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第九单元溶液,怀化五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2015选择、填空10；16；19；23；32(3)溶液的形成，吸热放热现象；溶液的配制；乳化作用；溶解度曲线6＋32014选择、填空12；24；31；32溶液的形成；溶解度曲线及应用；配制溶液质量分数计算2＋3＋4＋22013选择、计算10；31(1)溶液的形成；饱和溶液和不饱和溶液；溶质质量分数计算2＋22012填空、计算24；29溶解度曲线及应用，结晶的原理；配制溶液4＋42011选择、计算5；7；22；31(1)乳化作用；溶液的形成；溶解度曲线；配制溶液2＋2＋2＋2溶液是怀化中考的必考内容，分值为4～9分。命题形式多样，主要为选择和填空题。预计2016年怀化中考在选择题和填空题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。,怀化五年中考真题演练)溶液的形成1．(2011怀化中考7题2分)下列常见物质不能形成溶液的是()A．菜籽油B．食盐C．乙醇D．蔗糖2．(2011怀化中考5题2分)下列有关叙述中正确的是()A．空气中含量最多的气体是氧气，约占78%B．水、冰、干冰是同一种物质C．利用洗洁精的乳化作用来清除碗碟上沾有的油污D．我国铁矿资源十分丰富，废弃的钢铁制品根本不需回收3．(2014怀化中考12题2分)溶液在生产和生活中有重要的意义，下列各组物质不能形成溶液的是()A．食盐和水B．硝酸钾和水C．植物油和水D．碘和酒精4．(2015怀化中考10题2分)下列有关溶液的说法正确的是()A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量5．(2015怀化中考19题2分)下列说法正确的是()A．空气中二氧化碳含量的增加是形成酸雨的主要原因B．利用乳化原理使用洗洁精洗涤餐具上的油污C．人体缺钙会引起贫血D．聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料溶解度和溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液6．(2013怀化中考10题2分)下列关于溶液的说法中正确的是()A．溶液具有均一性和稳定性B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C．所有溶液都是无色的D．在溶质和溶剂形成溶液的过程中一定不会伴随着热量的变化7．(2014怀化中考24题3分)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，据此回答下列问题：(1)A点表示在80℃时甲的溶解度为________克。(2)三种物质中，________的溶解度受温度的影响最大。(3)要使一部分甲物质从80℃时甲的饱和溶液中结晶析出我们可以采用________方法。A．升高温度B．降低温度C．加入一定量的水8．(2015怀化中考23题3分)如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：(1)在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度________(选填“相同”或“不同”)。(2)两种物质中________物质的溶解度随温度的升高而降低。(选填“甲”或“乙”)(3)若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲(固态)，应该采用________的方法。(填序号)A．升高温度到70℃B．降低温度C．加入一定量的水溶液的浓度9．(2015怀化中考16题2分)下列叙述不正确的是()A．在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一B．常用肥皂水检验硬水和软水C．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂10．(2014怀化中考31题4分)实验室要配制50克5%的Na2SO4溶液。(1)需要Na2SO4固体________g。(2)Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为________。,中考考点清单)溶液的形成1．溶液(1)溶液：一种或________物质分散到另一种物质里，形成________、________的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。②稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。(3)组成：溶液是由________和________组成的。①溶质：被溶解的________(可以是气体、固体，也可以是液体)。②溶剂：能溶解其他________的物质。最常见的溶剂是________，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。【特别提醒】①两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。②当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。③当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。④溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2．物质溶解时的放热吸热现象常见物质的溶解放热吸热现象物质现象整个过程放、吸热NaOH温度升高________NH4NO3温度________吸热NaCl温度不变不放热，不吸热3．乳化现象(1)乳化：洗涤剂将油污分散成________与水混合，形成乳浊液(比较稳定)，从而使油和水不再分层。(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的________作用。【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液：在________下，向________里加入某种溶质，当溶质不能________时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的________。【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2．判断饱和溶液和不饱和溶液(1)根据溶解现象判断溶液温度一定，溶剂的量一定①能溶解某种溶质，是该溶质的不饱和溶液②不能溶解某种溶质，是该溶质的饱和溶液(2)根据析出的晶体判断：①析出晶体前的溶液是该温度下，该物质的饱和溶液②无晶体析出，该温度下：a.可能是恰好饱和b.可能是不饱和溶液(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3．饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和,溶液)①加溶质②降低温度③蒸发溶剂①加溶剂②升高温度饱和溶液(2)溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和,溶液)①加溶质②升高温度③蒸发溶剂①加溶剂②降低温度饱和溶液【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4．溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。(溶液达到饱和两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂)(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。溶解度1．固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在________下，某固态物质在________溶剂里溶解达到________时，可溶解溶质的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。(2)影响溶解度的因素内因：a.________的性质，b.________的性质；外因：c.温度2．气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。(2)影响气体溶解度的因素：内因：a.________的性质，b.溶剂的性质，外因：c.压强，d.温度。(3)气体溶解度与温度压强的关系：①压强越大，溶解度越大；②温度越高，溶解度越小。【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3．溶解度曲线(高频考点)(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)【例】①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是________g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为________g，是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。t3℃时100g水溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。②比较溶解度的大小如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为________；【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。③判断溶液中溶质的质量分数的大小如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是________；【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数(甲)＝S甲S甲＋100g×100%溶质质量分数(乙)＝S乙S乙＋100g×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙甲。【特别提醒】在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。④判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示：将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。【特别提醒】Ca(OH)2的变化曲线向下，说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法如图所示：将从甲的饱和溶液中分离出甲应用________方法，将从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用________方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用________方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液(甲饱和，乙不饱和)，降低温度时甲结晶，而乙(因为乙的含量少在溶液中始终不饱和)始终不结晶，得到结晶中只含有甲。溶液的浓度(高频考点)1．溶质的质量分数(1)溶质的质量分数：溶液中______的质量与________的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝溶质质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%(3)饱和溶液的质量分数＝SS＋100g×100%2．溶液的稀释溶液的稀释的计算：稀释前后________的质量发生变化，而其中的________质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。【特别提醒】①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减，②没有溶解的质量(沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等)，不能计算到溶液的质量之内。实验突破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器的选用及仪器的作用：(1)实验仪器：托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。(2)主要仪器作用：托盘天平：称量固体NaCl的质量；【特别提醒】①在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好；玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率2．操作步骤：(1)计算：计