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2016高三惠州市第三次调研考理综化学试题(2016-1-19)班级姓名学号成绩7.下列有关说法，正确的是（）A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同8.为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是（）被提纯物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤9．如图是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A．A、B、C原子半径大小：A＞C＞BB．C元素单质是氧化性最强的非金属单质C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：A＜CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B10.下列说法正确的是（）A．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液D．分子所有碳原子一定不能共平面11.下列实验不能．．达到预期目的的是（）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液C往稀硫酸中加入少量硫酸铜加快锌与稀硫酸反应的反应速率D检验乙酸溶液中是否混有乙醇取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒12.常温时，下列各组离子能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、SO42－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－13.25℃时，下列叙述正确的是（）A．将pH=3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH7，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同ACB26、（14分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：已知：①Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L﹣1）．Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.8沉淀完全的pH3.08.88.9（1）往滤液A中加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。（2）调节pH=3~4的试剂X可以用：A．ZnOB．NaOHC．Zn（OH)2D．ZnSO4调节pH=3~4的目的是。（3）往滤液A中加的Y试剂可以是：A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为。（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是、抽滤、晾干。（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I﹣反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①胆矾晶体的纯度为。②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。27.（15分）控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO的能量变化图。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝+179.5kJ·mol—1②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝—112.3kJ·mol—1NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为。（2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝—49.0kJ·mol—1将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。①该反应在0~8min内CO2的平均反应速率为_________mol•L—1•min—1；②该反应的平衡常数表达式：K＝___________________；③仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的可能是。若实线对应的平衡常数为K，曲线Ⅰ对应的平衡常数为K1，则K和K1的大小关系是。（3）若以如图装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应为。28．(14分)某小组用如下装置(其它仪器略)电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率。食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%[甲方案]：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。（1）电解食盐水的离子方程式；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红。（2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为连（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为。[乙方案]：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。（3）若将A接E,通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是。某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是。[丙方案]：只利用甲装置测定食盐水的电解率。（4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为（电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）。35．（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程为：（1）固体1成分的化学式。（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，X可选用：a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．CuSO4（3）操作①的名称。检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是。（4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因。（5）反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为。（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。①按气流方向连接各仪器接口：a→、→、→、→。②实验前要进行的一步重要操作是。③反应时盛粗铜粉试管的现象。粗铜Cl2固体2溶液2反应②操作②CuCl2·2H2O反应①固体1加稀盐酸至固体完全溶解溶液1加试剂X调节pH操作①SO2CuCl浓盐酸KMnO4浓盐酸abcdefghjNaOH溶液饱和食盐水浓硫酸粗铜粉37．（15分）有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：(1)A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为。(2)B中含氧官能团的名称，B转化为C的反应类型________。(3)1molD最多可与______molH2加成。(4)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有种。①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应；③1mol该物质最多可消耗2molNaOH；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子(6)苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体。已知：①；②光照时，甲苯与Cl2侧链取代。试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C==CH2――→HBrCH3CH2Br―――――→NaOH溶液△CH3CH2OH36．(15分)A、B、X、Y、Z是前四周期的常见元素，原子序数依次增大，A可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，请回答：（1）AY2是常用的溶剂，是分子(填极性或非极性)，分子中存在个σ键。（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式。（3）超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似，是晶体。（4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号作答)。（5）Z的基态原子核外电子排布式为。（6）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2=ZCl十HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是：①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2,④1molZ参加反应有1mol电子发生转移（7）Z的晶胞结构如图，其密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为。（8）ZYO4常作电镀液，其中Y原子的杂化轨道类型是。2016高三惠州第三次调研考理综(2016-1-19)化学参考答案和评分标准选择题题号78910111213答案BCBCDCC必做题（26、27、28共3题，43分）26.(14分）⑴2Fe2++H2O2+2H＋＝2Fe3+＋2H2O（2分，未配平扣1分)(2)AC(2分，选一个对的得1分，全对得2分，一对一错或其它错误不得分）(3)使Fe3+转化为Fe（OH）3，过滤达到除去Fe3+的目的（2分）。⑶B(2分），(4)Cu+H2O2＋H2SO4＝CuSO4+2H2O(2分，未配平扣1分）⑸蒸发浓缩、冷却结晶（1分）(6)98%(或98.00%）（2分）（6）解：2CuSO4•5H2O~~2Cu2+~~I2~~2S2O32﹣(7)偏低（1分）27.（15分）⑴2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝—759.8kJ·mol—1（3分）（热量计算错误或没有写负号扣2分）⑵①0.125（2分）②（2分）③升温（2分）增压（2分）K1＜K（2分）⑶SO2-2e—＋2H2O＝4H＋＋SO42—（2分，未配平扣1分）28.（14分）⑴2Cl－＋2H2OCl2↑＋2H2↑＋2OH－(3分，未配平扣1分，没通电扣2分)左（2分）⑵B连C（2分）、Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO（2分，未配平扣1分）⑶浓硫酸（1分），氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大（2分）⑷20.0%（或20%）（2分）选做题（共15分，35、36、37任选一题）35.（15分）⑴FeCl3、CuCl2（各1分共2分，）;⑵c（2分）;(3)过滤（1分）；KSCN溶液（1分）；(4)抑制氯化铜水解（2分）⑸2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O△2CuCl↓+4H＋＋SO42－（3分,未配平扣1分）⑹①ｄｅｊｈｆｇｂ（2分）；②检查装置的气密性（1分）③产生大量棕黄色烟（1分）37、（15分）⑴CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分，未配平扣1分）(2)羟基、羧基（2分）、取代反应（1分）；(3)3（2分）⑷+2NaOH+H2O（2分，未配平扣1分）(5)2(2分）⑹（4分，每个步骤1分）36.（15分）(1)非极性分子(1分)；2(1分)(2)2Al