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-1-2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO29．水溶液中能大量共存的一组离子是A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32--D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gCH4含有4nA个氢原子B．1L0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+C．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子D．标准状况下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是A．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体H2ⅠKOH溶液Ⅲ饱和食盐水KO2隔膜ⅣⅡ隔膜-2-22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液先浑浊后澄清Al(OH)3可溶于强碱溶液23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是A．原子半径：丙＞丁B．甲与丁的核外电子数相差10C．氢氧化物碱性：乙＞丙D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图。Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：（1）Ⅳ的分子式为________，Ⅳ最多可与________molH2发生加成反应。（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。（3）由生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：Ⅴ的结构简式为________。Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。Ⅵ的结构简式为________。（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为________。31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)反应Ⅱ：2HI(g)H2(g)+I2(g)反应Ⅲ：2H2SO4(g)2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：NHCH2CH2BrN反应①CH2＝CH2＋CH3COOH＋½O2＋H2O一定条件ⅤⅠ—CH2－CH——CH2－CH—nmNNHOC=OCH3甲丁ⅡⅢⅣNNHCH2CH2O－C－CH3ONHCH=CH2N（注：Ⅰ~Ⅳ中含N杂环的性质类似于苯环。）-3-H2SO4(g)＝SO3(g)+H2O(g)∆H12SO3(g)2SO2(g)+O2(g)∆H2则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。（2）某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次……n(HI)/mol0.780.670.600.550.51……①第1次平衡时，HI的转化率为________％。②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：________。③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3—的物质的量n(I3—)随反应时间t变化的曲线图。32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X的成分是_________。（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可除去的杂质离子是_________。（4）母液中含量最大的三种离子是_________。（5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5％）中可回收Li2CO3的质量为________g。（已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74）33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按如下流程分离产品：22mL苯10mL液溴少量铁粉蒸馏水反应混合物操作Ⅰ液体固体残留物水洗水相有机相NaOH溶液洗水相有机相操作Ⅱ溴苯苯+Br2FeBr3+HBr↑—Br杂质离子沉淀率/％2040608010010203040Co2+沉淀率/％4.44.64.85.05.25.4pHFe3+Al3+Cu2+Co2+①浸出液浸出渣液稀H2SO4过滤固体X…粗铝废渣稀H2SO4、H2O2除杂溶液B(NH4)2C2O4CoC2O4固体母液Li2CO3固体溶液A正极废料蒸发浓缩NaOH溶液②沉淀-4-已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去________。（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号实验步骤预期现象结论12锥形瓶中液体含大量______3锥形瓶中液体含大量______-5-2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学答案7、C8、A9、D10、C11、B12、B22、BD23、AC30．（16分）（1）C5H6N2（2分）3（2分）（2）（2分）（3）（3分）（4）CH3COOCH＝CH2（2分）HO—CH2—C≡C—CH2—OH（2分）（5）CH3CH＝CH2（3分）31．（16分）（1）2∆H1+∆H2（2分）（2）①22（2分）②随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小（4分）③（6分）2HI(g)H2(g)+I2(g)起始/mol100变化/mol1-0.78=0.220.110.11第1次平衡/mol0.780.110.11分离出H2后/mol0.7800.11变化/mol0.78-0.67=0.110.0550.055第2次平衡/mol0.670.0550.165即：n(H2)＝0.055mol，n(I2)＝0.165mol（3）（2分）NNHCH2CH2OHNHCH2CH2BrN+NaOH=醇+NaBr+H2O=NHCH=CH2Nn(I3—)/mol0.20.40.60t/s0.81.0-6-32．（16分）（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（2分）Al(OH)3（2分）（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（3分）H2O2（2分）（3）Fe3+、Al3+（2分）（4）NH4+、Li+、SO42—（3分）（5）222（2分）33．（16分）（1）过滤（2分）蒸馏（2分）（2）分液漏斗（2分）（3）FeBr3（2分）（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴（2分）（5）（6分）方案一：序号实验步骤预期现象结论1将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液。分别取少量上层无色溶液于试管A、B中2向试管A中加入少量氯水溶液由无色变黄色Br—3向试管B中加入镁条有大量气泡生成H+方案二：序号实验步骤预期现象结论1用烧杯取适量溴水，加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致2取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管A、B中，再分别滴加等体积的氯水试管A中溶液颜色比试管B深Br—3取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管C、D中，再分别加入等量的镁条试管C中有大量气泡生成，试管D中气泡不明显H+