2015年高二化学选修活动单20盐类水解反应

高中化学选修Ⅳ化学反应原理第23课时1高二化学（选修4）活动单20【A：自主预习案】课题：盐类的水解预习范围：书本看书P78-80完成下列问题：预习内容：阅读课本P78-80，认识各种类型的盐及能水解的盐规律一、盐类的水解1．强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的、可分别与水电离产生的或生成弱电解质——，使得溶液中，因而这两类盐溶液呈现。盐与水发生的这种作用叫做。2．水解反应的逆反应是，是放热反应，因而水解反应是热反应。3．完成水解反应的离子方程式：氯化铵溶液：；醋酸钠溶液：；氯化铁溶液：；硫酸铝溶液：；碳酸钠溶液：；硫酸铜溶液：。4．在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度二、盐类水解的实质的探究1．盐类水解的实质_________________________________________________________2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。高中化学选修Ⅳ化学反应原理第23课时2使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH－)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。4．盐类水解的类型和规律1）强碱弱酸盐水解，溶液呈性，pH____7。如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。【B：课堂活动单】课题：盐类的水解学习目标:1、理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的离子方程式。重、难点：1、盐类水解的特点；2、能判断常见的能水解的盐。【活动一】：归纳盐类水解定义、本质、规律。盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型1）盐类水解使水的电离平衡发生了_______，并使溶液显_____性或______性。2）盐类水解反应是酸碱_____反应的逆反应。水解的规律是：有____水解，无____不水解，越____越水解，都弱双水解。谁_______显谁性，同强显中性。【活动二】通过小组合作，了解盐的类型：盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa【活动三】：认识离子方程式的书写规则1．盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2．一般盐类水解的程度很小、产物很少。通常写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【活动四】通过小组合作完成以下问题1、CH3COONaCH3COONa强酸弱碱盐水解，溶液呈性，pH7。原因是_______与水电高中化学选修Ⅳ化学反应原理第23课时3离出的结合生成。从而使溶液中c(H+)c(OH-)，溶液呈性。2、(NH4)2SO4(NH4)2SO4强酸强碱盐不发生水解，溶液呈性，pH7。3、弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。（CH3COONH4）4、弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4、KHC2O4等。若电离程度水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、Na2HPO4等水解规律口诀：“无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性”。【活动五】：对盐类水解规律的运用(1)用可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa溶液的pH大小顺序为____________(3)相同浓度拓①NaX、②NaY、③NaZ溶液的pH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________。【活动六】：．影响盐类水解的因素通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。设计实验完成下表写出FeCl3水解的化学方程式。影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度pH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高归纳小结：1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度____，溶液的碱性或酸性2）温度：盐的水解是_____反应。因此升高温度其水解程度_____.3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以______水解。加酸可以水解。影响水解规律口诀：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，同离子抑制水解高中化学选修Ⅳ化学反应原理第23课时4【C：检测巩固卷】1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO33、下列水解反应的化学方程式错误的是（）A.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H+B.HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－C.C6H5COO－＋H2OC6H5COOH＋OH－D.Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑4、下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是A．用HR做导电实验，灯泡很暗B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于75、下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是()A．F－B．Cu2+C．S2－D．Na+6．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH7．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH4离子的浓度最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4ClD．NH3·H2O8．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H+)B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H+)C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H+)D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H+)9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味10．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②