2015高二上学期期中考试化学试题

第1页共6页2014-2015年度高二上学期期中考试化学试题总分：100分时间：90分钟相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OC．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋3H2O2．0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为A．0.6molB．1.2molC．2.2molD．3.0mol3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA4．下列关于有机物的说法中错误的是A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需要的氧气质量相等C．用乙烯与HCl反应来制备1-氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300kJ/mol下列说法中，正确的是A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量6．将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L7．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：负极：LixC6→C6＋xLi＋＋e－，正极：Li0.5CoO2＋0.5Li＋＋0.5e－→LiCoO2。充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2xLi＋＋e－LixC6，其中表示充电过程的是A．a－阳极变化、c－阴极变化B．a－阳极变化、d－阴极变化第2页共6页C．b－阳极变化、c－阴极变化D．b－阳极变化、d－阴极变化10．反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH-TΔS｜=17kJ.mol—1，则下列正确的是A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH-TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH-TΔS＜011．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是A．a＋b＜c正反应吸热B．a＋b＞c正反应吸热C．a＋b＞c正反应放热D．无法确定系数关系正反应吸热12．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②13．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，下列判断正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞P+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于(a+b)mol，则m+n＞p+qD．若温度不变，压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的12小14．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A．A或EB．CC．BD．D15．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJA．放出热量关系：a＜b＜92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③D．N2的转化率：②＞①＞③17．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0D.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0第3页共6页18．在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少amol/L，B的平均反应速率VB＝a/15mol/L·min，C增加2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为A．3︰1︰2︰2B．1︰3︰2︰2C．1︰3︰2︰1D．1︰1︰1︰1二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物。A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰。根据上述物质的信息，回答下列有关问题：⑴写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：。B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极方程式。⑵已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式。⑶写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式。⑷将0.40molC和0.20molD充人2L的密闭容器中，在一定条件反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：①若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为；该反应平衡常数表达式为。②该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是(填下列各项序号)a、加人了催化剂b、降低了反应的温度c、向容器中又充入了气体D20．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后才能进入沸腾炉，其主要目的是。(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如上图)。其中a、b、c三步的化学方程式可表示为：、、。(3)550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图。则：将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是。21．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）。A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F．混合气体密度不再变化(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是。A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）(4)t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为。第4页共6页22．某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O2功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知该反应平衡时，22OHbcCOcCOHbcOc的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220。试回答：(1)生产水煤气的化学反应方程式是。(2)门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．抽颗烟，冷静思考一下该如何处理C．立即打开电灯，寻找泄漏处D．立即打开门和窗，关闭煤气源(3)煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：。(4)已知当血液中2OHbcCOHbc的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c（CO）与c（O2）的比值应（填＜、＞or＝）。(填数值)(5)抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10－4mol/L，c（O2）＝10－2mol/L，则c（Hb·CO）为c（H·O2）的倍。23．某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填