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高一化学第1页（共6页）攀枝花市七中2013～2014学年度（下）中期检测高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32N-14Cu-64Fe-56Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的2．下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D．日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关3．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是()A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业（电解饱和食盐水）制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．用无水MgCl2制取Mg的反应条件是高温加热高一化学第2页（共6页）5．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定有SO2、O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO6．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．③④B．①③C．①②D．②④7．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是()A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不同8．将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是()A．有1.6gH2O生成B．有8.4gCu生成C．实验过程中所消耗的氢气为0.2gD．有80%的CuO被还原9．人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋状态相反的2个电子,称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,正确的是()A．核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”10．下列各组粒子：①H3O＋，NH＋4，Na＋；②OH－，NH－2，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④11．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④12．已知aAn＋，bB(n＋1)＋，cCn－，dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是()高一化学第3页（共6页）A．原子半径：CDABB．原子序数：bacdC．离子半径：Cn＋D(n＋1)－An＋B(n＋1)＋D．单质还原性：ABCD13．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑧氢键是一种化学键，水分子间因存在氢键而在常温下呈液态。A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④⑧D．②③⑤14．现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为()A．84.21%B．8.57%C．45.71%D．91.43%15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④③②①B．原子半径：④③②①C．电负性：④③②①D．最高正化合价：④③＝②①16．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．X2YZ3B．XYZ2C．X2YZ2D．XYZ317．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是()A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④18．从某些性质看：NH3和H2O，NH＋4和H3O＋，NH－2和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=====△Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=====△NaCl＋2NH3↑其中正确的是()A．③B．②C．②③D．①②③④19．两种短周期的元素X和Y,可组成化合物XY3。当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能是:①m-4;②m+4;③m+8;④m-2;⑤m+6。其中正确的组合是()A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1高一化学第4页（共6页）第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括2小题，共15分）21．(7分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。该元素位于元素周期表中第______族。(2)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“”、“＝”或“”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“”、“＝”或“”)的电负性。(3)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。22．(8分)请回答有关问题。(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是,违反了洪特规则的是。(2)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性(用X表示)的概念。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为，其理由是(3)某同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：高一化学第5页（共6页）所得悬浊液――→操作①白色沉淀――→加试剂A观察现象，并判断则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。实验表明，某同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则产生该白色沉淀的离子方程式是三、推断题（本题包括2小题，共15分）23．(5分)X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)Y分子的电子式为________，F中的化学键类型为________。(2)C的化学式为________。(3)B在F中的反应可以表示为____________________________。(4)写出反应①的化学方程式：___________________________。24．(10分)根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10－10m0.371.860.741.430.771.100.991.52]0.750.71最高价态＋1＋1＋3＋4＋5＋7＋1＋5最低价态－1－2－4－3－1－3－1（1）元素⑤⑥⑦中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有（写化学式）。（2）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是（R用元素符号表示）。（3）元素⑦的原子基态电子排布图为。用电子式表示②、③号元素在常温下形成的一种化合物的形成过程（4）写出两种均含①、②、③、R四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式四、实验题（本题包括2小题，共24分）25．(12分)海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：高一化学第6页（共6页）海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I－的溶液――→②适量Cl2含I2溶液――→③碘的有机溶液―→晶体碘(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。A．酒精(沸点78℃)B．四氯化碳(沸点77℃)C．甘油(沸点290℃)D．苯(沸点80℃)(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)________溶液，反应的离子方程式A．KIO3B．HClOC．KID．Br2(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是26．(12分)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶