搜索
12015年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题6．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是A．制取粗硅B．海水提镁C．电解制铝D．制备硫酸7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gH2O中含NA个质子B．1L1mol·L—1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+C．常温常压下，2.24LCl2含0.2NA个氯原子D．0.5molAl与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1.5NA8．有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如下图所示。下列判断不正确．．．的是A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁+H2→乙醇的反应属于加成反应9．下列溶液中，一定呈中性的是A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c(H+)、c(OH—)均为5.0×10—7mol·L—1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液10．分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是A．23SOB．CH3COO－C．Fe2+D．Al3+11．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯12．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)∆H0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。x不可能．．．是A．v逆B．c(CO2)C．∆HD.ρ(容器内气体密度)223．（14分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：（1）若丙为Na2CO3，反应的化学方程式为（任写一个）。0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为_______。（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101kPa时，1g甲燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为；利用该反应设计为燃料电池中，通入甲的电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质。①丙所含元素在元素周期表中的位置为。②甲与H2O相比，热稳定性较强的是（填化学式）。24．（15分）软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为。（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=－lgKsp）。物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4＝12MnSO4+CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：②滤液1的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去（填“Ca2+”、“Fe3+”或“Cu2+”）。（3）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，析出MnCO3沉淀并逸出CO2气体，该反应的离子方程式为_______________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)+2OH－(aq)Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)，t℃时，该反应的平衡常数K＝（填数值）。325.（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。实验一：电解饱和食盐水。（1）简述配制饱和食盐水的操作：（2）电解饱和食盐水的离子方程式为。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1mol·L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。（3）设计实验证明有部分Cl2溶2溶于NaCl溶液中。实验方案为。（4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂)中，最终，量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。①装置A的作用是。②本实验中，观察到________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？______（填“是”或“否”）。（5）实验二中，在石墨电极上生成的Cl2的总体积为mL（用代数式表示）。实验反思：（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续的获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①；②______________。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。31．（13分）[化学——物质结构与性质]硅、锗、磷化铟、氮化镓、聚丙烯腈都是半导体材料。（1）基态锗（Ge）原子的核外电子排布式为。（2）聚丙烯腈由丙烯腈（CH2＝CH—CN）聚合而成。丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯腈分子中，碳原子的杂化轨道类型为，σ键和π键的个数比为。（3）(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是（填标号）。A.(CH3)3Ga形成的晶体属于分子晶体B.(CH3)3Ga中所含化学键都是极性键C.(CH3CH2)3Ga晶体中含有氢键D.(CH3CH2)3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构（4）氮化镓（GaN）的晶体结构如左下图所示。该晶体中（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是。4氮化镓晶体结构碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势（5）右上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线（填标号）。32．（13分）[化学——有机化学基础]尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：（尼泊金甲酯）(香兰素)（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是（填名称）。（2）下列说法中，正确的是（填标号）。A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4molH2发生加成反应D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为。a．分子中含有甲基b．遇FeCl3溶液不显紫色c．苯环上的一氯代物只有两种（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。(丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）①由和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反应类型属于。②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为。③W的结构简式为____________________。52015年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题参考答案6.A7.D8.C9.B10.D11.C12.C23.（1）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O（或其他合理答案）（3分）②Na+、CO32—、OH—、HCO3—、H+（2分）（2）①C2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H＝－1414kJ·mol－1（3分）②负极（2分）（3）①第3周期ⅥA族（2分）②H2O（2分）24.（1）8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn（3分）（2）①C6H12O6（1分）升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）（2分）②＞（2分）③Ca2+（2分）（3）Mn2++2HCO3—＝MnCO3↓+H2O+CO2↑（3分）100（2分）25.（1）在烧杯中加入一定量蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解，过滤，所得滤液即为饱和食盐水（或其他合理答案）（2分）（2）2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—（3分）（3）取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝（2分）或取少量石墨电极附近溶液，滴在红色布条上，布条褪色或取少量石墨电极附近溶液，滴在紫色石蕊试液上，试液先变红后褪色（4）①除去Cl2（2分）②量气管右侧液面上升（或其他合理答案）（2分）③否（1分）（5）v1—2v3（2分）（6）①使用饱和食盐水（1分）②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内；（1分）或维持食盐水浓度在较高浓度(或其他合理答案)631.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）（2分）（2）sp2、sp（2分）2∶1（2分）（3）A、B（2分）（4）有（1分）GaN晶体中，每一个Ga与原子与4个N原子结合，而Ga原子只有3个价电子，故需提供1空轨道形成配位键（或其他合理答案）（2分）（5）b（2分）32.（1）羟基（2分）（2）a、d（2分）（3）（2分）（4）①取代反应（2分）②（3分）③（2分）