2015年高考化学“7+3+1”限时训练11

2015年高考化学“7+3+1”限时训练11班级：姓名：学号：7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应，不能实现右图所示转化的是8．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分了式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为A．x=yB．xyC．xyD．无法确定9．化学上把连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在含有手性碳原子的一元饱和羧酸（烷烃基与羧基相连的化合物，通式为（CnH2nO2）中，碳原子数最少为A．4B．5C．6D．710．甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个电子，下列说法中正确的是A．若气体甲的水溶液在常温下的PH7，则甲一定为HClB．若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4C．若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色11．在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml0.125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A．280mlB．440mlC．500rnlD．720ml12．在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是13．下列离子方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜：B．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉：C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：26．（13分）（1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质。①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为，锂电池的突出优点是。②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为，充电时的阳极反应式为。（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为。②滴定终点的现象是。③滴定分析时，称取TiO2试样0．2g，消耗0.1mol·L-1NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为____。④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o（3）已知：则TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCL（s）的△H=KJ·mol-1。27,（14分）（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：①反应0（填“”或“”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量__（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2则K1K2（填“”、“”或“=”），反应进行到D点状态时，v正v逆（填“”、“”或“=”）③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO30.18mol，则v(O2)=mol·L-1·min-1，若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，moln（SO3）mol．（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀。请回答下列问题：①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=(wwKK（KW是水的离子积），则这两种溶液可为（填字母）。②能体现出NaHCO3在反应中，HCO3—的水解程度小于电离程度的离于方程式为。28．（16分）某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2，通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl2的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。（1）直流电源中的X极为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式：；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是。（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连，b连（填写连接的字母）。（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为（填字母）。A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液H瓶内的反应的离子方程式为：。（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为。（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为，作用是。（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：I．氧化铜样品质量为m1gⅡ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2gIII．反应前后U形管及其固体质量差为m3gⅣ．反应前后瓶及其液体质量差为m4g①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=。②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu）（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是。36．【化学—选修2化学与技术】（15分）（l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。①写出火法炼锌的主要反应：焙烧反应：。鼓风炉中可能发生的反应：（任写一个）②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品（填物质名称）②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是。③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是。（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是。其中的CO2来源于。（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：，若在上述条件下，把l000agCaCO3和60agSiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为（用含a的代数式表示）。38．[化学—选修有机化学基础]（15分）已知：I．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%Ⅱ．A有如下的转化关系III．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：）不能氧化成醛或酮。Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．V．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。根据以上信息回答下列问题（1）A的分子式为，A的结构简式为。（2）E的官能团为（写化学式），反应⑦的反应类型为。（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为和。（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：、。（5）写出下列反应的化学方程式：反应⑤。反应⑧。（6）若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有种。