2离子反应离子共存

-1-高三化学一轮复习4离子反应课题学案4离子反应考纲导引1.了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．能正确书写离子反应方程式。4．了解常见离子的检验方法。重难点离子反应方程式的书写、离子共存复习过程一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念辨析1．电解质与非电解质电解质是在或能导电的，而非电解质是在上述情况下都不能导电的。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，两者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：(1)电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。(3)电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。2．强电解质与弱电解质特别提示：(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。二、离子反应、离子方程式1．离子反应的本质：离子反应一般指的是有参加的反应。2．离子反应发生的条件(1)离子之间的交换反应发生的条件就是反应发生的条件，即有或或生成，这类反应就能发生。这类反应的特点就是向着某些粒子的浓度或数目的方向进行。(2)离子之间发生氧化还原反应的条件就是反应发生的条件，即：氧化性物质+还原性物质→还原性物质+氧化性物质。3．离子方程式：用来表示离子反应的式子。4．离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)5．离子方程式表示意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－=H2O可以表示、等化学反应。【检测】1.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3—+OH—＝CO32—+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑-2-2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl4.有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。则某同学还需要鉴定下列离子中的（）①Cu2+②Fe3+③Cl-④NO3-⑤S2-⑥CO32-⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩[Al(OH)4]-A．③⑤⑥⑦⑩B．④⑦⑧⑨C．①②⑤⑥⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩5.在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+，Na+、NO3-、Cl-C.SO42-、SO32-、NH4+、Na+D.Mg2+，Na+、Br-、[Al(OH)4]-6．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()探究点一离子方程式的书写及正误判断思考1：(1)某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？思考2：是否所有的化学反应都能写成离子方程式？【例1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3-＋NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3-===Ag＋＋NO↑＋H2O【例2】写出下列反应的离子方程式。（1）纯碱与澄清石灰水_________________________________________________。（2）大理石与醋酸_____________________________________________________。（3）FeCl3溶液中加入铜粉______________________________________________。（4）金属铝溶于NaOH溶液中___________________________________________。（5）用NaOH溶液吸收大量CO2_________________________________________。（6）少量KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液__________________________________。（7）NH4HCO3与过量Ba（OH）2溶液____________________________________。【变式训练1】下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO3-＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2探究点二、离子共存思考：1、那些离子不能与HCO3-大量共存？HSO3-呢？2、能与铝反应产生H2的溶液是强碱性还是强酸性？【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO4-、CO32-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-【变式训练2】常温下下列溶液中可能大量共存的离子组是()A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO42-C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH4+、Na＋、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO42-、NO3-、Cl－-3-【检测】1．下列离子方程式书写正确的是()A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋+3Cu2＋C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+＋OH－=====△NH3↑＋H2OD．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）。A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3-B．Ba2＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、NH4+、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－3．（2013广东湛江期中）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol·L－1，能达到此目的的是（）。A．Al3＋、Cu2＋、SO42-、Cl－B．Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Mg2＋、HCO3-、SO42-、OH－4．某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）。A．Na＋B．SO42-C．Ba2＋D．NH4+5.下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（）。A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2＋＋S2－===CuS↓B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2OC．用醋酸除去暖瓶胆内水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Fe（OH）2↓＋NH3·H2O课后作业:1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓4．下列离子方程式表示正确的是()A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O5．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ba2＋、NO3-、HCO3-B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO42-C．MnO4-、K＋、Cl－、Mn2＋D．Fe2＋、NO3-、SO4-、OH－、Na＋6．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是()A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl－、SCN－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42--4-7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO3-D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-8.下列各组离子能够大量共存的是()A．常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×1