2015高考化学一轮专题验收评估专题3化学家眼中的物质世界

1专题验收评估(三)化学家眼中的物质世界满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1．(2014·中华中学模拟)下列分类或归类正确的是()①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤2．(2014·海安高级中学模拟)下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的3．(2014·如东高级中学模拟)已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液4．(2014·苏北三市二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、NO－3、I－、Cl－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、ClO－5．(2014·盐城中学模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OB．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI32D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共30分)6．(2014·苏州期末调研)甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是()甲乙丙戊ANH3O2NOH2OBFeH2OH2Fe2O3CAl2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2DNa2O2CO2O2Na7．(2014·泰州期末调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①②B．③④C．①④D．④⑤8．(2014·无锡市秋学期高三期中考试)下列离子方程式书写正确是的()A．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．氯化银溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2＋Cl－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO2－4＋OH－===BaSO4↓＋H2O9．(2014·海门中学模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉­KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是()A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I－反应，I－作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2310．(2014·高邮中学模拟)1molCu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO的物质的量为()A．4molB．5molC．6molD．7mol三、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2014·苏州模拟)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________________。(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。生成0.1mol还原产物时转移电子________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是________________。(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335gNa2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为________________。12．(12分)某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)阳离子Na＋Mg2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋阴离子OH－Cl－CO2－3NO－3SO2－4为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变。(1)通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是________；一定存在的阴离子是________。(2)写出实验中发生反应的离子方程式：________________________。(3)通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是________________，如何进一步鉴别该离子是否存在？________________________________________________________________________。13．(10分)(2014·无锡一中模拟)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O2－7氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O2－7＋8H＋===CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O2－7可用Fe2＋与之完全反应：____Cr2O2－7＋____Fe2＋＋____H＋—____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的4K2Cr2O7再用1mol·L－1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步的离子方程式____________________________________________。(2)计算工业甲醇的质量分数____________________________________________。14．(16分)(2014·淮阴中学模拟)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Fe3＋可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO2－3、AlO－2为探究其成分，进行了以下探究实验。(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是________________，其对应物质的量浓度之比为________________，一定不存在的阴离子是________________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式________________________________。(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4Ln(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.8mol1.8moln(I－)xmol00①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________________；②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为________________________________。答案1．选C①氨水是混合物，错误。②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物，正确。③水银是单质，不是电解质，错误。④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，正确。⑤碘酒是溶液，不是胶体，错误。综上，C项正确。2．选C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，胶体产生丁达尔现象，溶液没有。53．选DA项，C和少量O2不充分燃烧生成CO，CO继续和O2反应生成CO2，CO2和C在高温条件下生成CO，正确；B项，SO2和NaOH反应生成Na2SO3，继续通入SO2，生成NaHSO3，NaHSO3和NaOH反应生成Na2SO3，正确；C项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，正确；D项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，再加入Al不反应，不符合关系图。4．选CA项，Cu2＋有颜色，不能大量存在，错误；B项，溶液呈酸性，NO－3氧化I－而不能大量共存，错误；D项，Fe2＋能被MnO－4、ClO－氧化，错误。5．选CA项，Co2O3的氧化性强于氯气，即Co2O3能氧化氯离子生成氯气，反应Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O可以发生；B项，碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，B中反应可以发生；C项，碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，因此C中反应不能发生；D项，铁离子的氧化性强于碘离子，能把碘离子氧化生成单质碘。6．选ACA项，NO不与水反应，错误；B项，发生转化，正确；C项，NaAlO2溶液与过量的CO2生成Al(OH)3，得不到Al2O3，错误；D项，发生反应，正确。7．选C①无色溶液中给出的四种离子能共存；②酸性条件下，H＋与NO－3共同构成HNO3，可以氧化Fe2＋，不能共存；③能与Al放出H2的溶液为酸性或是碱性，但是HCO－3均不能存在；④水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，但四种离子在酸性或碱性条件下均能存在；⑤Fe3＋与SCN－会形成Fe(SCN)3，Fe3＋与HCO－3发生双水解反应。8．选AC电解氯化镁溶液时产生的OH－会与Mg2＋结合生成白色的Mg(OH)2沉淀，B项错误；氢氧化钡溶液中Ba2＋与OH－以1∶2比例出现，加入NaHSO4溶液至中性时，OH－与H＋恰好反应，而SO2－4过量，正确的离子方程式是：Ba2＋＋2H＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。9．选D由题意可知发生的反应为：Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2。A项，白色沉淀为CuI，错误；B项，生成2mol白色沉淀，错误；C项，通入SO2气体，溶液无明显变化，故SO2与I－不反应，错误。10．选A2mol＋1价的铜离子失去2mol电子变成了＋2价，1mol－2价硫离子失去8mol电子变成了＋6价，2mol＋2价的铁离子失去2mol电子变成了＋3价，所有还原剂共失去了12mol电子，只有氮元素得到电子，从＋5价变成＋2价