搜索
绝密★启用前2014-2015学年度普集高中4月月考卷1试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物2．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族。下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成3．对于实验I〜IV的描述正确的是A．实验I：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁5．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基6．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的baD．该过程中的产品主要为H2SO4和H27．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）8．（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4(水层)②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。③中X试剂为。（3）⑤的离子方程式为。（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)。(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。9．15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“”或“”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“”或“=”或“”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）=（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）10．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为。（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）。（4）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为。（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为。11．（10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜()，有关反应如下：反应①2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l)＋2H2O(l)△H＝―akJ·mol-1反应②(CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)△H＝－bkJ··mol-1反应③2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－ckJ·mol-1（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式___________________________________________________，（2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)(CH3)2S(l)＋2H2O(l)达平衡状态的是____________。A.v(CH3OH)=2v(H2S)B.恒容容器中，体系的压强不再改变C.恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D.恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=____________________。（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。方法一：4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5(g)；△H＝－56.76KJ·mol-1[来源:学#科#网Z#X#X#K]常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S__________0（填“＞、＜”或“＝”）方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）参考答案1．B【解析】试题分析：A、肉毒杆菌有毒，硫酸铜中的铜是重金属，可使蛋白质变性，但变性后的肉毒杆菌仍有毒，不能食用，错误；B、因为肉毒杆菌有毒，所以其水解的氨基酸不能成为人体重要的营养物质，正确；C、大肠杆菌是细菌，所以含有蛋白质，则一定含有氨基和羧基，错误；D、油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，不是高分子化合物，错误，答案选B。考点：考查蛋白质的性质，高分子化合物的判断，与人类生活相关的细菌的性质的判断2．A【解析】试题分析：Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素；R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；则R是第一周期第一主族元素或是第二周期第二主族元素，Y的原子序数较大，所以Y是第三周期第三主族，则Y是Al元素；R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，若R是H，则T是N元素；若R是Be，则T是Li，与原子序数的大小顺序不符，所以R是H元素，T是N元素；W与R同主族，所以R是Na元素。A、O与Na形成的氧化钠或过氧化钠第三离子晶体，且化合物中阳离子与阴离子的个数比都是2:1，正确；B、原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以W的原子半径最大，其次是Y，最小的是Q，错误；C、O与Al形成的氧化铝是两性氧化物，但氧化铝是离子化合物，含有离子键，错误；D、AlN是原子晶体，所以熔沸点较高，应在高温下合成，错误，答案选A。考点：考查元素的推断，元素化合物的性质判断3．D【解析】试题分析：A、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，逐滴加入盐酸时，氢离子先与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，所以开始无气泡产生，错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳的密度大于水，所以下层是橙红色，上层是氯化铁溶液的颜色为黄色，错误；C、从饱和食盐水中提取氯化钠采用蒸发的装置，应使用蒸发皿而不是坩埚，错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与蔗糖发生氧化还原反应，上层二氧化硫气体，所以高锰酸钾溶液中有气泡出现，且二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以溶液逐渐褪色，正确，答案选D。考点：考查对实验装置及实验现象的判断4．A【解析】试题分析：A、氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中制取碳酸氢钠，利用的是碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以固体析出，正确；B、碳酸氢钠与碳酸钠都与澄清石灰水反应产生白色沉淀，无法鉴别，错误；C、Br元素的化合价升高，生成溴单质是被氧化，所以第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，④中溴被还原，错误；D、电解饱和氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，得不到镁单质，电解熔融的氯化镁可得镁，错误，答案选A。考点：考查碳酸氢钠的制取、溴的提取、金属镁的制取方法的判断5．D【解析】试题分析：若是一元醇与乙酸发生酯化反应，生成酯和水，根据质量守恒定律，乙酸的相对分子质量是60，b+60=a+18，则a与b的关系是a=b+60-18=b+42，现在a=b+84，说明醇中有两个羟