2016高考二轮化学总复习专题限时训练17

专题限时训练(十七)十二个热点的考查方式——选择题(时间：60分钟分数：95分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用答案：D解析：A项，减少SO2、氮的氧化物的排放，可减少酸雨的产生；B项，消除雾霾，不仅要减少SO2等有害气体的排放，还要减少一些细小颗粒物的排放；C项，“碳纤维”是一种新型无机非金属材料。2．下列有关化学用语表示正确的是()A．H3O＋的电子式B．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)C．次氯酸的结构式：D．HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋答案：B解析：A项，应为；D项，HS－水解：HS－＋H2OH2S＋OH－。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO2－3数目小于NAB．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAC．14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2NAD．常温常压下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA答案：C解析：A项，没有指明溶液的体积；B项，0.5molO2和O3的混合气体中含有的原子数应大于NA；C项，14g该混合物中含有C—H键数目为14g14g·mol－1×2NAmol－1＝2NA；D项，常温常压下，22.4LCO2气体不是1mol。4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O答案：B解析：A项，电荷电子不守恒；C项，AgOH溶于过量氨水，应写成Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时生成沉淀的物质的量最多，2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO2－4、Cl－B．0.1mol·L－1Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO－3C．与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO－3、NO－3D．c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－答案：D解析：A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；B项，在酸性和Cl－存在的条件下，Ag(NH3)2OH会转化成AgCl沉淀；C项，和Al反应产生H2的溶液既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶液，HCO－3均与之反应。6．关于氧化还原反应10AgF＋5Cl2＋5H2O===9＋AgClO3＋10HF＋O2，下列说法不正确的是()A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是4NAB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.中的物质是AgClD．该反应消耗的水有25被氧化答案：A解析：由原子守恒可知中的物质是AgCl，C项正确；由元素化合价的变化可知Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O是还原剂，B项正确；由得失电子守恒可知，生成1molO2时转移电子的物质的量是9mol，A项错误；被氧化的H2O占反应中消耗的水的25，D项正确。7．某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol·L－1。向其中加入2.56gCu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋物质的量浓度为()A．0.15mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.225mol·L－1D．无法计算答案：B解析：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0．04mol0.08mol0.04mol加入的Cu粉过量，所得Cu2＋的物质的量为0.03mol；其浓度为0.03mol0.1L＝0.3mol·L－1。8．下列各项描述正确的是()A．酸性氧化物都能与水化合得到相应的含氧酸B．Na2O2是碱性氧化物，而Al2O3则属于两性氧化物C．4HNO3(浓)＋C=====△4NO2↑＋CO2↑＋2H2O体现了硝酸的强氧化性与酸性D．反应SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑并不能表明酸性H2SiO3H2CO3答案：D解析：SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，A项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，因为其与酸反应除了得到盐和水之外，还生成O2，B项错误；在HNO3参与的化学反应中，HNO3得电子生成低价的氮的氧化物，硝酸体现氧化性，生成硝酸盐则体现HNO3的酸性，这里只体现了氧化性，C项错误；强酸与弱酸盐反应生成强酸盐与弱酸，是电解质在溶液中的反应规律，这里是高温下的反应，反应之所以能发生是因为CO2是气体，可以从反应混合物中分离出来，促使反应的进行，D项正确。9．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有()序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①②③B．①③④C．②③D．①④答案：A解析：①Cu――→浓H2SO4CuSO4――→NaOHCu(OH)2――→△CuO――→H2Cu；②Na――→H2ONaOH――→CO2Na2CO3――→HClNaCl――→电解Na；③Cl2――→CaOH2Ca(ClO)2――→H＋HClO――→光照HCl――→MnO2Cl2；④Fe――→Cl2FeCl3――→FeFeCl2――→NaOHFe(OH)2，Fe(OH)2不能一步反应生成Fe。10．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有()A．8种B．14种C．16种D．18种答案：C解析：羧酸为C4H8O2，醇为C5H12O。羧酸结构简式为CH3—CH2—CH2—COOH或。而分子式为C5H12O的醇有8种，所以符合条件的同分异构体共有16种。11．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是()A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．水解反应答案：D解析：该有机物中没有能水解的官能团。12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB．元素X的最高正价与W的最高正价相同C．简单离子半径的大小顺序：r(Y＋)r(X－)D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均能溶解金属Z答案：D解析：根据元素在周期表的位置及Z在地壳中的含量可知，Z为Al，所以Y为Na，W为Cl，X为F。A项，冶炼金属Al，应电解融熔的Al2O3；B项，F无正价；C项，离子半径：Na＋F－；D项，Al能溶于NaOH、HClO4中。13.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是()选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质ACu和浓硫酸SO2NaOH溶液B浓盐酸和KMnO4Cl2澄清石灰水C碳酸钙和盐酸CO2Ba(OH)2溶液D浓氨水和CaONH3酚酞溶液答案：C解析：该装置是用液体与固体反应不需加热制取密度比空气大的气体。Cu和浓硫酸反应制取SO2需要加热，A项错误；浓盐酸和KMnO4反应不需加热便可以生成Cl2，且Cl2相对分子质量71远大于空气的平均相对分子质量29，可用向上排空气法收集，但是由于澄清石灰水中的Ca(OH)2含量太少，不易用来作为Cl2的尾气吸收试剂，B项错误；碳酸钙和盐酸不加热制取CO2，用Ba(OH)2溶液与CO2反应生成白色沉淀BaCO3来检验CO2，C项正确；浓氨水和CaO制取NH3，由于NH3密度小于空气，需要用向下排空气法收集，D项错误。14．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．上述两个反应属于可逆反应答案：B解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数，A项不正确；题给反应是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1逆向进行的反应，反应热为ΔH2＝＋571.6kJ·mol－10，B项正确，C项错误；两个反应因反应条件不相同，不属于可逆反应，D项不正确。15．锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂电池容量的10倍，其原理示意图如下。有关说法正确的是()A．a为电池的正极B．电池充电时，b极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．放电时，a极锂的化合价未发生变化D．充电时，溶液中Li＋从b极向a极迁移答案：D解析：根据题给装置图判断，金属Li电极为原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，则a为电池的负极，A、C两项错误；电池充电时，b极发生的反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，B项错误；充电时，带正电荷的阳离子移向阴极，D项正确。16.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜的耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是()A．阳极电极反应式为2Al－6e－＋6OH－===Al2O3＋3H2OB．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C．当阴极生成气体3.36L(标况)时，阳极增重2.4gD．电解过程中H＋移向Al电极答案：C解析：阳极的电极反应式为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋，消耗了H2O，故A、B两项错误；阴极生成H23.36L(标准状况)时，转移0.3mol电子，则阳极生成Al2O30.05mol，增加的质量为O元素的质量，是2.4g，C项正确；电解过程中H＋移向阴极，D项错误。17．在体积不变的密闭容器中，保持恒温，发生以下反应：X(s)＋2Y(g)===Z(g)＋W(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达到化学平衡状态的是()A．Z的物质的量浓度B．混合气体的密度C．容器内压强D．混合气体的平均相对分子质量答案：C解析：当可逆反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以Z的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态；该容器的体积保持不变，反应向右进行时，固体X转变为气体，气体质量增加，也就是说反应前后混合气体的质量会发生改变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，表明反应达到化学平衡状态；该反应是反应前后气体物质的量没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以容器内压强不变不能证明反应达到了平衡状态；由上面分析可知，反应前后混合气体的物质的量不变，但是气体质量会发生变化，所以随着反应的进行混合气体的平均相对分子质量会发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明已建立化学平衡状态。18．在300mL的密闭容器中，放入一种多孔粉块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R(s)＋4CO(g)R(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是()A．物质R做成多孔