2015年高考化学“7+3+1”限时训练7

2015年高考化学“7+3+1”限时训练7班级：姓名：学号：7．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚C．一定条件下，稻草发酵可制得酒精和氨基酸D．氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致温室效应8．分子式为C6H12O2且属于羧酸类的同分异构体有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAB．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA10．以下反应的反应类型，其中一个不同于其它三个的是A．在铜丝做催化剂条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛B．在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯C．在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯D．在浓硫酸和加热条件下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯11．下列化学反应所表示的离子方程式正确的是A．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O12．关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H0B．图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃时，用0.lmol/L硫酸溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液时，溶液的pH随加入酸的体积的变化D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H0正、逆反应的速率v随温度的变化13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A原子与C原子的最外层电子数相同，C与D两元素原子的电子数之和为A与B两元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A．元素的原子半径：ABCDEB．对应氢化物的热稳定性：DEC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是E26．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为；（2）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法除去，请完成该反应的化学方程式：（3）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。①该循环工艺过程的总反应方程式为；②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是；（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：①电池放电时，负极的电极反应式为。②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。在继续充电的过程中，阳极的电极反应式为____。27．（15分）甲酸甲酯与水蒸汽反应的热化学方程式为：（1）甲小组通过实验研究该反应。在2L恒容密闭系中各组分的起始物质的量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：①根据上述条件，计算10-20min甲酸甲酯的平均反应速率为mol·L-1·min-1；②依据以上数据，写出该反应在达到平衡时吸收的热量为；（2）乙小组测得在温度T1下，混合气体中各组分的物质的量浓度如下表：①通过计算确定此时混合气体是否已达平衡状态（写出计算过程）；②若乙小组研究该反应时只加入反应物，均达到平衡后，甲酸甲酯转化率与甲小组相比较，甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”），简述主要原因；（3）若要求达到平衡时甲、乙两混合气体中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是____。A．升高甲的温度B．减小乙的体积C．分离出甲中部分CH3OHD．升高乙的温度28．（14分）某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2两套装置进行实验。（1）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是；（2）比较两套实验装置，图2装置还有的优点是：①；②；（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+；为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，请填写下列空格：验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的KSCN溶液，再滴加少量试剂X，若溶液颜色先为无色后变为红色，则试样中只含有Fe2+。试剂X为；验证Ⅲ：步骤1：取试样，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则试样中含有Fe3+；步骤2：，则试样中含有Fe2+，此反应的离子方程式为。36．【化学——选修2化学与技术】（15分）合成氨的工业发展历程如下：I：早期氰化法：1898年，德国弗兰克等人发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（又称石灰氮），进一步与过热水蒸气反应即可获得氨，完成以下化学方程式：CaCN2+3H2O2NH2+II：合成氨法：合成氨从实验室研究到实现工业生产，经历了150年。（1）写出工业合成氨的化学方程；（2）已知该反应的△H=-92.4kJ／mol，△S（T=298K）=-198.76J·mol-1·K-1，试判断298K下，合成氨的反应能否自发进行?（填“能”或“否”）（3）从空气中制取氮气通常有两种方法，它们分别是①；②。能否直接用空气代替氮气进行合成氨的反应?如果不能，请说明理由。（4）氢气的来源有如下途径，。请完成以下化学方程式①将水蒸气通过赤热的煤（或焦炭）层②在900℃—1000℃，甲烷与水蒸气在催化剂（A12O3+Ni）作用下发生化学反应：（5）原料气的净化，完成以下化学方程式①用稀氨水除去硫化氢②用碳酸钾溶液除去二氧化碳38．【化学一是修5有机化学基础】（15分）已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，易发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应（1）X为（填元素符号）；（2）上述转化中属于氧化反应的共有步（填数字）；（3）M的结构简式为；（4）写出A→F的化学方程式；（5）在一定条件下，反应可生成一种线型高分子材料N，则N的名称为（6）将A与氢气加成后（不考虑苯环的加成），再酸化得到G。请写出苯环上有两个间位取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类的G的同分异构体有：