2015高考预测密卷化学

12015高考预测密卷（1）化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Ca40Fe56Cu64Br80Ag1087．近年来中国不少地区受到雾霾严重影响，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确．．．的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法不正确的是A．单质熔点：W＜ZB．离子半径：WXZC．最高正价：WXZD．原子序数：YZW9．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都不正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A把S02通人紫色石蕊试液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色22OHMgKOHCuKspspC向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3+D将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2⇋N2O4的△H010．常温下，下列有关醋酸的叙述中正确的是A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c(Na+)c(CH3C00-)B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH－）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO-）+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有阴离子总数大于0.1NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子总数大于0.3NAD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA12．下列离子方程式书写正确的是A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-＋Cl2＋H2O=SO42-＋2Cl-＋2HSO3-C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K++e-=KD．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H+＋6I-=2Fe2+＋3I2＋3H2O213．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法不正确的是A．该电池为燃料电池B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．负极反应式为：CH2＝CH2－2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol26．(15分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是（2）“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是（5）操作c为、过滤洗涤干燥等。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是(写出一点即可)。（7）NiS04·7H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。327．(13分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH0副反应：2H2O2=2H2O+O2↑50℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解请回答下列问题：（1）步骤①的关键是控制温度，原因是,其措施有。（写出一条即可）（2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是。（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。A．NaHCO3B．MnO2C．Na2SiO3D．Na2SO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。28．(15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。(2)某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：，科研人员对该反应进行了研究，4部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是(填“3．5×106Pa”“4．O×106Pa”或“5.0×106Pa”)。②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：①通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极，其电极反应式为.②常温下，用此电池以惰性电极电解1L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体2.24L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)。36．【化学—选修2化学与技术】(15分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉5淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为。（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是。37．【选修3-物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。（1）基态的Fe2+核外电子排布式是。（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是，在该阴离子中A原子的杂化类型（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的81（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。（6）B元素的具有18个电子的氢化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4(l)+2B2H4(l)＝3B2(g)+4H2O(g)，若反应中有1molB的氢化物发生反应，则形成的π键有mol。配合物Y的结构如图所示，Y中含有（填序号）；6A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．氢键Y中碳原子的杂化方式有。38．【选修5——有机化学基础】(15分)丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：（1）由A→B的反应类型为，B→C反应类型为（2）D的化学名称是（3）J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为(写出一种即可)（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为72015高考预测密卷（1）化学参考答案7．C8．B9．A10．B11．A12．B13．B26．（共15分）（1）2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑（2分）、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2分）（2）H2SO4。（1分）（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O：。（2分）（4）3.2~7.1。（2分）（5）蒸发浓缩冷却（1分）冷却结晶（1分）（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效或保温时间不足）导致Fe2+末被氧化完全。（2分）（7）NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-（2分）27．（共13分）⑴制备过碳酸钠是放热反应，防止H2O2和过碳酸钠分解（1分）；冷水浴或缓慢滴加H2O2溶液或磁力搅拌（2分）⑵增大钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出（盐析作用）（2分）⑶减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）⑷BD（2分）⑸样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）（2分）28．（15分）2CH4（g）+02(g)⇋2CH3OH(g)△H＝-251.6kJ/mol（2分）（2）1（2分）33.3%（2分）（3）①4.0×106Pa。（1）②80℃时速率大且高于80℃时速率变化不明显，又因为升温化学平衡逆向移动，转化率降低。（2分）（4）①甲醇（2分）、CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）②13（2分）36．（1）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O(2分)；3(1分)（2）2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+(2分)（3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化(2分)（4）Na2SO4和FeSO4(2分)不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(2分)（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4(2分)OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率。(2分)37．（共15分）（1）1s22s22p63s23p63d6(1分)（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键(2分)8（3）分子晶体（1分）；SCN(1分)；sp(1分)（4）K2Fe(SCN)5(2分)（5）4（1分）（6）3(2分)A、B、C、D(2分)；sp2（1分