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高三理科综合第1页共7页衢州二中二〇一四学年第二学期高三第一次综合练习7．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因此由PM2.5引起的雾霾一定属于胶体B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油D．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质8．下列说法正确的是A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O△H=akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：a＜0B．容量瓶、量筒、滴定管上都标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—半透膜法分离提纯；悬浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法正确的是A．已知Y、Z形成的化合物是室温下强度高，热膨胀系数小，熔点高是良好的耐热材料，由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一常被用来漂白和消毒，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3价C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mLHCl溶液和25.00mLCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是A．由滴定变化曲线图1得α(CH3COOH)初始=1%（α为电离度）B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+c(CH3COOH)时，溶液的pH＜711．下列说法错误的是A．植物油和矿物油均不能使溴水褪色B．分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物不一定是同系物高三理科综合第2页共7页C．石油是混合物，经分馏得到的汽油也是混合物D．实验室制硝基苯时，应该先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯12．工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如下图所示（a、b为电源的电极），有关说法正确的是A．当有0.1mol电子发生转移时，a极产生气体在标准状况下为112mLB．该电池使用时应选择阴离子交换膜C．电池工作结束后，左右两侧电解槽均会有Al(OH)3沉淀生成D．该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑13．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：下列说法正确的是A．沉淀C中一定有BaCO3和BaSO4B．若气体D在标况下的体积为224mL，则原溶液中Fe2+的物质的量浓度为3mol·L-1C．将气体F通入溶液E中必能看到白烟现象D．该溶液一定有Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-几种离子26．（10分）乙醇是重要的工业原料，也是生产生活中常用的有机物。回答下列问题：（1）乙醇分子中的官能团名称是▲，该官能团的电子式是▲；（2）写出乙醇的同分异构体的结构简式▲，分离乙醇和它的同分异构体混合物的方法是▲；（3）淀粉(C6H10O5)n可发生如下变化，回答相关问题：①反应（I）（III）的反应类型分别是▲，▲；②反应（II）的化学方程式▲；③反应（III）的化学方程式▲。27．Ⅰ、（8分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中A原子是半径最小的原子，A、B、C、E的单质常温下为气体。D单质在空气中燃烧生成淡黄色的固体，元素B和D可以形成D3B型和DB3型化合物，元素C和A可以形成常见化合物甲和乙，化合物乙具有强氧化性。试回答下列问题：（1）写出乙的电子式▲，B的氢化物与E的氢化物沸点较高的是▲（填写化学式）。（2）D3B晶体类型是▲，该化合物溶于水所得到溶液呈▲（填“酸性”，“碱性”，“中性”），原因是▲（用化学方程式表示）(C6H10O5)nH2SO4△A银氨溶液（I）B酶（II）乙醇(C2H4)nC2H4浓H2SO4△（III）ab高三理科综合第3页共7页（3）化合物DB3中含有B3-离子，已知B3-离子和CO2分子具有相同的电子数，称为等电子体，等电子体具有相似的结构，请写出B3-的结构式▲。Ⅱ、（10分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成分如下：软锰矿——MnO2含量≥65％，A12O3含量为4％；闪锌矿——ZnS含量≥80％，FeS、CuS、Ag2S含量各约占2％当地化工企业利用两座矿山生产MnO2和Zn，同时获得副产品铜和银。简化的工艺流程框图如下：试回答下列问题：（1）从滤渣乙中回收得到的金属单质是▲；（2）滤液B中加入MnO2和ZnCO3的作用分别是▲；▲。（3）请写出在稀硫酸存在下二氧化锰和闪锌矿中的FeS反应的化学方程式：▲；（4）产品C是▲；（5）写出电解生成MnO2的电极反应式▲。28．（15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和丰富的应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝akJ/mol。（1）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=bkJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式▲。（2）①经测定，在不同温度下由CO、H2反应制甲醇的平衡常数如下：温度（℃）250300350K2.0410.2700.012则a___▲__0（填“＞”、“＜”或“=”）。若250℃下，某时刻测得该反应的各物质浓度为c(CO)=0.4mol·L－1、c(H2)=0.4mol·L－1、c(CH3OH)=0.1mol·L－1，则此时v正▲v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有▲。（填字母）A．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等B．容器中H2浓度与CO浓度相等C．容器中混合气体的密度保持不变D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变③在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，保持温度不变，进行实验，测得相关数据如右图所示，达到平衡时，a、c、d容器中CO的转化率大小关系为______▲_______；若将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有▲。④现在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2，CO硫磺Fe(OH)3Al(OH)3ZnSO4MnSO4混合液①加MnO2②加ZnCO3共热软锰矿粉闪锌矿粉滤渣甲浸出液A滤渣乙滤液B金属单质稀H2SO4共热过滤回收Zn粉适量过滤产品CZnMnO2电解回收过滤高三理科综合第4页共7页的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为2L。如反应开始时仍充入1molCO和2molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=▲L。（3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为▲。29．（15分）用一块生锈的铁片制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OM=392]，实验流程如下（假设其他合金元素不参加反应）：已知三种盐的溶解度如下表：温度/℃FeSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1（1）写出步骤a中铁锈在溶液中转变成Fe2+的各步反应离子方程式▲；（2）e步骤硫酸亚铁铵晶体制备时需水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，静置，缓慢冷却，过滤和晶体洗涤。晶体洗涤的具体操作方法为▲，为什么析出的晶体是硫酸亚铁铵？▲；（3）该实验流程中可能用到的装置有▲；A．B．C．D．（4）设计实验检验产品中的阳离子▲；（5）准确称取4.5g所得晶体产品于150mL烧杯中，加少量稀硫酸溶解，在100mL容量瓶中定容。准确移取25.00mL于锥形瓶中，用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液26.20mL。滴定达到终点的现象是▲，该产品中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的质量百分数为▲。衢州二中2014学年第二学期高三第一次综合练习参考答案7．BA.胶体是分散质微粒在1nm～100nm之间的分散系，PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，颗粒直径大得多，不一定的胶体。B.反应物或生成物的浓度与颜色成正比。分光光度计可以根据物质对光的吸收来测定物质颜色深浅，进而衡量浓度变化，因此可以用于化学反应速率的测定。C.地沟油的成分是油脂和杂质，包括色素、味素、食物残渣高温下产生的有毒有害物质，分离得到的油脂可以燃烧提供能量，有人比喻为“生物柴油”，但是与煤油、柴油等矿物油的成分完全不同，矿物油是烃的混合物。D.次氯酸和臭氧因为具有强氧化性可以杀菌消毒，但是自来水残留的氯气有毒如果不适当处理会引起危害。8．DA.氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，说明平衡向逆方向移动。根据平衡移动原理，降低温度平衡向放热方向移动，所以正反应是吸热反应，a0。B.量筒没有“0”刻度。C.中和滴定锥形瓶不需e.蒸发冷却结晶过滤洗涤干燥d.3mol/LH2SO4调PH=1～2a.加过量稀硫酸溶解铁片b.蒸发结晶趁热过滤FeSO4·7H2Oc.溶于水加(NH4)2SO4硫酸亚铁铵晶体高三理科综合第5页共7页干燥和润洗。D.固体过滤和胶体渗析都是利用分散质颗粒大小达到分离分目的。9．CX、Y、Z、W分别为H、N、Al、Cl元素，从题干推测X似乎Li也合理，但是选项有非金属元素组成的化合物YX5，X只有H。A.AlN熔点高、硬度大，应该为原子晶体。B.NCl3用于自来水消毒是因为能产生HClO，所以N为-3价。C.NH5要满足各原子的稳定结构应为NH4H，由NH4+和H-形成的离子化合物。由于H-具有极强的还原性，能与水反应得到H2和NH3·H2O，所以溶液有碱性。D.由于AlCl3是分子构成的共价化合物，不能导电，无法电解，所以制取金属铝还是要电解氧化铝。10．DA.对比两个图，PH值的起点和突跃都明显不同，可知图1是表示醋酸溶液的滴定曲线，并且原醋酸溶液c(H+)=0.001mol·L-1。从图突跃范围观察滴定终点，消耗0.1000mol/LNaOH溶液25.00mL，可知原醋酸溶液浓度为0.1000mol/L，计算得α(CH3COOH)初始=1%。B.根据溶液电荷守恒可得。C.滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液。CH3COOH电离的影响大于CH3COONa的水解，c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)。D.c(Na+)＝c(