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福建C3H3张劲辉编辑12016高考全国新课标Ⅱ卷理科综合化学试题（清晰WORD版）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2¯和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误．．的是A．负极反应式为Mg－2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag+＋e–＝AgC．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO413.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A．制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中福建C3H3张劲辉编辑2B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中26．(14分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为__________。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________。(3)①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol¯1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________(已知：N2H4＋H+N2H+5的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10¯14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是__________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2__________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是__________。27．(14分)丙烯腈(CH2＝CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2＝CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯晴(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)＝C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝−515kJ·mol−1②C3H6(g)＋O2(g)＝C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝−353kJ·mol−1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃福建C3H3张劲辉编辑3时，丙烯腈的产率__________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是__________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是__________(双选，填标号)。A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为__________，理由是__________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为__________。28．(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L¯1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。(4)丙组同学取10ml0.1mol·L¯1KI溶液，加入6mL0.1mol·L¯1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是__________(填离子符号)；实验①和③说明：在I¯过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________，生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：福建C3H3张劲辉编辑4生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________，循环使用的原料是__________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________。(2)氢化釜A中反应的化学方程式为__________。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为__________。(3)萃取塔D中的萃取剂是__________，选择其作萃取剂的原因是__________。(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是__________。(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为__________，一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm¯3)，其浓度为__________mol·L−1.37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为__________，3d能级上的未成对电子数为__________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。③氨的沸点__________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__________；氨是__________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为__________。(3)单质铜及镍都是由__________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ·mol¯1、INi＝1753kJ·mol¯1，ICuINi的原因是__________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。②福建C3H3张劲辉编辑5若合金的密度为dg·cm¯3，晶胞参数a＝__________nm。38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：(1)A的化学名称为__________，。(2)B的结构简式为__________。其核磁共振氢谱显示为__________组峰，峰面积比为__________。(3)由C生成D的反应类型为__________。(4)由D生成E的化学方程式为__________。(5)G中的官能团有__________、__________、__________。(填官能团名称)(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有__________种。(不含立体结构)福建C3H3张劲辉编辑6参考答案：7.B8.B9.A10.C11.B12.C13.D26、（1）NHHNHH；-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体（4）8.7×10-7，N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO427.（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强；催化剂；（2）不是，该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC（3）1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；1：7.5：128.(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。36.(1)（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2）乙基氢蒽醌（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；8.937.（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22（2）①正四面体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子福建C3H3张劲辉编辑7（4）①3：1②38.（1）（1）丙酮（2）26：1（3）取代反应（4）（5）碳碳双键酯基氰基（6）8