4-2《铝+金属材料》课件.

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第四章第二节铝金属材料联想·质疑金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数在呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性一、铝与铝合金铝的物理性质和相应用途物理性质用途易加工成各种形状,包装、装饰工艺,铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆银白色,有金属光泽质地较软,延展性好密度小、熔沸点低导热性能好导电性能较好(仅次于银、铜和金)〖问题探究〗铝的化学性质现象化学方程式与O2常温加热与Cl2与S1、铝与非金属反应表面形成氧化膜,失去光泽,铝具有搞腐蚀性剧烈反应,发光放热4Al+3O2=2Al2O3剧烈反应,冒白烟加热反应,生成白色固体2Al+3S=Al2S3△2Al+3Cl2=2AlCl3△实验探究现象:发出耀眼的光芒,有红色熔融物生成将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中,上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条,观察发生的现象。药品:Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾铝热反应铝热反应思考:问题探究1、引发此反应的操作是什么?2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用?3、该反应的条件是什么?4、此反应是放热反应还是吸热反应?5、此反应属于什么反应类型?6、铝和氧化镁是否反应?7、铝热反应的用途?反应前反应中反应后结论解释应用2、铝热反应——铝与某些金属氧化物的反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3△铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂发光、发热、反应剧烈用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁铝具有强还原性,且反应放出大量的热。冶炼不活泼金属;焊接钢轨写出Al与V2O5、Cr2O3反应的化学方式。3V2O5+10Al==5Al2O3+6V高温Cr2O3+2Al==Al2O3+2Cr高温3、与酸反应与盐酸、稀硫酸发生置换反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化〖课后思考〗由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L,则混合物中一定含有的金属是。Al4、与碱反应【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】还原剂氧化剂6e-2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)(5)与盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用,铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+【学用结合】:写出下列离子反应的离子方程式:•①铝丝与稀硫酸反应:•②铝片与氢氧化钠溶液反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH¯+6H2O=2[Al(OH)4]¯+3H2↑问题探究1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物?2、Al与氨水反应能生成H2吗?Al能与酸或碱起反应不能!Al与强碱反应才能生成H2!Al(OH)3——两性氢氧化物[制备]〖问题探究〗二、铝的化合物Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+[物理性质]用铝盐溶液与氨水反应:不溶于水的白色胶状物,有吸附性,可作净水剂[化学性质]既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水——两性氢氧化物Al(OH)3+3H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-四羟基合铝酸根离子【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液,只知道一瓶是NaOH溶液,一瓶是AlCl3溶液,你有多少种办法能将它们鉴别出来,选出一种最佳方法。互滴Al2O3——两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-桌面上有两堆白色粉末,已知它们分别是Al2O3和MgO,你能用什么方法加以鉴别?你能写出相关的化学反应方程式吗?Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]1.合金:由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。例:钢2.合金的特性:①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大;②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低;③合金性质并不是各成分物质性质的总和,合金的性能一般优于纯金属。三、铝合金及其制品(自学了解)回忆初中相关知识:阅读课本:了解铝合金及其制品的性质和用途?铝散热器铝合金及其制品1、下列物质中不属于合金的是()A.不锈钢B.黄铜C.碳素钢D.铜绿2、有关合金的性质叙述不正确的是()A.合金的熔点比它的各成分的熔点低B.合金一定是金属熔合而成C.合金的硬度和强度一般比纯金属高D.硬铝、青铜、硅钢均为合金学学练练√√〖试一试〗1、与酸与碱都能反应的离子是[]A、Al3+B、Fe3+C、AlO2-D、HCO3-2、相同质量的两块铝,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,相同状况下产生气体体积比是[]A、2:3B、3:2C、2:1D、1:1DD四、金属与金属材料黑色金属材料:有色金属材料:铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。除黑色金属(铁、铬、锰)以外的其他金属材料。阅读课本:了解重要的黑色金属材料——钢铁的性质和用途?1.重要的黑色金属材料——钢铁钢铁的制备:铁矿石→生铁→普通钢→特种钢生铁[含较多的C等杂质]普通钢降碳;调硅锰等思考:⑴钢中加入铬镍用途?⑵不锈钢的性质和用途?不锈钢加入铬镍钢铁的用途钢铁钢筋混疑土弹簧片(硅、锰钢)医疗器械(不锈钢)车轴履带(钨钢锰钢)柔软的,黄色的金质地柔软的,银白色的银硬度较小的,紫红色的铜金银铜2.几种有色金属材料——金、银、铜(1)金、银、铜的性质(均不活泼)①金属光泽:Au——黄色;Ag——银白色;Cu——紫红色。②延展性:Au>Ag>Cu③传热性:Ag>Cu>Au④导电性:Ag>Cu>Au⑤化学活动性:Cu>Ag>Au2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)2Cu+O2===2CuO△2Cu+S===Cu2S△(2)铜及铜的化合物的转化4CuO====2Cu2O+O2↑高温CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O↑黑色红色蓝色白色②在加热或点燃条件下,同能与许多非金属反应。加热加热①铜的弱还原性:在潮湿的空气中会锈蚀。③铜及其化合物的转化金的用途Au货币电子元件航空航天装饰品银的用途Ag货币催化剂化学电池装饰品牙科材料铜的用途Cu货币催化剂电线电缆铜芯片水管

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