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2015年高三化学“7+3+1”限时训练137．下列说法中，正确的是A．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比55134Cs的中子数少28．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数为NAB．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2NAC．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子9.下列说法，正确的是A．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构10．下列说法中，正确的是A．实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是选项实验操作及现象实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下，Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）C常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4＋)前者小于后者D．25oC时，pH=8的0.1mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－113．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确．．．的是A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)—c(H+)＝0.005mol·L－126.（16分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如右图）。通电后，右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为极（填“正”或“负”），其电极反应式为。装置上端A极电极材料是（填化学式），B电极上的电极反应式为。(3)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的容积固定的密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。H3FeO4＋HFeO4－H2FeO4FeO42－分布分数pH②实验1中，从反应开始到达到平衡，以v(H2)表示的平均反应速率为。③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v(正)v(逆)（填“＞”“＜”或“﹦”中之一）。④实验3跟实验2相比，改变的条件是。27．（11分）目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾—锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2OⅡ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH主要的生产流程如下：①写出反应①的离子方程式②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”之一）。（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是。（4）FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数的变化情况是。②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为（填化学式）。38.（15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为，反应Ⅰ的离子方程式是。实验室配置480mL1mol·L－1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是。（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。从实际工业的角度，你认为方案更合理，理由是。（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。①仪器A的名称是，装置中A口部和B之间连通的导气管的作用是。②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的（填序号字母）。a．生石灰b．烧碱c．胆矾d．碱石灰（4）室温下，在amol·L－1的（NH4）2SO4水溶液中，pH＝5，存在着平衡NH4+＋H2O试剂X沉淀a溶液a通入过量M反应Ⅰ、过滤反应Ⅱ,过滤Al(OH)3↓NaHCO3溶液加热Al2O3试剂Y方案一方案二溶液b试剂Z沉淀b溶液c通入过量N(NH4)2SO4溶液反应Ⅳ,过滤反应Ⅲ,过滤原料Al电解饱和KOH溶液Fe(NO3)3HClCl2NaOH溶液粗K2FeO4氧化过滤转化K2FeO4调节pH分离提纯反应①反应②反应③NaCl通电后NH3·H2O＋H+，则该平衡的平衡常数表达式为（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）。36．（8分）【化学——化学与技术】据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染。某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：（1）该水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）。目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是。A．节约用水B．处罚废水排放不达标企业C．将污水注入地下深井D．杜绝污染源（3）海水淡化可以也获得生活用淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是（填字母标号）。②写出通电后阳极的电极反应式：；38.（8分）【化学——有机化学基础】烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂L的路线。已知：（1）A中官能团是；E的结构简式是。（2）B→C的化学方程式为。（3）G→H涉及到的反应类型是，H→I涉及到的反应类型是。（4）写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式（写出两种即可）：（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。（高分子化合物）一定条件Br2/CCl4BFH2O一定条件NaOH/醇△CMg四氢呋喃D①②H2OEH2C—CH2OGO2/Cu△I稀NaOHJO2催化剂KCH3OH浓H2SO4△LK一定条件△HARCHO+R’CH2CHO稀NaOHRCH—CHCHOOHR’△RCHCCHOR’RBrMg四氢呋喃RMgBrH2OOCH2H2C①②RCH2CH2OHI.II.（R、R’表示烃基或氢原子）