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第二部分第一节物质构成的奥秘构成物质的微粒●要点1构成物质的粒子构成物质的微粒有：、、等。1.分子：化学性质质量很小体积很小不停运动(1)定义：分子是保持物质的最小粒子。(2)性质：分子具有、、、等性质。分子间有间隔原子化学变化化学式(3)特点：分子是由构成的。在中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。(4)物质构成：非金属气态单质、非金属化合物、酸类、有机化合物是由分子构成的。(5)表示方法：分子用表示。如水分子：H2O。要点梳理分子原子离子2.原子：化学变化元素符号(1)定义：原子是中的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)物质构成：金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质一般是由原子构成的。(4)表示方法：原子用表示。如氢原子：H。3.离子：阳离子阴离子(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团。带正电荷的叫，带负电荷的叫。(2)物质构成：金属氧化物、碱类、盐类一般是由离子构成的。(3)表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷和电性。如铝离子：Al3+分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相同点质量体积都很小，都在不停地运动，彼此之间都有一定的间隔；同种分子(原子)具有相同的性质；既可以讲种类，又可以讲个数区别在化学变化中，分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子在化学变化中，原子不能再分联系分子、原子都可以构成物质。分子是由原子构成的●要点2分子与原子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示联系●要点3原子和离子的比较＝＞＜Xn+Xn-●要点4原子的构成核电荷数核外电子数质子数中子数＝，原子不显电性。(1)在原子中：质子数＝(2)普通氢原子核内没有中子。(3)相对原子质量≈＋，原子的质量主要集中在原子核上。(4)在化学变化中，原子的种类不变，指的是原子核不发生变化，但核外电子(一般是最外层上电子)可以得失。中子质子核外电子●要点5核外电子排布的初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。电子总是按照由里而外的规律依次排布在各个电子层中。第一层、第二层、第三层最多容纳的电子数分别为、、。原子的最外层电子数不超过个，当只有一个电子层时，最多不超过个。281882(2)原子的结构可以用原子结构示意图来表示：质子数原子数电子层该层内的电子数粒子判断依据粒子电性结构示意图原子核电荷数(质子数)核外电子数呈性氧原子：阳离子核电荷数(质子数)核外电子数带电镁离子：阴离子核电荷数(质子数)核外电子数带电氯离子：(3)从粒子的结构示意图判断原子、阳离子、阴离子：＝＞＜中正负元素类别最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属一般易最外层电子而达到8电子稳定结构，形成离子活泼元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数非金属一般易电子而达到8电子稳定结构，形成活泼稀有气体一般等于(He为2)得失电子都较难，常称为不活泼(4)元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是有密切的关系。≥48失去阳得到最外层电子数＜4阴惰性气体考点1构成物质的粒子【例1】(2013哈尔滨)用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，图2－1－1是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：图2－1－1考题研究(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。(2)此变化中发生改变的粒子是。(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是答案(1)如右图所示。(2)氮分子和氧分子(3)在放电条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子考点2原子和离子【例2】(2013眉山)根据下列要求填空：表示的是(填离子符号)，其核电荷数为。答案S2-16考点3核外电子排布的初步知识【例3】(2013株洲)图2－1－4中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。图2－1－4(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是(2)以上四种粒子中，能得到电子的是(填字母代号)。(3)D元素的名称是；D中x＝。答案(1)AB(2)AC(3)氩元素81.(2013德阳)过氧化氢(H2O2)具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，)C实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述错误的是(A.过氧化氢是纯净物B.过氧化氢的微观模型可表示为C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1∶16实战体验图2－1－32.(2013广州)图2－1－3是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是()BA.X是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X＋物质ABCD——氢原子——碳原子——氧原子微观示意图3.(2012揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种微粒，其微观示意图见下表：(1)B物质的相对分子质量为。18DA(2)上述物质中属于单质的是(填物质序号)，属于有机物的是(填化学式)。1个碳原子和2个氧原子构成的。(3)一个C分子是由(4)写出反应A＋D→B＋C的化学方程式：。CH4＋2O2CO2＋2H2O点燃4.(2012广东)图2－1－5是两种元素在周期表中的信息，请回答：88图2－1－5(1)氧原子的原子序数为。(2)若铝离子的结构示意图为，则y＝。(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：。4Al＋3O22Al2O3第二节化学元素与物质分类核电荷数质子数单质化合物●要点1组成物质的元素氧硅铝铁氮氧1.元素：具有相同的(即)的一类原子的总称。2.元素的存在形式有两种，即存在于和中。3.地壳中含量居前四位的元素分别是、、、，空。人体中含量最多的元素为，人体中含量气中含量最多的元素是最多的金属元素是。4.元素的种类由元素的决定；元素的化学性质主要由原子的决定。物质一般属于宏观概念，只讲而不讲。钙质子数最外层电子数种类个数要点梳理分类最外层电子数化学性质金属一般4个电子在化学反应中易电子，形成离子，活泼非金属一般4个电子在化学反应中易电子，形成离子，活泼稀有气体等于个电子化学反应中一般不会电子，不活泼●要点2元素的分类＜≥8失去阳得到阴得失●要点3元素符号1.写法：“一大二小”：如果只由一个字母表示必须大写；如果由两个字母表示，则第一个大写，第二个小写。如氮元素用“N”表示，钠元素用“Na”表示。2.意义：(1)宏观意义：表示一种。元素(2)微观意义：表示这种元素的。一个原子(3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示该种物质。例如：“H”可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子。“Fe”可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁单质。注意：若元素符号前面有数字，则整个符号只表示原子或微观意义，如“2H”就只能表示两个氢原子，只有微观意义，没有宏观意义。●要点4元素周期表1.元素周期表的结构。图2－2－1(1)每一格：表示一种元素。如图2－2－1。(2)每一横行：表示一个周期。七七电子层数元素周期表中共有个横行，即有个周期。同一周期元素的原子具有相同的。最外层电子数(3)每一纵行：表示一个族。18一个族16周期表中共有个纵行，除8、9、10三个纵行共同组成一个族外，，共有其余15个纵行，每一个纵行叫做同一主族(A)元素的原子具有相同的个族。。纯净物混合物宏观角度由种物质组成由种物质组成微观角度由种分子组成由种分子组成举例单质化合物定义由种元素组成的纯净物由种元素组成的纯净物举例Mg、H2、O2NaCl、H2O●要点5物质的分类一一多1.混合物和纯净物：2.单质和化合物：空气、NaCl溶液、生铁等氧气、水、二氧化碳等多一多化合物组成特点注意点氧化物只由两种元素组成，其中有一种是氧元素有金属氧化物和非金属氧化物之分，如：、酸由离子和离子组成醋酸(CH3COOH)是一种有机酸碱由离子和离子组成氨水(NH3·H2O)是一种弱碱盐由离子和离子组成含铵根离子(NH4+)的化合物也是盐有机物一定含有元素含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO23.化合物的分类：氢酸根金属(铵根)氢氧根金属(铵根)酸根碳Fe2O3CO2●要点6几组概念之间的区别与联系1.物质、元素、分子、原子之间的关系(图2－2－2)：图2－2－2元素是宏观的概念，只有种类之分，没有数量之别。原子、分子、离子是微观的概念，不仅要讲种类而且要讲个数。在叙述物质的组成或结构时，要注意以下两种表述方式：(1)从宏观角度说：物质是由元素组成的；例如：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。(2)从微观角度说：物质是由分子构成的；分子是由原子构成的。例如：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。物质、元素、分子、原子之间的关系小结如图2－2－3。图2－2－32.纯净物、混合物。(1)混合物——由两种或多种成分混合而成的物质。常见的混合物有：溶液、煤、石油、天然气、天然水、空气、合金等。(2)纯净物——由单一物质组成的物质。①由于纯净物中只有一种物质，所以任何一种纯净物都有固定的组成(能用一个化学式表示)，具有一定的性质。(3)从微观角度认识混合物和纯净物。纯净物的微观构成：含由一种分子构成的物质，或一种原子构成的物质，或由阳离子与阴离子构成的离子化合物。混合物的微观构成：①由不同分子构成的混合物，如空气有O2、N2和CO2等分子；②由分子和离子构成的混合物，如NaCl溶液中有H2O分子、Na和Cl；稀盐酸中有H2O分子、H和Cl；＋－＋－③由不同种原子构成的混合物，如生铁中含铁原子和碳原子。3.元素类别的划分：(1)稀有气体元素：原子最外层电子数为8个电子(He为2个电子)，形成了稳定结构。(2)金属元素：原子最外层电子数少于4个，化学反应中易失去最外层电子，使次外层变为最外层，形成稳定结构。(3)非金属元素：原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子，达到稳定结构。考点1元素周期表【例1】(2013泉州)请根据元素周期表回答有关问题：考题研究(1)请表中查出关于硼元素的一条信息：。(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是(填一种)，其阳离子是。(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是，构成该物质的微粒是(填“分子”“原子”或“离子”)。(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是(填标号)。a.C和Neb.Be和Mgc.Al和Sid.F和Cl(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为。思路点拨在元素周期表中，每种元素各占一格，左上角的数字是元素在周期表中的顺序数，叫原子序数，原子序数等于原子核内的质子数；第3周期(横行)中属于金属元素的是钠、镁、铝；Be和Mg，F和Cl在元素周期表中，同一族(纵行)具有相似的化学性质；根据提供的信息写出该反应的反应物、生成物的化学式，并配平化学方程式。答案(1)硼原子核内质子数为5(硼元素属于非金属元素等)(2)钠(或镁、铝等)Na+(或Mg2+、Al3+等)(3)NaCl离子(4)bd(5)4HF＋SiO2SiF4＋2H2O【例3】(2013淮安)催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：图2－2－4图例对应化学式CONOCO2N2下列从图示所获得的信息中，正确的是()A.图中有三种不同的氧化物C.反应过程中没有单质生成B.反应前后分子的数目不变D.反应前后各元素化合价不变思路点拨仔细观察，图中四种微粒的对应化学式如表所示。图中是没有配平，配平化学方程式后反应前后分子的数目有变化。答案A1.(2012防城港)下面是元素周期表中某些元素的部分信息，请回答下列问题：实战体验(1)Mg元素的核电荷数＝。。。(2)钠元素和硫元素处于同一周期的原因是(3)钠元素和钾元素的化学性质相似的原因是(4)请写出钾元素和硫元素形成的化合物的化学式：