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第2讲物质的量浓度A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2015陕西西安一中二模,24)等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,则a与b的关系为()A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b2.(2015江西上饶月考,14)把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.(-)mol/LB.(2b-a)mol/LC.(5b-)mol/LD.(10b-5a)mol/L3.(2014山西太原模拟,13)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的是()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.定容时仰视4.(2014上海宝山一模,10)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是()A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液二、非选择题5.(2015湖南长沙月考,18)有下列化学仪器及用品:①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol·L-1硫酸,需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸mL。(2)上述仪器及用品中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是。(3)若实验遇到下列情况,所配硫酸的物质的量浓度偏小的有(填序号)。①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水⑤定容时仰视6.(2014江西南昌联考,18)(1)甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为mol,所含的原子个数共有个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为mol。(2)含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体,其质量比为,物质的量比为,在标准状况下,体积比为。(3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。①原NaOH溶液的质量分数为。②所得溶液中Cl-的物质的量为mol。B组2014—2015年模拟·提升题组时间:20分钟分值:40分一、选择题(每小题6分,共30分)1.(2015黑龙江哈尔滨月考,3)下列实验操作或结论正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水B.实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C.25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变D.实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8g绿矾,放入500mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀2.(2015陕西西安一中二模,4)下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是()A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液3.(2014辽宁盘锦一模,12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此可知原混合溶液中的Na+浓度(mol·L-1)为()A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a4.(2014黑龙江大庆模拟,9)在20℃、1个大气压下,将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解或反应后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散),三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1B.3∶3∶2C.1∶2∶3D.1∶1∶25.(2014吉林长春一模,10)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,16gO3气体含有氧原子数为NAB.标准状况下,44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC.0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA二、非选择题(共10分)6.(2014陕西渭南模拟,19)(10分)某学生欲配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol·L-1的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1);③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol·L-1(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18mol·L-1的硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D.;E.轻轻摇动,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意。A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.C等质量的CuO和MgO粉末的物质的量之比是∶=1∶2,而溶液的体积相同,故Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度之比就是1∶2,C正确。2.D100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含amolNaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3为0.5amol;加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,则Na2CO3的物质的量为×(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)==(10b-5a)mol/L。3.B所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故A错误;向容量瓶中加水未到刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故B正确;有少量NaOH溶液残留在烧杯里,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故C错误;定容时仰视,实际加水量偏多,所配溶液浓度偏低,故D错误。4.C10gNaOH的物质的量为0.25mol,溶于水配成250mL溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L,故A正确;80gSO3为1mol,溶于水得到1molH2SO4,配成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L,故B正确;NaNO3溶液的密度不是1g/mL,蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL,故C错误;标况下,22.4L氯化氢气体的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为1mol/L,故D正确。二、非选择题5.答案(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)①③⑤解析(1)设需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为V,则有V×1.84g·cm-3×98%=0.5L×1mol·L-1×98g·mol-1,解得V≈27.2mL。(2)配制顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签,因此使用仪器及用品的顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,造成溶质偏少,浓度偏小;②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,冷却后溶液体积减小,浓度偏大;③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,造成体积偏大,浓度偏小;④容量瓶中原有少量蒸馏水,不会影响实验结果;⑤定容时仰视,造成体积偏大,浓度偏小。6.答案(1)0.2NA或6.02×10230.1(2)15∶112∶12∶1(3)①10.71%②0.25解析(1)n==mol=0.2mol;N=0.2×5NA=NA;n(O2)==0.1mol。(3)该过程中发生的两个反应为HCl+NaOHNaCl+H2O、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。①原NaOH溶液的质量分数ω=0.1L×3.00mol/L×40g/mol÷(100mL×1.12g/mL)×100%=10.71%。②根据钠原子守恒知n(Cl-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3mol-0.05mol=0.25mol。B组2014—2015年模拟·提升题组一、选择题1.C容量瓶干燥与否对实验结果没有影响,故A错误;只能选取500mL容量瓶,则称量药品质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40g,故B错误。用惰性电极电解NaOH溶液的实质是电解水,一小段时间后,如果溶液是不饱和的,则浓度增大;如果溶液是饱和的,则浓度不变,故C正确。溶解绿矾不能在容量瓶中进行,故D错误。2.CA项,溶液的体积不是1L,故A错误;B项,只能计算稀释后硫酸的质量分数,故B错误;C项,8g三氧化硫溶于水得到0.1molH2SO4,配成1L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.1mol·L-1,故C正确;D项,0.1mol氧化钠溶于水得0.2molNaOH,配成1L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.2mol·L-1,故D错误。3.D由反应中消耗H2SO4和AgNO3的物质的量可知,一份溶液中含xmolBa2+、ymolCl-,所以原混合溶液中含2xmolBa2+、2ymolCl-,根据溶液呈电中性得:2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),n(Na+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(2y-4x)mol,c(Na+)=mol·L-1。4.A设烧瓶容积为VL,20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为VmL/mol。氨气、氯化氢极易溶于水,水全部充满烧瓶,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L=mol/L;而NO2与水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,溶液占烧瓶容积的,所得溶液中HNO3的物质的量为mol,溶质的物质的量浓度为mol÷L=mol/L,A对。5.A常温常压下,16gO3气体物质的量=,含有氧原子数为NA,故A正确;标准状况下四氯化碳不是气体,44.8L四氯化碳物质的量不是2mol,故B错误;溶液体积未知,不能计算微粒数,故C错误;2.4g金属镁的物质的量==0.1mol,变为镁离子时失去的电子数为0.2NA,故D错误。二、非选择题6.答案(1)3.0(2)1000(3)295用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却解析(1)c==3.0mol·L-1。(2)要配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,则要选1000mL的容量瓶。(3)所需的18mol·L-1的硫酸的体积为=0.295L=295mL;把溶液转移到容量瓶后,洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并把洗涤液注入容量瓶。(4)若不洗涤烧杯和玻璃棒,会使溶质损失,则配制的溶液浓度会偏小。(5)必须把稀释后的溶液冷却后再注入容量瓶中。