搜索
第二讲物质的量浓度一、选择题1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()。A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C项离子数在单位体积中最多，故选C。答案C2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()。A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析A中水的体积是1L，溶液体积一定不是1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积一定不是50mL；D中未指明溶液体积。答案B3．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()。A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g解析实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol·L－1的Na2CO3溶液。答案B4．VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀解析A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案B5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的叙述不．正确的是()A．2L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB．500mL溶液中NO－3浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO－3物质的量为0.2mol解析在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO－3)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2L溶液中离子总数为2L×0.2mol/L×(2＋1)＝1.2mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500mL溶液中NO－3物质的量为0.5L×0.2mol/L×2＝0.2mol，D正确。答案B6．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m＋n)B．22.4×6.02×1023(m＋n)C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)D．m＋n解析解答本题应注意以下两点：(1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为lmol，而标准状况下22.4L气体为1mol。(2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里N2和H2可以看成是同一种气体。答案A7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋解析Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；1molNa2O2中含有2molNa＋和1molO2－2，离子总数为3NA；SO2与S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125gCuSO4·5H2O为0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋。答案B二、非选择题8．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(2)c(HCl)＝1000ρ×wM＝1000mL×1.16g·mL－1×36.5%36.5g·mol－1×1L＝11.6mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低9．有下列化学实验用品：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500mL1mol·L－1H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4________mL；(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是________________；(3)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，________；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，________；③摇匀后发现液面下降再加水，________；④定容时俯视观察液面，________。解析本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓H2SO4的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸；溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降，再加水使溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。答案(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)①偏低②偏高③偏低④偏高10．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为__________mol·L－1。(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____________mol·L－1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收__________L空气中的CO2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g解析(1)根据c＝1000ρwM×1c(NaClO)＝1000mL×1.19g·cm－3×25%74.5g·mol－1×1L＝4.0mol·L－1。(2)稀释后c(NaClO)＝1100×4.0mol·L－1＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根据反应：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，需要CO2的物质的量为n(NaClO)/2＝2.0mol，即标准状况下V(CO2)＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。(4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g。答案(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C11．根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；`(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。(2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。(3)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重________g。解析(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及E＋D―→F可推知，A为氢气，B为CO，故E为NaOH，D为CO2。(3)由化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，若2molNa2O2参加反应，则生成1mol氧气，在标准状况下体积为22.4L；同时有2mol电子发生转移。(4)由2H2＋O2===2H2O及2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2CO＋O2===2CO2及2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推知：过氧化钠增加的质量为CO的质量，故二者不管比例如何，它们通过Na2O2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8g。答案(1)水煤气(2)CO2NaOH(3)22.42NA(4)7.8