搜索
1专题验收评估(二)非金属及其化合物满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括4小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共16分)1．(2014·太原模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④2．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl23．(2014·武进高级中学模拟)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的碘：①滤液中通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液⑥蒸馏。合理的操作顺序为()A．①→③→⑤→②→④→⑥B．②→①→③→⑥→④→⑤C．②→④→①→③→⑤→⑥D．③→①→②→⑤→④→⑥4．(2014·淮阴中学学情调研)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉2D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共24分)5．(2014·海门一调)如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀D．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色6．(2014·泰州中学模拟)下列有关物质性质、应用的说法中正确的是()A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌7．(2014·苏州模拟)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8．(2014·通州模拟)将16.0g铜与100mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、bmol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为()A．1.0mol/LB．(b＋5)mol/LC．10mol/LD．无法计算三、非选择题(本题包括4题，共60分)9．(14分)(2014·徐州一中模拟)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。(1)SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________________。3(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成________和NO。(3)酸雨可导致的危害有________(填序号)。A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境(4)为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。10．(16分)(2014·连云港中学模拟)为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→________、________→________、________→________；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为________。(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式________________________________________________________________________。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。①提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)2假设2：该漂白粉全部变质，还含有________________；假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)2和CaCO3。②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol·L－1HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2＋和Cl－。)实验步骤预期现象与结论步骤1取少量上述漂白粉于试管中，先加入________溶解后，再把生成的气体通入________。若________，则假设1成立；若________，则假设2或假设3成立。步骤2已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol·L－1HCl溶液，若________，则假设2成立；若________，则假设3成立。4再加入________。11．(14分)(2014·南通中学期中)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为________________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为________________________。(2)测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________________________。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________________________(填各导管口编号)。③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作____________________________。(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_______________________。12．(16分)(2013·福建高考)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________。查阅资料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：5(2)实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明________。②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想________是正确的。②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：________________________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是____________________________。③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。答案1．选CSO2能使②、③、⑤褪色，是由于SO2与其发生了氧化还原反应，均为SO2被氧化所致。2．选BA项，在溶液中SO2和H2S反应生成单质硫沉淀：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，A不符合题意；B项，Cl2与BaCl2溶液不反应，再通入CO2，酸性条件下不能反应生成BaCO3沉淀，B符合题意；C项，NH3与BaCl2不反应，但再通入CO2，则可生成BaCO3沉淀：2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===BaCO3↓＋2NH4Cl，C不符合题意；D项，在溶液中SO2可与Cl2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应生成的H2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，D不符合题意。3．选C海带中碘元素以化合态的形式存在，所以需要利用氧化剂得到单质碘。又因为碘易溶在有机溶剂中，因此还需要萃取，最后在蒸馏即得到纯净的碘单质，故C项正确。4．选BA项CO不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，错误；C项澄清石灰水中Ca(OH)2含量很低，无法制得大量漂白粉，错误；D项CH3OH转化成HCHO时氢原子减少，一定还有其他产物，错误。65．选ACA项左侧生成NO2，通到KI溶液中先与H2O反应生成HNO3，能将I－氧化成I2，正确。C项生石灰溶于水放出大量的热，使一水合氨分解产生NH3，而Al(OH)3不溶于过量的氨水，正确。MnO2与浓盐酸反应、炭与浓硫酸反应均需要加热，B、D项错误。6．选BA项，两性氧化物是指能与强酸或强碱反应生成盐和水的氧化物，而氢氟酸是弱酸，且生成的SiF4不是盐，错误；B项，浓硫酸干燥气体，表现为吸水性，正确；C项，SO2不能漂白指示剂，故不能褪色，错误；D项，明矾中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可以用来净水，但不能消毒杀菌，错误。7．选DSO2使品红溶液褪色，是SO2与有色有机物发生了加合反应，并没发生氧化还原反应；Cl2使品红溶液褪色，是Cl2与水反应生成了HClO，也不是因为Cl2的氧化性，A项错误。检验SO2－4的最佳方案是：先加盐酸酸化，再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；B项操作中，若含SO2－3的溶液中，也会出现白色沉淀，B项错误。Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误。8．选BHNO3与Cu反应后，N元素以NO、NO2、Cu(NO3)2和过量的HNO3存在。溶液中Cu(NO3)2和过量的HNO3与NaOH反应后生成NaNO3，所以参加反应的NaOH的物质的量等于Cu(NO3)2和过量的HNO3中N原子的物质的量，原HNO3溶液HNO3的物质的量为11.222.4＋0.1×b＝(0.5＋0.1b)mol，其浓度为(0.5＋0.1b)/0.1＝(b＋5)mol/L。9．解析：(1)SO2具有还原性，被氧化生成SO3，SO3溶于水