠溶液碳酸钠溶液自来水蒸馏水检验时为什么滴加硝酸银后还要滴加稀硝酸呢？四、展示与交流五、课堂例题例题1．下列说法正确的是（）A．液氯的成分是氯分子和水B．可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C．可用向上排空气法收集氯气D．实验中，可用水吸收剩余的氯气思路点拨：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。本题是对氯气物理性质的直接考查。解析：氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，所以A错误；氯气有毒，闻其气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，所以B错误；氯气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，因此C正确；由于氯气在水中的溶解性不大，所以不能用水吸收余氯，所以D错误。答案：C总结升华：对化学物质的物理性质，不仅要记住，还要会应用。如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质，在氯气制取中收集方法的选择上的应用。举一反三：氯气可用于消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．易液化氯气有毒，实验室中应如何闻氯气的气味例题2．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式________________，其中二氧化锰的作用是____________。按上述方法制得的氯气中，可能含有的杂质气体有________、________。若需制得纯净、干燥的氯气，应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有________、________的洗气瓶。为防止氯气污染空气，多余的氯气通常可用________吸收，这个反应的离子方程式为________________。思路点拨：对气体的实验室制法，一般应从以下几个方面考虑分析：①反应原理②反应装置及仪器③除杂装置④干燥装置⑤气体收集方法及装置⑥验满方法⑦余气处理装置。解析：实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析从气体发生装置出来的氯气中有HCl和H2O（g）杂质，所以需用饱和食盐水洗去HCl，用浓硫酸干燥氯气；由氯气的密度和溶解性，可选择向上排空气法收集氯气；根据氯气性质，可用湿润的KI淀粉试纸检验集气瓶是否充满，剩余的氯气可用NaOH溶液吸收。答案：MnO2+4HCl(浓)MnCl+Cl2+2H2O氧化剂HClH2O（g）饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O总结升华：要善于运用所学的实验知识和氯气的性质，通过分析整理出有关气体的实验室制法的七个方面的内容，使之成为理性记忆分析能力。实验室用下列两种方案制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。则所得氯气（）A．①多B．②多C．一样多D．无法比较例题3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3思路点拨：具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物，活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。解析：铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。答案：D总结升华：氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。举一反三：氯气跟下列物质反应时，能产生白雾的是（）；能产生白烟的是（）；产物溶于水后，溶液呈蓝色的是（）A．NaB．CuC．H2D．Fe铁在氯气中点燃，可观察到_______________，发生反应的化学方程式为_______________；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为________________，观察到的现象为____________________，再向上述溶液中通入氯气，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为________________。例题4．新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________，能与锌反应生成氢气的是________，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机物质褪色的是________，能与FeCl2反应的是________。思路点拨：氯气溶于水后，部分Cl2与H2O反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，所以氯水中必然含有H2O、Cl2、HClO、HCl，所以其性质也必然是这些物质性质的综合。解析：HClO具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机色质；HCl具有强酸性，能与活泼金属反应生成H2，并且HCl电离产生的Cl－可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl2具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。答案：HClOHClHClHClOCl2总结升华：混合物质的性质，可通过分析由其中纯净物质的性质，再加以综合得之六、课堂小结七、课堂练习:1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A、氯化钾B、氯化亚铁C、氯化铁D、氯化铜3、有标准状况下的Cl244.8L，其中氯原子的物质的量为___________，所含电子的物质的量为__________，与足量铁反应时转移电子的物质的量为_________,理论上能支持_______克的氢气在其中燃烧。（相对原子质量：Cl----35.5H----1）4、写出下列物质与新制氯水反应的现象或化学方程式（1）紫色石蕊试液（2）硝酸银溶液（3）碳酸钠（4）镁粉5.在空气中能稳定存在的物质是（）A.石灰水B.氯水C.次氯酸钠D.食盐水6.下列关于氯水的叙述正确的是（）A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后，pH会变小。7.比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上的区别。八、预习与测评不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。