烃的含氧衍生物

第三章烃的含氧衍生物第一节醇和酚(1)教学目标:1.掌握乙醇的主要化学性质2.掌握乙醇的工业制法和用途3.了解醇的分类和命名4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途重点:乙醇的化学性质1.什么叫烃的衍生物?如果烃分子中的氢原子被-OH取代产物是什么?2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成?C2H5-Br+NaOHC2H5-OH+NaBr水△烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。羟基化合物醇酚链烃基与羟基相连而成苯环与羟基直接相连而成可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物一、醇1、醇的分类：醇一元醇多元醇饱和一元醇:不饱和一元醇CnH2n+1OH：如乙二醇、丙三醇等2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流相对分子质量沸点/℃表3-1图050100-50-10030405060表3-2图羟基数沸点/℃015020010050123●●●●●●●●●●●醇烷乙？醇丙？醇醇的沸点远高于烷烃。醇羟基越多沸点越高。氢键氢键数目增多3、乙醇1）乙醇的物理性质和分子结构a．乙醇的物理性质乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。b．乙醇的分子结构化学式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH结构式：乙醇是极性分子2、乙醇的化学性质2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2）乙醇的消去反应1）乙醇与钠反应现象：缓慢产生气泡，金属钠沉于底部或上下浮动。产物乙醇钠在水中强烈水解CH3CH2-ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式P.49思考与交流②①③④实验装置及注意事项实验3-11）反应温度：170℃2）加碎瓷片3）V乙醇:V浓硫酸=1:34）检查气密性注意事项：可能产生的现象分析题外话：分子间脱水3）乙醇与氢卤酸的取代反应2CH3CH2-OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O140℃浓H2SO4②①③④2CH3CH2-OH+HBrCH3CH2Br+H2O△4）乙醇的氧化反应乙醇能不能被其他氧化剂氧化？实验3-2怎样制备无水乙醇CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOH[O][O]CH3CH2-ONa乙醇的氧化反应CH3CH2-BrCH2=CH2CH3CH2-O-CH2CH3乙醇的化学性质小结浓H2SO4170℃浓H2SO4140℃CH3C-O-CH2CH3O4、乙醇的工业制法？5、醇的化学性质——与乙醇相似布置作业P.551、2、3