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1/72016年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅲ)理科综合能力测试(化学部分)7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)2－4。下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH－−2e－=Zn(OH)2－4D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ13．下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)•c(OH－)增大2/7C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH+4)c(Cl－)1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl−)c(Br−)不变26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物)盐酸双氧水和氨水小火煮沸过滤滤渣滤液碳酸铵溶液氨水过滤CaCO3①(1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3稀盐酸、煮沸、过滤②滤液氨水与双氧水冰浴③过滤白色结晶(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_______。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO2－4SO2－3NO－3NO－2Cl－3/7c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。NO28030032034036038040024T/K283236404448SO2−lg(pc/Pa)①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。②反应ClO－2+2SO2－3===2SO2－4+Cl－的平衡常数K表达式为___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。②已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)=SO2－3(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO2－3(aq)=SO2－4(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO2－4(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq)+2OH−(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=。28.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~21以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：4/7废钒催化剂V2O5酸浸浸液氧化中和离子交换洗脱沉钒煅烧废渣1H2SO4NH4ClKOH废渣2流出液淋洗液KClO3回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO+2，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO+2，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O4－12形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O4－12离子交换洗脱R4V4O12+4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。(5)“流出液”中阳离子最多的是________。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。废铁屑粉碎机过筛酸浸槽固体残渣反应釜聚合釜减压蒸发PFS固体产品[Fe2(OH)x(SO4)]y酸氧化剂水+硫酸x23−回答下列问题(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。(2)酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。a.KMnO4b.Cl2c.H2O2d.HNO3(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH)n(Fe)(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol•L−1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式____37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：5/7(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_____As，第一电离能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）(3)AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。(5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm−3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol−1和MAsg•mol−1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。AsGe38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R—C≡C—H催化剂R—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：AC8H10CH3CH2ClAlCl3△Cl2光照①②CCl2CH31)NaNH22)H2O③C≡CHGlaser反应④C16H10BCDE回答下列问题：(1)B的结构简式为______，D的化学名称为______。(2)①和③的反应类型分别为______、______。(3)E的结构简式为______。用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。(4)化合物(－C≡CHHC≡C－)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。(6)写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。6/72016年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅲ)（化学部分）参考答案7.B8.B9.A10.C11.B12.C13.D26.(14分)(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空1分，共2分）(2)ade（3分）(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2OCaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O（2分，1分，共3分）(5)去除结晶表面水分（2分）(6)工艺简单、操作方便纯