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专题四、氧化还原反应1考测点导航1．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升—失—氧—还；降—得—还—氧”再进行理解。2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂还原产物3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。5．氧化性、还原性强弱的判断与应用（1）根据几个化学方程式，排列氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱顺序；（2）根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性（或金属性）强弱顺序；（3）根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂（还原剂）6．电子守恒规律的应用（1）根据电子得失数相等，进行部分氧化（还原）的相关计算；（2）根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物；（3）根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；（4）根据电子得失数相等，进行电解产物计算。1．下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（）A．F-、Cl-、Br-、I-B．Na+、Zn2+、H+、Cu2+C．F2、Cl2、Br2、I2D．Cu、Fe、Al、Mg2．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：13．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A．R2+X2+Z2+Y2+B．X2+R2+Y2+Z2+C．Y2+Z2+R2+X2+D．Z2+X2+R2+Y2+4．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()：A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.0.9mol5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则将S2O32-转化成（）A.S2—B.SC.SO32-D.SO42-6．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还专题四、氧化还原反应2原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2（本题考查运用讨论法、得失电子守恒法的计算）7．某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）A+1B.+2C.+3D.+48．向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol9．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol·L—1B.0.008mol·L—1C.0.075mol·L—1D.0.08mol·L—110．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol11．0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A.30B.46C.50D.6612．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：()A.锌B.铁C铝D.镁14．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中元素被氧化，转移电子总数为（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是.。15．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为。（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为。（3）上述反应配平后，系数依次为。16．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）；(1)G→Q+NaCl(2)Q+H2O→X+H2(电解)(3)Y+NaOH→G+Q+H2O(4)Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是。氧化还原反应（B卷）1．下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强专题四、氧化还原反应3C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性2．（97全国）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：55．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。检测提高1．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应2．下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．在2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反应中，HCHO（）A．仅被氧化了B．仅被还原了C．既被氧化，又被还原D．既未被氧化，又未被还原4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO35．将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．86．能从水溶液中还原6molH+的是A．2molFeB．6molOH－C．6molI－D．6molLi7．下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—8．下列反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）专题四、氧化还原反应4A．FeO和HNO3B．Al(OH)3和HNO3C．C和HNO3D．C6H5CH3和HNO39．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．010．下列氧化还原反应方程式正确的是（）A．2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++2O2↑+4H2OB．2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC．2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2++5O2↑+12H2O11．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g12．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol13．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：114．配平下列化学方程式：(1)P+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3↑(2)As2O3+H2O+OH-=AsO43-+SO42-+(3)P4+HNO3+H2O=H3PO4+NO↑(4)Zn+H++NO3-=Zn2++NH4++17．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：⑴上述“清洗”反应的化学方程式为。⑵若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。19．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—Fe2+Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为。（2）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式，上述所有反应共消耗Cl2mol。专题四、氧化还原反应5第3课时（A卷）典型题点击1.B2.（1）被氧化的是C元素；（2）（3）设至少需要液氯质量为x。根据⑴⑵两个方程式，可得总关系式：2KCN~5Cl22×655×7120×0.65gxx=35.5g即至少需要液氯35.5g。3.⑴x=3；⑵3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，⑶氧化剂是BrF3，还原剂是H2O和BrF3。讲析：由于HBrO3、O2和Br2前的系数已定，根据的氢元素守恒可知3x=（5×2－1）=9，x=3。因此：⑴x=3；⑵3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，⑶氧化剂是BrF3，还原剂是H2O和BrF3。4.当m：n=4.5时，溶质为Fe(NO3)3。当m：n=3时，溶质为Fe(N