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第五节氧化还原反应题号12345678答案一、单项选择题1．制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：该题的最关键一点是分析各元素的化合价，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。答案：C2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，可判断B中Cl2＞I2；C中Co2O3＞Cl2；D中Fe3＋＞I2，这些结论与题给信息一致。对于A由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。答案：A3．下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化解析：含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe2＋，有的阴离子具有氧化性，例如MnO－4，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D正确。答案：D4．常温下，已知下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2===B2＋2Z－。下列说法错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO－4Z2B2A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物解析：在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此可得出：氧化性：XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，还原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2－，Z2在①反应中是氧化产物，Z2在③反应中作氧化剂，B项错误。答案：B5．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是()A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol解析：CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，CuFeS－22＋4Fe3＋===Cu2＋＋5F得4×e－e2＋＋2S0失2×2e－，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误。生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错误。生成xmol单质硫，则参加反应的Fe3＋的物质的量为2xmol，生成n(Cu2＋)＝12xmol，n(Fe2＋)＝52xmol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y－12x－52x＝(y－3x)mol，则原Fe3＋的总物质的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol。答案：D6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：Cu与HNO3反应时，Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同，Zn与稀H2SO4反应产生H2而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。答案：A二、双项选择题7．(2014·广东十校联考)已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．实验①证明Cl－具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO－3Cl2I2解析：ClO－3＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O中氯元素由－1价升高到0价，被氧化，则Cl－是还原剂，故A项正确；2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，氯元素由0价降低到－1价，被还原，碘元素由－1价升高到0价，被氧化，则Cl2是氧化剂，I－是还原剂，二者的物质的量之比等于1∶2，故B项错误；淀粉遇实验②生成的I2变蓝，并非KI被氧化为I2，故C项错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，实验①说明ClO－3Cl2，实验②说明Cl2I2，故D项正确。答案：AD8．若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为()A．4、1、5、N2OB．4、2、4、NO2C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO解析：根据方程式可知，锌的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，根据原子守恒可知a＝4，则被还原的硝酸最多是2mol，如果2mol全部被还原，则根据电子得失守恒可知氮原子得到4个电子，所以其还原产物中的化合价是＋1价，即还原产物是N2O，A正确；如果2mol硝酸只有1mol被还原，则氮原子得到8个电子，其还原产物中的氮元素的化合价是－3价，则还原产物是硝酸铵，C正确。答案：AC三、非选择题9．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：______________________。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：□Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4===□Na2SO4＋□K2SO4＋□I2＋□H2O①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。②其中氧化剂是________________，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是________________mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______________。A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________________，则发生了钝化。解析：(1)CO还原SO2的生成物应该是CO2和单质硫，方程式为2CO＋SO2=====一定条件S＋2CO2。(2)①反应中亚硫酸钠是还原剂，S的化合价从＋4价升高到＋6价，变化2个单位。碘酸钾是氧化剂，I的化合价从＋5价降低到0价，变化5个单位，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶2，故可以得到化学方程式。②根据方程式可知，反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol。(3)铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸钡沉淀，答案选A。(4)如果钝化，则铁被氧化膜覆盖，不能与硫酸铜发生反应，所以现象应该是无明显现象。答案：(1)2CO＋SO2=====一定条件S＋2CO2(2)①5215111②KIO30.5(3)A(4)无明显现象10．命题背景：在2013年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想。①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______(填化学式，下同)所致。②美国代表团同学认为氧化性：Br2Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。(2)设计实验并验证。为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(3)结论。氧化性：Br2Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①因溴水也呈黄色；②因发生反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，生成的Fe3＋使溶液呈黄色。(2)方案1可通过Br2在CCl4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2完全反应，从而说明氧化性Br2＞Fe3＋。若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出现橙红色的颜色变化。方案2可通过检验Fe3＋存在与否来证明。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3＋存在，从而证明氧化性Br2＞Fe3＋。(3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。答案：(1)①Br2②Fe3＋(2)选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色(3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－11．(2013·甘肃兰州检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________________，其中水为________剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋____NH4Cl――→△____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10===P4＋10CO。每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)=====高温CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水