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第二章《化学物质及其变化》综合测试(满分：100分时间：90分钟)一、选择题(每题3分，共48分)1．(2014·海淀区期末考试)下列说法正确的是()A．PM2.5的产生与人类活动无关B．硅是光纤维品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2．(2014·天津一中四月，2)下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3．(2014·西城区期末考试)下列说法不正确的是()A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．淀粉和盐酸都是混合物D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物4．(2014·浙江宁波二模，7)下列说法不正确的是()A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．借助扫描隧道显微镜，应用该技术可实现对原子或分子的操纵5．(2014·山西四校联考)“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，正确的是()①在猪饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)能形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。A．②③④⑤B．②③④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥6．(2013·安徽质检)常温下，下列各组离子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是()A．Al3＋、S2－、Br－、SO2－3B．Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、Br－C．Na＋、Fe2＋、I－、MnO－4D．NH＋4、K＋、HS－、Cl－7．(2014·长春调研)下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不能生成沉淀的一组是()A．K＋、Na＋、NO－3、SiO2－3B．Al3＋、K＋、SO2－4、S2－C．Ag＋、Na＋、NH3·H2O、NO－3D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－48．(2014·郑州质量检测)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO－4＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O9．(2014·武汉联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3↑＋2H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．H2C2O使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋6H＋＋2MnO－4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O10．(2014·卫辉月考)能正确解释下列反应原理的离子方程式是()A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O11．(2014·预西五校质量检测)下表中评价正确的是()选项化学反应及离子方程式评价A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋2CO2＋H2O===Al3＋＋3HCO－3正确B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4错误，CuSO4应拆分成离子形式C向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－===H2O正确D硫化钠的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－错误，应该为S2－＋2H2OH2S＋2OH－12．(2014·江西上饶中学二模)下表中评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价A氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确B向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓复分解反应，有沉淀生成，正确C含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确D三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确13.(2014·辽宁六校联考)如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液下列推测正确的是()A．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO－3＋6I－＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2OC．该溶液中还可能大量存在MnO－4、ClO－D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出14．(2014·江西五校联考)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确()A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：615．(2014·宁夏育才中学月考)常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是()A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO－4＋H＋C．XO－4＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO－4＋H2O16．(2014·延边质检)用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。关于此反应的叙述正确的是()A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.某无色溶液X由K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、AlO2－、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：X过量盐酸①气体A和溶液Ⅰ,在溶液Ⅰ中加入过量的碳酸氢铵:出现气体A及白色沉淀甲和溶液II,在溶液II中加入过量的氢氧化钡出现气体B和白色沉淀乙(1)气体A的成分是_____(填化学式，下同)，气体B的成分是________。(2)写出反应①中产生气体的离子方程式____________________________。(3)分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式_____________；____。(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________________________。18．(2014·兖州二模)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知：As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式______________________________。(2)在该反应中，得电子的物质是________，被氧化的元素是________；(3)在反应中，每转移1mol电子，消耗(或生成)HCl________mol；(4)下列叙述正确的是________(填写序号)。A．在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强B．Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的＋4价的化合物均很稳定C．在相同条件下，还原性顺序：S2－I－Fe2＋Br－Cl－D．在上述反应中，还原性：SnCl2As；氧化性：H3AsO3H2SnCl619．(2014·济南统考)某反应的化学方程如下(未配平)：NO＋O2＋NO2＋H2O―→HNO3。(1)反应中的还原剂是__________________。(2)如果参加反应的氧气中有23被NO还原，则NO与NO2的物质的量之比为___配平该条件下的化学方程式为____________________。现生成6.3gHNO3，转移电子数为________NA。(3)上述反应的化学计量数有多种组合，NO、O2、NO2的化学计量数之比可能为________(填选项代号)。A．3：2：4B．1：1：1C．4：9：D．3：1：220.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IO－3Fe3＋I2还原性：S2O2－3I－3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2OKI＋I2=KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________、________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：__________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：__________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。A.Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3DNaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：_______________________________________________________13解析：本题考查加碘食盐组成的分析，意在考查考生的实验设计能力。(1)①加KSCN溶液，Fe3＋与SCN－结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为。②第二份试液中加入足量KI固体，IO－3、Fe3＋均能氧化I－，反应的离子方程式为：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2