2015高考化学大一轮复习配套限时集训卷弱电解质的电离平

一、选择题1．关于强、弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电解析：选B在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，但强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少；由于弱电解质的电离是一个吸热过程，故温度升高，则电离程度增大，导电能力增强；对于离子化合物的强电解质(如氯化钠、硫酸钾)液态时是可导电的，但对于共价化合物的强电解质(如硫酸、氯化氢)来讲，在其液态时(无水)是不导电的。2．下列关于0.1mol/L氨水的叙述正确的是()A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离解析：选C加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3·H2O电离，A错误；氢氧化钠抑制氨水电离，B错误；氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH－反应，促进氨水的电离平衡正向移动，C正确；镁离子结合OH－，促进氨水电离，D错误。3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述中不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7解析：选B根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确；0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，因此c(OH－)增大，B错误；CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时，增大了c(CH3COO－)，因而平衡逆向移动，C正确；常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH过量，因而溶液显酸性，pH7，D正确。4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析：选D当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。5．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是()A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液解析：选B弱酸的电离常数越大，电离产生的c(H＋)越大，pH越小，故B正确。6．(2014·福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol/L的HNO2溶液稀释至1000倍，pH4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④解析：选BNO－2水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞试液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HNO2若是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。7．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)解析：选BA项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，错误；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。8．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2。则下列叙述正确的是()A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性解析：选A因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1＞V2，故A正确；C项没有考虑弱酸是部分电离；D项中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。9．(2014·江西上饶模拟)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cOH－cNH3·H2O增大解析：选C电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)，当pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，A错误；醋酸为弱电解质，随着浓度的增大，电离度减小，所以若c1＝10c2，那么pH2－pH1＜1，B错误；虽然混合时等体积并且碱中c(OH－)等于酸中c(H＋)，但是醋酸为弱酸，浓度远大于NaOH溶液的浓度，所以混合溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；向氨水中加入少量(NH4)2SO4，电离方程式NH3·H2＋4＋OH－，平衡左移，c(NH3·H2O)增大，c(OH－)减小，所以cOH－cNH3·H2O减小，D错误。10．(2014·石家庄质检)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－610－2A．三种酸的强弱关系：HXHYHZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX解析：选B表中电离常数大小关系：10－29×10－69×10－7，所以酸性排序为HZHYHX，可见A、C错误。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。二、非选择题11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中cH＋cOH－＝1010,0.01mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______________。(2)HA的电离方程式是_________________________________________。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。A.cH＋cHAB.cHAcA－C．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______(填“多”、“少”或“相等”)。解析：(1)25℃，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，结合cH＋cOH－＝1010可得c(H＋)＝10－2mol/L，再根据HA的浓度知HA为弱电解质；pH＝12时，c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝0.01mol/L，由BOH的浓度知BOH为强电解质。(2)HA的电离方程式为HAH＋＋A－。(3)cH＋·cA－cHA＝Ka，即cH＋cHA＝KacA－，cHAcA－＝cH＋Ka，加水稀释过程中，Ka不变，c(H＋)，c(A－)减小，故cH＋cHA增大，cHAcA－减小，c(H＋)与c(OH－)乘积不变，c(OH－)增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAH＋＋A－(3)B(4)多12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，请回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______________________________________________。解析：(1)向溶液中加入适量NaA固体，A－浓度增大，平衡将向逆反应方向移动。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释溶液，以上平衡将向正反应方向移动，但溶液中c(H＋)、c(A－)减小，溶液中c(OH－)将增大。(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH＋4)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O＝0.005×10－7a/2－0.005＝10－9a－0.01。答案：(1)逆加入NaA固体c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中10－9a－0.0113．(2014·济南模拟)25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5.6×10－113.2×10－8请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3pH由大到小的顺序是____________(填编号)。(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________。A．c(H＋)B.cH＋cCH3COOHC．c(H＋)·c(OH－)D.cOH－cH＋(3)写出向次氯