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第一部分专题四一、选择题1．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()A．Cr2O2－7―→CrO2－4B．HNO3―→NO2C．SiO2―→SiD．CH3CH2OH―→CH3CHO解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2O2－7―→CrO2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。答案：D2．(2015·上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是()A．制纯碱B．制烧碱C．制漂白粉D．制硝酸解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。A．制纯碱的反应原理是：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B．制烧碱的反应原理是：2NaCl＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C．制漂白粉的反应原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2＋CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D．制硝酸反应原理是：4NH3＋5O2=====催化剂加热4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===HNO3＋NO，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。答案：A3．(2015·山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是()A．向燃煤中加适量烧碱，减少SO2排放B．从海水中获得金属镁、液溴和淡水C．工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D．用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应，有电子转移，C错误；食醋的主要成分是CH3COOH，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2，发生复分解反应，没有电子转移，D正确。答案：D4．(2015·株洲一模)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价B．1molO2参加反应，转移1mole－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1molO2参加反应转移1mole－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。答案：B5．(2015·南昌零模)新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M为＋2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为：MFe2Ox――→SO2常温MFe2Oy。则下列判断正确的是()A．MFe2Ox作催化剂B．SO2是该反应的还原剂C．xyD．SO2发生了置换反应解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。由题目信息可知，SO2转化为固体S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A、B项错误；MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y－22x－2，即yx，故C项正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。答案：C6．(2015·山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4...②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4...Cl2、Mn2＋...A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4Cl2Fe3＋Br2解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。A．高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为1∶2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，正确；C．第③组反应的还原剂就是氯离子，Cl元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1mol氯气时，转移电子2mol，正确；D．根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnO－4Cl2Br2Fe3＋，错误，答案选D。答案：D7．(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()A．CN－中碳元素的化合价为＋2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1molCN－参与反应时，转移3mole－D．处理含0.1molCN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN－中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1molCN－被氧化转移电子的物质的量为5mol，故处理含0.1molCN－的废水，转移的电子为0.5mol，理论上需要消耗0.25molCl2，其体积在标准状况下为5.6L，故只有C项错误。答案：C8．(2015·辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1mol最终产物转移电子的物质的量为()A．6molB．20molC．24molD．12mol解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O6＋24ClO－3＋24H＋===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为＋4，则消耗1mol葡萄糖转移电子的物质的量为1mol×4×6＝24mol，本题选C。答案：C9．(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。下列说法正确的是()A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NO－3)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前n(NO－3)＝4mol，n(H＋)＝5mol，n(Fe)＝1.5mol。先发生反应：NO－3＋4H＋＋Fe===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，Fe和NO－3过量，H＋全部反应，故消耗的NO－3为1.25mol，生成的n(NO)＝1.25mol，n(Fe3＋)＝1.25mol，剩余0.25molFe继续发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。消耗Fe3＋0.5mol，剩余的Fe3＋为1.25mol－0.5mol＝0.75mol，该反应生成0.75molFe2＋。选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe3＋与Fe2＋物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为1∶1，B项正确；因第一个反应消耗1.25molNO－3，即剩余4mol－1.25mol＝2.75molNO－3，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。答案：B10．(2015·辽宁五校联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物的化学式为()A．H3PO4B．Na3PO4C．AgD．Na2HPO2解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的判断能力和计算能力。该反应中Ag＋为氧化剂，NaH2PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设氧化产物中P的化合价为＋x，根据化合价升降相等可得，4×(1－0)＝1×(x－1)，解得x＝5，所以氧化产物中P为＋5价，发生反应的离子方程式为4Ag＋＋H2PO－2＋2H2O===H3PO4＋3H＋＋4Ag↓，氧化产物为H3PO4，本题选A。答案：A11．(2015·超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()A．若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO2,51.2gCu为0.8mol，共失电子0.8mol×2＝1.6mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化产物，NaNO2和氮的氧化物是还原产物，D错误。答案：A12．(2015·四川省仁寿县高三第三次诊断)已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是()A．还原性：I－Fe2＋Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析：本题考查氧化还原反应的计算。A．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：I－Fe2＋Br－，A正确；B．在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，即碘化亚铁是1mol，所以溴化亚铁中亚铁离子是3mol，则溴化亚铁是3mol，B错误；C．当通入2molCl2时，碘完全被氧化，亚铁离子有2mol被氧化，则溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋