2015年高考化学“7+3+1”限时训练16

2015年高考化学“7+3+1”限时训练16班级：姓名：学号：7.去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准。PM，英文全称为particulatematter(颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确．．．的是：A.PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B.PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C.城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成8.下列关于化学反应描述正确的是A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应.B．食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应C．离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化.D．钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生9．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)A.HOCH2CH2CH2CH2COOHH2O+B.CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2OC.CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2OD.CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O10.NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A.将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+B.1mol/LCH3COOH与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAC.常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g11．在一定条件下，C（s）+H2O（g）CO+H2（g）△H0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A.Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B.Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C.Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化12.某有机物A7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压，A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A.8B.6C.4D.213．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是A.原子半径大小：CDEAB.A、C的氧化物均可能含有非极性键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D.工业中常用电解熔融DE3制备单质D26．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是（3）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为铁屑溶解操作Ⅰ操作Ⅱ酸化(pH=2)、冷却操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸滤渣Ⅰ稀硫酸滤渣ⅡFeSO4·7H2O通H2S至饱和20.00mL。①在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留两位小数）。27.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。(3)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：。(4)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是__________________________。(5)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是。②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。28．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），ΔH＞0①下列事实能说明该反应达到平衡的是（）。a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2.4mol·L-1;达到平衡后，CO的转化率为60％，此时H2O的转化率为；（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH=。③0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=［用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示］36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量．．的原因是。NaOH与其他电解质溶液铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2)煅烧、浸取混合溶液甲(Na2CrO4、Na2CO3)纯碱混合溶液乙红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)空气适量H2SO4②混合溶液乙中溶质的化学式是。（4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=，若继续加水稀释，平衡将移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72-+□S2-+□H2O-□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-38.[化学——有机化学基础]（15分）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：(1)C的结构简式是，(2)E中含氧官能团的名称是；C→F的反应类型是。(3)写出G在一定条件下合成H的化学方程式__。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应