2电化学习题库

1物化第七章电化学习题一、简答题1.什么叫做浓差极化？以电极Cu2+∣Cu为例，分别叙述它作为阴极和阳极时的情况。2.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞的外面，为了延长铁箱的使用寿命，选用铜片、铁片、锡片、或锌片哪一种金属片好?为什么？3.以金属电极为例，简述在电极和溶液界面处是如何产生电势差的。4.电极极化主要有哪些类型？这些类型的极化是由于什么原因而引起的？5.锌-空气电池的优点是比能量较高,可以在较大的电流下工作而电压仍保持平稳,而且价廉。写出此电池Zn│ZnO(s)│30%KOH│O2（g）│活性碳，的电极反应,并回答是否为蓄电池。6.298K时，某钢铁容器内盛PH=4.0的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否会被腐蚀？假定容器内Fe2+浓度超过10-6mol.dm-3时，则认为容器已被腐蚀。已知E(Fe2+/Fe)=-0.617V，H2在铁上析出时的超电势为0.40V。7.写出下列电池的电极反应和电池反应，列出电动势E的计算公式。Pt│CH3CHO(a1)，CH3COOH(a2)，H+(a3)││Fe3+(a4)，Fe2+(a5)│Pt8.请设计一电化学实验，测定下列反应的恒压热效应，并说明其理论依据（不写实验装置及实验步骤）Ag(s)+HCl(aq)=AgCl(s)+21H2(g)9.298K时，p压力下测得下列电池的电动势为1.228V，Pt│H2(p)│H2SO4(a)│O2(p)│Pt其14.105.8)/(KVTEp。由此算得（设有2mol电子得失）1.84.285)/(molkJTEzFTFzEHpmr问：（1）这mrH是否为电池反应时所吸收的热量？（2）mrH是否等于))((2lOHHmf？二、选择题1.已知CuSO4溶液的质量摩尔浓度为b，则溶液的离子强度为（）(A)b；(B)3b；(C)4b。2．法拉第（Faraday）常数Ｆ表示（）(A)1mol电子的电量；(B)1mol电子的质量；(C)1mol电子的数量。3．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大（）(A)0.1MKCl水溶液；(B)0.001MHCl水溶液；(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKCl水溶液。4．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性（）(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。5．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为（）(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm减少；(C)κ减少，Λm增大；(D)κ减少，Λm减少。6．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为（）(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。7．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是（）(A)CuSO4；(B)H2SO4；(C)NaCl；(D)HCl。8．影响离子极限摩尔电导率m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。（）(A)（1）（2）；(B)（2）（3）；(C)（3）（4）；(D)（2）（3）（5）。9．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液；(C)无限稀溶液；(D)浓度为1mol·dm-3的溶液。210．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率m分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么m(Na2SO4)是（）(A)c+a-b；(B)2a-b+2c；(C)2c-2a+b；(D)2a-b+c。11．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的m分别为3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的m为（）(A)1.474×10-2；(B)2.684×10-2；(C)2.949×10-2；(D)5.428×10-2。12．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是（）(A)Cl-离子的淌度相同；(B)Cl-离子的迁移数都相同；(C)Cl-离子的摩尔电导率都相同；(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同。13．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是（）(单位是mol2·dm-6)：(A)6.9×10-8；(B)3.0×10-14；(C)4.77×10-15；(D)1.4×10-15。14．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是（）(A)离子迁移数；(B)难溶盐溶解度；(C)弱电解质电离度；(D)电解质溶液浓度。15．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（）(A)1∶1；(B)2∶1；(C)5∶1；(D)10∶1。18．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是（）(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。19．LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率m(Li+)为（）(S·m2·mol-1)(A)76.33×10-4；(B)38.70×10-4；(C)38.70×10-2；(D)76.33×10-2。20．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl，则t(K+)+t(Cl-)应为（）(A)小于1；(B)大于1；(C)等于1；(D)等于1/2。22．以下说法中正确的是：(A)电解质的无限稀摩尔电导率m都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；(B)德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(D)若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。23．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么（）(A)(γ±)1(γ±)2；(B)(γ±)1(γ±)2；(C)(γ±)1=(γ±)2；(D)无法比较大小。24．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为（）(A)4m4γ±4；(B)4mγ±4；(C)27mγ±4；(D)27m4γ±4。25．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大（）(A)0.1MNaNO3；(B)0.1MNaCl；(C)0.01MK2SO4；(D)0.1MCa(NO3)2。26．一种2－2型电解质，其浓度为2×10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为（）(A)1.73×10-6；(B)2.99×10-9；(C)1.32×10-3；(D)0.190。27．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν=ν++ν-，下列各式中，不能成立的是（）(A)a±=aB；(B)a±=aB1/ν；(C)a±=γ±(m±/m)；(D)a±=(a+ν+·a-ν－)1/ν。28．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大（）(A)0.01MNaCl；(B)0.01MCaCl2；(C)0.01MLaCl3；(D)0.02MLaCl3。329．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（）(A)I1=½I2；(B)I1=I2；(C)I1=4I2；(D)I1=2I2。30．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是（）(A)强电解质在稀溶液中完全电离；(B)每一个离子都是溶剂化的；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。33．丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为（）(A)负极和阴极；(B)正极和阳极；(C)阳极和正极；(D)阴极和正极。34．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为（）(A)Cd2++2e═Cd；(B)PbSO4(s)+2e═Pb+SO42-；(C)Hg2SO4(s)+2e═2Hg(l)+SO42-；(D)Hg2Cl2(s)+2e═2Hg(l)+2Cl-。35．下列说法不属于可逆电池特性的是（）(A)电池放电与充电过程电流无限小；(B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C)电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D)电池所对应的化学反应ΔrGm=0。36．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的（）(A)电池电动势改变；(B)电池输出电压不变；(C)对外输出电能相同；(D)对外输出电功率相等。37．下列电池中，哪个电池反应不可逆（）(A)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；(B)Zn|H2SO4|Cu；(C)Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag；(D)Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。38．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是（）(A)温度系数小；(B)为可逆电池；(C)正极为含12.5%镉的汞齐；(D)电池电动势保持长期稳定不变。39．电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有（）(A)（1）2个，（2）2个；(B)（1）1个，（2）2个；(C)（1）2个，（2）1个；(D)（1）1个，（2）1个。44．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol·dm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位E相比（）(A)1E2E3E；(B)2E1E3E；(C)3E2E1E；(D)1E=2E=3E。45．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）(A)Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p)|Pt；(B)Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag；(C)Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt；(D)Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p)|Pt。46．25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为1E，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势2E是（）(A)2E=-21E；(B)2E=21E；(C)2E=-1E；(D)2E=1E。47．下列反应AgCl(s)+I-==AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为（）(A)AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；(B)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)；(C)Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s)|Ag(s)；(D)Ag(s)|AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)|Ag(s)。48．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是（）(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；(B)Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s)|Pb(s)；