2015年高三备考(化学)高三化学复习周测训练(第9周)

1高三化学复习周测训练（第9周）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分．共24分．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2．下列除去杂质的方法正确的是A．除去NO2中混有的NO：用水洗气B．除去CO2中混有的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量水，v(H2)减小B．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小4．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X－)，故K(AgI)K(AgCl)5．下列离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－B．向银氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+＝Ag++2NH4++H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－+2Cl2+3H2O＝2SO32－+4Cl－+6H+D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－+3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO2－+3Cl－+5H2O6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是A．元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高B．X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1:1或1:2C．W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性D．离子半径的大小顺序：rZrWrXrY二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分．共12分．7．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)+c(A2－)＝c(H+)+c(H2A)B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)＝c(Cl－)C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42－)c(OH－)＝c(H+)D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H+)28．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度／℃T1T2T1反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动B．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1C．由图可知：T1T2，且该反应为放热反应D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%三、非选择题：本大题共4小题，共64分．9．（16分）霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：请回答：(1)有机物(I)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是____________；X的结构简式为____________。(2)有机物(II)的化学式为________________；分子中化学环境不同的氢原子共有____种(3)下列关于MMF说法正确的是____。A．能溶于水B．1molMMF最多能与3molNaOH完全反应C．能发生取代反应和消去反应D．镍催化下1molMMF最多能6molH2发生加成反应(4)1mol的有机物(I)在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的－OH有____mol；有机物(II)在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为__________________________。10．（16分）火力发电厂释放的大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2＝－1160kJ·mol－1则由甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________。(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3____03（填“”、“”或“=”）。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是______。A．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16(3)工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)I、不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。①该反应△H________0，△S________0（填“”或“”），则该反应_____自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。II、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.1mol·L－1①该反应的平衡常数K＝____，②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）_____。a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大11．（16分）老酸奶、果冻、毒胶囊、明胶珍珠奶茶、皮革奶等事件，引起公众关注工业明胶中铬的含量超标，原因主要是在过程中添加铬鞣剂。而重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂，可作铬鞣剂。工业制备的流程如下：请回答：(1)已知Fe(CrO2)3中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是______________价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成____________________________。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_____________________。(4)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O；3CrO42－+4H+Cr3O102－+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是___________________。②混合溶液乙中溶质的化学式是_______________________________。4(5)+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极反应式是____________________。b电极附近反应的离子方程式是____________。12．（16分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是____________________________（用化学方程式表示）。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法___________。(2)为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I－====2CuI(白色)↓+I22S2O32－+I2====2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为______，滴定终点观察到的现象_____________________________。②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①_______________；②_______________；③过滤；④_______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧5参考答案题号12345678答案BCADDABCAC9．（16分）(1)羧基羟基（2分；少1个扣1分，本空不出现负分；多写羰基不扣分）（3分）(2)C6H13O2N（2分）5（2分）(3)B（2分）(4)1（2分）（3分，条件1分，漏水不给分）10．（16分）（除说明外，每空2分）(1)CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867kJ/mol（有任何错误得0分）(2)①②AC（答且答对一个得1分，答错得0分）(3)I、①（1分）（1分）不一定②该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加II、①6.25②bc11．（16分，除说明外，每空2分）(1)+2(2)FeO·Cr2O3(3)粉碎矿石（1分）、升高温度（1分）(4)①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。（3分）②Na2Cr2O7和Na2SO4(5)2H++2e－=H↑Cr2O72－+